Corso di laurea

Scienza e nanotecnologia dei materiali

Università degli Studi di MILANO-BICOCCA · 48 materie · 0 file condivisi

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Materie del corso

Computer Tools for Data Analysis 1° anno · 1 CFU · 0 file

Il corso introduce i principali strumenti informatici e metodologici per l’analisi, la visualizzazione e l’interpretazione dei dati sperimentali in ambito scientifico, con particolare attenzione a esempi e casi di studio…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso introduce i principali strumenti informatici e metodologici per l’analisi, la visualizzazione e l’interpretazione dei dati sperimentali in ambito scientifico, con particolare attenzione a esempi e casi di studio del corso di Elementi di Metodo Sperimentale. Gli studenti acquisiranno competenze pratiche per la gestione dei dati, tramite l'uso di fogli elettronici, e l’applicazione di tecniche statistiche fondamentali.

Programma

Introduzione all’analisi dei dati scientificiIntroduzione al concetto di dato scientifico e al suo ruolo nell’attività sperimentale. Organizzazione e struttura dei file di dati, con particolare attenzione ai formati di testo più comuni (CSV, TSV, TXT). Panoramica sui principali strumenti software utilizzati per l’elaborazione e l’analisi dei dati scientifici e sul flusso di lavoro tipico che porta dal dato grezzo all’interpretazione dei risultati. Gestione e pulizia dei datiTecniche di importazione ed esportazione dei dati da e verso file di testo. Gestione dei formati più comuni e preparazione dei dataset per l’analisi. Identificazione e trattamento di dati mancanti o non validi, operazioni di preprocessing e trasformazione dei dati al fine di renderli adatti all’analisi statistica. Statistica descrittivaIntroduzione alla statistica descrittiva per l’analisi di dati sperimentali. Calcolo e interpretazione di media e deviazione standard. Costruzione e analisi di istogrammi e grafici cartesiani (xy) per la rappresentazione dei dati e la visualizzazione delle relazioni tra grandezze fisiche. Principali distribuzioni statisticheStudio delle principali distribuzioni di probabilità di interesse scientifico. Ricostruzione della distribuzione normale a partire da dati sperimentali. Introduzione alla distribuzione binomiale, con esempi e simulazioni numeriche (ad esempio il getto dei dadi), e alla distribuzione di Poisson per la descrizione di eventi rari (ad esempio descrizione del numero di gol in una partita). Confronto tra distribuzioni teoriche e dati osservati. Analisi e interpretazione dei datiAnalisi delle relazioni tra grandezze fisiche mediante modelli semplici. Regressione lineare dei dati sperimentali e stima dei parametri del modello. Valutazione delle incertezze sulla pendenza e sull’intercetta. Confronto dei risultati sperimentali con modelli teorici attraverso il metodo del chi quadrato e interpretazione critica dei risultati.

Modalità d'esame

Lo studente potrà acquisire i relativi CFU (l'esame è senza voto, solo approvato/non approvato) in due diverse modalità alternative tra loro: Eseguire e restituire al docente tutti gli esercizi forniti nella cartella condivisa In itinere durante la parte di Laboratorio del corso di Elementi di Metodo Sperimentale lo studente dovrà dimostrare al termine delle diverse esperienze l'utilizzo corretto degli strumenti informatici per l'elaborazione del dato sperimentale

Testi di riferimento

I fogli elettronici generati durante le lezioni saranno caricate sulla piattaforma e-learning insieme a una breve guida dei comandi principali utilizzati nelle lezioni.

Codice insegnamento 2627-1-ESM02Q030

General Physics - Mechanics and Waves 1° anno · 9 CFU · PHYS-03/A · 0 file

Il corso ha lo scopo di introdurre gli studenti alla disciplina della fisica ed in particolare alla conoscenza della meccanica classica. Gli argomenti sono trattati affiancando spiegazioni teoriche a numerosi esempi e…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso ha lo scopo di introdurre gli studenti alla disciplina della fisica ed in particolare alla conoscenza della meccanica classica. Gli argomenti sono trattati affiancando spiegazioni teoriche a numerosi esempi e problemi, utili per una migliore comprensione della materia. Vengono anche proposti ampi riferimenti alle connessioni fra gli argomenti trattati e i temi sviluppati in corsi più avanzati. Obiettivi formativi del corso articolati secondo i cinque Descrittori di Dublino: Conoscenza e capacità di comprensioneAl termine del corso lo/la studente/ssa sarà in grado di: Definire i concetti fondamentali di cinematica e dinamica del punto materiale (vettori posizione, velocità, accelerazione; leggi di Newton). Spiegare i principi di conservazione di energia meccanica, quantità di moto lineare e momento angolare, distinguendo forze conservative e non conservative. Descrivere la dinamica dei sistemi di punti, dei corpi rigidi e dei sistemi di riferimento non inerziali, incluse le forze fittizie. Illustrare le caratteristiche dei campi di forze centrali e la legge di gravitazione universale. Discutere la cinematica e la dinamica dei fluidi ideali e reali, nonché il moto oscillatorio (libero, smorzato, forzato) e la propagazione di onde meccaniche. Conoscenza e capacità di comprensione applicateLo/la studente/ssa saprà: Risolvere problemi quantitativi di cinematica, dinamica e urti (elastici e anelastici) utilizzando l’algebra vettoriale e le leggi di conservazione. Analizzare il comportamento energetico di sistemi soggetti a forze conservative e a forze dissipative (attrito radente e viscoso). Modellare oscillatori meccanici (ad un grado di libertà o a due corpi accoppiati) e prevederne la risposta smorzata o forzata. Calcolare parametri chiave di onde longitudinali e trasversali (velocità di fase, lunghezza d’onda, frequenza) e determinare condizioni di interferenza e di onde stazionarie. Autonomia di giudizioIl corso favorirà la capacità di: Valutare la validità di ipotesi e approssimazioni nei modelli meccanici e fluidodinamici, distinguendo quando impiegare descrizioni puntiformi, rigide o continue. Scegliere il sistema di riferimento più conveniente per semplificare l’analisi di un problema (inerziale, solidale, rotante). Abilità comunicativeA conclusione del corso gli/le studenti/esse saranno in grado di: Presentare soluzioni di problemi complessi con esposizione logica, uso corretto della simbologia e grafici esplicativi. Redigere relazioni che colleghino concetti teorici a esempi applicativi (p.es. fluidodinamica in ambito ingegneristico o biomedicale). Collaborare in piccoli gruppi nella risoluzione di esercizi, argomentando metodi e risultati in modo chiaro e coerente. Capacità di apprendereIl corso consentirà di: Collegare i contenuti di meccanica classica a temi di corsi successivi (termodinamica, elettromagnetismo, fisica moderna). Consultare autonomamente testi scientifici e risorse online per approfondire argomenti quali moti caotici, meccanica dei fluidi avanzata o fenomeni ondulatori complessi. Trasferire i metodi di problem-solving acquisiti (analisi dimensionale, linearizzazione, uso di coordinate generalizzate) a contesti interdisciplinari in ingegneria, scienze applicate e tecnologie.

Programma

Algebra vettoriale Cinematica del punto materiale Leggi della dinamica Lavoro ed energia cinetica Forze conservative Energia potenziale; energia meccanica e sua conservazione Forze non conservative; fenomeni di attrito radente e di attrito viscoso Sistemi di riferimento inerziali e non inerziali; relatività galileiana; forze fittizie Dinamica di sistemi di punti Urti fra punti materiali Dinamica dei corpi rigidi Proprietà dei campi di forze centrali Gravitazione universale Cinematica e dinamica dei fluidi Oscillazioni libere, smorzate e forzate; oscillatore a due corpi Onde meccaniche e loro propagazione in un mezzo materiale; onde stazionarie

Modalità d'esame

L'esame comprende una prova scritta seguita da una prova orale.La prova scritta, della durata di 2 ore e 30', riguarda la soluzione di 5 problemi inerenti agli argomenti del corso. Si ritiene sufficiente un compito in cui siano risolti correttamente almeno 3 problemi fra i 5 proposti.La successiva prova orale consiste in un colloquio riguardante alcuni argomenti trattati durante il corso ed eventualmente nella discussione di problemi non correttamente risolti dallo studente nella prova scritta.La prova orale può essere sostenuta nella stessa sessione d'esami in cui è stata sostenuta la prova scritta, oppure in una delle due successive sessioni. La graduazione dei voti sarà la seguente:< 18: votazione insufficiente; non raggiunto il livello minimo di preparazione;18-21: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;22-24: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;25-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28-30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

Halliday D, Resnik R, Fondamenti di fisica, CEA (Casa Editrice Ambrosiana)P. Mazzoldi, M. Nigro, C. Voci, "Elementi di Fisica vol. 1 - Meccanica e Termodinamica" EdiSES

Codice insegnamento 2627-1-ESM02Q001

General and Inorganic Chemistry of Materials 1° anno · 6 CFU · CHEM-03/A · 0 file

Obiettivi generali Il corso di Chimica Generale e Inorganica dei Materiali (6 CFU) è rivolto agli studenti del Corso di Laurea in Scienza dei Materiali. Ha lo scopo di fornire i concetti basilari della chimica al fine di…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Obiettivi generali Il corso di Chimica Generale e Inorganica dei Materiali (6 CFU) è rivolto agli studenti del Corso di Laurea in Scienza dei Materiali. Ha lo scopo di fornire i concetti basilari della chimica al fine di poter comprendere poi le proprietà macroscopiche delle sostanze e dei composti pure e dei materiali. Conoscenze e capacità di comprensione Lo studente, al termine del corso, dovrà conoscere i principi base della chimica generale e della chimica dei composti inorganici. Conoscenza e capacità di comprensione applicate Al termine del corso lo studente è in grado di: · risolvere in modo adeguato semplici problemi di stechiometria · valutare la stabilità/reattività di semplici composti inorganici Autonomia di giudizio Lo studente dovrà essere in grado di: · scegliere la metodologia di calcolo più adeguato per lo studio del sistema di interesse · individuare i composti più appropriati per un dato problema/reazione da affrontare. Abilità comunicative Lo studente alla fine del corso dovrà essere in grado di descrivere gli argomenti affrontati con proprietà di linguaggio Capacità di apprendere Lo studente dovrà essere in grado di affrontare i problemi e argomenti più complessi che verranno presentati nei successivi insegnamenti.

Programma

Atomi, configurazione elettronica degli elementi e proprietà periodiche. Struttura dell’atomo, particelle fondamentali, dimensioni. Elementi e loro isotopi. Concetto di mole e numero di Avogadro, masse atomiche. Isotopi stabili e non. Moto dell’elettrone, funzioni d’onda. Orbitali atomici, loro energie, forme e dimensioni per atomi idrogenoidi e plurielettronici. Configurazioni elettroniche degli elementi, loro caratteristiche e proprietà periodiche. Volumi e raggi atomici, potenziali di ionizzazione ed affinità elettroniche. Orbitali ibridi di tipo “sp” “sp2” e “sp3”. Molecole, composti, relazioni ponderali, legami chimici e interazioni molecolari. Molecole e formule chimiche, pesi molecolari, numero di moli. Reazioni ponderali, loro bilanciamento e calcoli ponderali nelle trasformazioni di reagenti in prodotti. Teoria del legame ionico, energia reticolare, strutture cristalline e raggi ionici. Teoria del legame di valenza, legame covalente, polarizzato, dativo. Legami multipli. Elettronegatività. Numeri di ossidazione. Formule di struttura di molecole poliatomiche. Molecole biatomiche e orbitali molecolari. Interazioni intermolecolari. Stati di aggregazione della materia, transizioni di fase. Sistemi, numero di fasi, di componenti e gradi di libertà. Fasi e loro transizioni. Modello di gas perfetto, vapore. Solidi. Sistemi amorfi e cristallini, strutture cristalline e celle elementari. Fase liquida. Equilibri di fase. Diagramma di stato dell’acqua. Miscele binarie. Metodi di misura della concentrazione. Proprietà colligative. Cenni di termodinamica e cinetica chimica, equilibrio chimico delle reazioni. Breve richiamo sui risultati dello studio della termodinamica e cinetica chimica. Bilancio energetico e verso spontaneo nel decorso di una reazione chimica. Condizione di equilibrio delle reazioni chimiche, costanti di equilibrio. Reazioni di dissoluzione di soluti solidi molecolari e ionici in solventi liquidi, definizione di solubilità e prodotto di solubilità di sali. Reazioni di idrolisi. Acidi e basi. Reazioni con trasferimento di protoni. Forza degli acidi e delle basi e relative costanti di dissociazione. Reazione di autodissociazione dell’acqua. Definizione di pH e pOH e campi di validità nelle soluzioni acquose diluite. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi monoprotiche. Reazioni con trasferimento di elettroni e cenni di elettrochimica. Specie ossidate e ridotte, semireazioni di ossidazione e riduzione. Differenza di potenziale elettrodico ed equazione di Nernst. Potenziali standard di riduzione. Tipologie di elettrodi chimici. Pile e loro forza-elettromotrice. Chimica inorganica descrittiva. Principali caratteristiche degli elementi presenti in natura. Gli elementi importanti nell'industria. Studio di caso ineteressanti per la Scienza dei Materiali.

Modalità d'esame

Colloquio orale, con votazione in trentesimi, mirante a verificare la conoscenza dei principali aspetti della chimica generale e inorganica.Non sono previste prove in-itinere.Il colloquio consiste in domande aperte relative agli argomenti base del programma di chimica generale riguardanti la comprensione della struttura e delle proprietà di sostanze e composti e delle reazioni e trasformazioni chimiche. Sarà verificata anche la capacità di risolvere problemi quantitativi inerenti gli argomenti del programma. La valutazione considererà la capacità di esporre le conoscenze in modo chiaro e con proprietà di linguaggio, di rispondere alle domande dell'esaminatore e di sostenere una discussione.La valutazione finale sarà comunicata in modo dettagliato, specificando i punti di forza e di debolezza.La graduazione dei voti sarà la seguente:• Voto insufficiente: non raggiunto il livello minimo di preparazione• Voto sufficiente (18-21): raggiunto il livello minimo di preparazione, con diverse lacune• Voto discreto (22-25): raggiunto un livello soddisfacente di preparazione, con alcune lacune• Voto buono (26-28): raggiunto un buon livello di preparazione, con rare lacune• Voto ottimo (29-30 e lode): raggiunto un livello eccellente di preparazione, con nessuna lacuna

Testi di riferimento

Chimica - Kotz, Treichel, Weaver - EdisesMartin S. Silberberg, Chimica, la natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni, Mc Graw Hill Slides delle lezioni nel website e-learning

Codice insegnamento 2627-1-ESM02Q002

Introduction To Elementary Laboratory Operations - Elements of Experimental Methods 1° anno · 12 CFU · 0 file
Mathematics I 1° anno · 8 CFU · MATH-03/A · 0 file

Gli obiettivi formativi del corso sono i seguenti. Conoscenza e capacità di comprensione. Lo studente apprenderà i principali risultati di base del Calcolo. Capacità di applicare conoscenza e comprensione. Mediante…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Gli obiettivi formativi del corso sono i seguenti. Conoscenza e capacità di comprensione. Lo studente apprenderà i principali risultati di base del Calcolo. Capacità di applicare conoscenza e comprensione. Mediante l’illustrazione di vari esempi e con lo svolgimento di esercizi, lo studente svilupperà la capacità di applicare i risultati teorici esposti nelle lezioni a specifici semplici problemi di base. Autonomia di giudizio. Lo studente saprà affrontare in modo critico lo studio di funzioni di una variabile e problemi di analisi che si possono modellizare mediante funzioni di una variabile. Abilità comunicative. L’acquisizione del linguaggio e del formalismo di un primo corso di analisi matematica renderà lo studente in grado di comunicare con rigore e chiarezza le conoscenze acquisite. Capacità di apprendimento. Lo studente sarà in grado di applicare le conoscenze acquisite a contesti differenti da quelli presentati durante le lezioni e di approfondire gli argomenti trattati affrontando autonomamente la lettura di testi di base.

Programma

Insiemi numerici e funzioni: numeri reali; definizioni di funzioni e proprietà principali. Limiti e continuità di funzioni: definizione; limite destro e limite sinistro; limiti all'infinito e limiti infiniti; unicità del limite; tecniche di calcolo di limiti. Successioni numeriche: definizioni, proprietà e limiti. Serie numeriche: definizioni; convergenza e criteri di convergenza. Derivata: definizione e regole di derivazione; legame con monotonia e convessità; formula di Taylor. Integrali e primitive: definizione di primitiva e tecniche di calcolo di primitive; integrale secondo Riemann; teorema fondamentale del calcolo integrale; applicazioni al calcolo di aree e di volumi. Numeri complessi: definizione e proprietà elementari; interpretazione geometrica; operazioni con i numeri complessi; forma trigonometrica; radici n-esime.

Modalità d'esame

Ogni esame è strutturato in una prova scritta, composta di due parti: 1.Quiz a risposta multipla: domande a risposta chiusa per il controllo estensivo della preparazione sul programma d'esame. Un database con domande simili a quelle dei quiz d'esame sarà fornito online. 2.Risoluzione di esercizi/problemi: esercizi e problemi da risolvere in modo chiaro e rigoroso, come controllo delle competenze di problem solving disciplinare.La valutazione terrà conto sia della correttezza formale che delle spiegazioni fornite per giustificare i vari passaggi. La prova orale è facoltativa (su richiesta dello studente o del docente). Un'eventuale prova orale consiste nella risoluzione scritta di esercizi/problemi, anche di livello più difficile dello scritto, seguita da un colloquio orale sulla soluzione. Ulteriori informazioni sulle prove si trovano all'interno dello spazio e-learning del corso. Le date degli appelli sono disponibili sul sito dell'università. Prove parziali (compitini): in funzione della disponibilità di aule, saranno organizzati 2 prove parziali con modalità analoghe agli esami finali. Ulteriori informazioni sulle prove parziali si trovano all'interno dello spazio e-learning del corso.

Testi di riferimento

Il testo di riferimento è: M. Conti, D.L. Ferrario, S. Terracini, G. Verzini: Analisi matematica, Vol I, dal calcolo all’analisi, Apogeo, 2006. Verranno fornite le slides delle lezioni teoriche, e testo e soluzioni di esercizi svolti a esercitazioni. Saranno inoltre disponibili sulla pagina e-learning del corso quiz con i quali testare la propria comprensione in autonomia, e allenarsi all'esame finale.

Codice insegnamento 2627-1-ESM02Q004

Mathematics II 1° anno · 8 CFU · MATH-04/A · 0 file

Obiettivo dell’insegnamento è fornire allo studente un secondo corso di Matematica di base. Il corso introduce il calcolo differenziale e integrale in più variabili e alcune nozioni di base di algebra lineare. I…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Obiettivo dell’insegnamento è fornire allo studente un secondo corso di Matematica di base. Il corso introduce il calcolo differenziale e integrale in più variabili e alcune nozioni di base di algebra lineare. I risultati di apprendimento attesi comprendono: Conoscenze: la conoscenza e la comprensione delle definizioni e degli enunciati fondamental e di alcune dimostrazioni significativi. Capacità: gli studenti oltre a comprendere la teoria dovranno essere in grado di illustrarla attraverso esempi significativie e di risolvere un'ampia gamma di esercizi ad essi collegati. Abilità comunicative e capacità di apprendimento: gli studenti dovranno essere in grado di esporre in modo organico, con chiarezza e precisione, i risultati teorici appresi. Il corso mira inoltre a fornire agli studenti l'autonomia sufficiente per potere leggere testi scientifici che fanno uso del calcolo vettoriale.

Programma

Elementi di algebra lineare. Vettori e geometria dello spazio Euclideo. Rette e piani nello spazio. Matrici. Determinanti. Sistemi lineari. Forme quadratiche. Funzioni di più variabili. Limiti e continuità. Derivate parziali. Differenziabilità, piano tangente e approssimazione lineare. Derivata direzionale e gradiente. Curve regolari. Derivata di funzioni composte. Curve e superfici di livello. La formula di Taylor. Massimi, minimi e punti sella. Vincoli e moltiplicatori di Lagrange. Il teorema della funzione implicita (cenno). Calcolo integrale per funzioni di più variabili. La misura di Jordan. Integrali multipli. Integrali iterati. Riduzione di integrali tripli. Integrazione per strati e per fili. Cambiamento di variabili negli integrali multipli. Analisi vettoriale. Lunghezza di una curva e integrali di linea di I specie. Campi vettoriali e integrali di linea di II specie. Area di una superficie curva e integrali di superficie di I e II specie. La formula di Green. Campi vettoriali conservativi. Il rotore. Campi vettoriali solenoidali. I teoremi di Stokes e Gauss-Ostrogradski.

Modalità d'esame

L'esame consiste in una prova scritta ed una orale. Tipicamente la prova scritta consiste nello svolgimento di cinque esercizi:due esercizi di calcolo differenziale e tre esercizi di calcolo integrale. L'ammissione all'orale richiede un voto complessivo nella prova scritta non inferiore a 15/30. La prova orale deve essere sostenuta nella stessa sessione d'esame in cui è stata sostenuta la prova scritta o in quella successiva. Durante lo svolgimento del corso sono previste due prove parziali. La prima prova parziale verte sulla parte di calcolo differenziale e consta di tre esercizi: uno sullo studio dei punti critici di una funzione di due variabili e i due restanti sullo studio di massimi e minimi assoluti anche in presenza di vincoli. La seconda prova parziale, che si svolge una volta terminato il corso, verte principalmente sul calcolo integrale e consta di tre esercizi: uno richiede il calcolo di un integrale doppio o triplo mediante le tecniche apprese a lezione (integrazioni per fili e per strati, cambiamento di variabili), uno riguarda i campi vettoriali (integrali di linea, calcolo del potenziale se il campo è conservativo, etc), uno riguarda l'applicazione o la verifica di una delle formule del calcolo vettoriale (formule di Green, Stokes e Gauss). Il superamento di queste prove equivale al superamento della prova scritta con un voto pari alla media delle due prove che dovranno comunque essere superate con un voto non inferiore a 15/30. Chi supera le prove parziali dovrà sostenere la prova orale entro l'ultimo appello dell'anno (2025). La prova orale si base sulle note fornite durante il corso..

Testi di riferimento

1. Appunti forniti dal docente. James Stewart: Calcolo vol II - Funzioni di più variabili, (Apogeo, Milano).

Codice insegnamento 2627-1-ESM02Q005

Organic Chemistry for Materials 1° anno · 6 CFU · CHEM-05/A · 0 file

L’insegnamento della Chimica Organica viene organizzato nei primi due anni del corso di laurea tra questo insegnamento, al I anno, e l’insegnamento di Laboratorio di Chimica Organica, al II anno. L’obiettivo…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

L’insegnamento della Chimica Organica viene organizzato nei primi due anni del corso di laurea tra questo insegnamento, al I anno, e l’insegnamento di Laboratorio di Chimica Organica, al II anno. L’obiettivo complessivo dei due insegnamenti è quello di fornire allo studente le basi teoriche e pratiche della Chimica Organica necessarie ad affrontare il successivo studio di materiali a base completamente o parzialmente organica. Conoscenze e capacità di comprensione Al termine del corso lo studente conosce: - I principali concetti legati allo studio della chimica organica - Le principali classi di sostanze organiche (vedi elenco nel contenuto dettagliato) - Le principali proprietà e reazioni delle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato Conoscenza e capacità di comprensione applicate Al termine del corso lo studente è capace di: - Avere le conoscenze di base sulle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato - Applicare le principali reazioni delle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato Autonomia di giudizio Al termine del corso lo studente è in grado di: - Riconoscere le principali proprietà strutturali e chimiche delle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato - Applicare le principali reazioni sulle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato Abilità comunicative Saper descrivere per iscritto in modo chiaro e sintetico ed esporre oralmente con proprietà di linguaggio i concetti principali della chimica organica e le proprietà e la reattività delle sostanze organiche principali Capacità di apprendere Essere in grado di affrontare lo studio di altre classi di sostanze organiche e di applicare lo studio alle classi principali di materiali organici e ibridi, pertanto anche in contesti differenti da quelli presentati durante il corso. Essere in grado di estendere in maniera autonoma le conoscenze tramite lo studio e l’analisi di testi avanzati di Chimica Organica e di Materiali Organici, della letteratura scientifica di settore, di brevetti e di report scientifico-tecnici.

Programma

1) Richiami di chimica generale. La struttura elettronica ed il legame covalente. 2) Acidi e basi. 3) Introduzione ai composti organici. 4) Isomeri e disposizione degli atomi nello spazio. 5) Alcheni. 6) Reazioni degli alcheni e degli alchini. 7) Elettroni delocalizzati e loro effetti sulla stabilità, reattività e pKa. Aromaticità - Reazioni del benzene e dei benzeni sostituiti. 8) Reazioni di sostituzione ed eliminazione degli alogenuri alchilici.

Modalità d'esame

VERIFICA DELLE ATTIVITÀ FRONTALI Prova scritta in forma di esercizi e domande aperte sugli argomenti trattati a lezioneProva orale come colloquio di discussione sulla prova scritta e sugli argomenti tratttati a lezione La prova orale può contenere parti scritte (lavagna o su foglio) davanti alla commissione esaminatrice per accertare le capacità e le conoscenze di esporre per iscritto gli argomenti svolti a lezione. L'esame è volto a verificare: il livello delle conoscenze acquisite; l’autonomia di analisi e giudizio; le capacità espositive dello studente; la correttezza e chiarezza di esposizione e descrizione dei concetti e delle conoscenze. Graduazione della valutazione: 18-19: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;20-23: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;24-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28 – 30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

P. Y. Bruice, "Elementi di Chimica Organica", EdisesA. Abbotto, N. Manfredi, O. Bettucci, "Chimica organica", Scienza Express, 2025

Codice insegnamento 2627-1-ESM02Q003

Chemistry of Macromolecular Materials With Laboratory 2° anno · 8 CFU · CHIM/04 · 0 file

Il corso fornirà le conoscenze di base sulla struttura e sulla sintesi di molecole polimeriche ad alta massamolecolare. La parte di laboratorio permetterà di acquisire le tecniche principali per la preparazione dei…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso fornirà le conoscenze di base sulla struttura e sulla sintesi di molecole polimeriche ad alta massamolecolare. La parte di laboratorio permetterà di acquisire le tecniche principali per la preparazione dei polimeri, lacaratterizzazione delle masse molecolari e le proprietà termomeccaniche.Conoscenze e capacità di comprensioneAl termine del corso lo studente conosce: la stereochimica, i principali metodi di sintesi delle macromolecole e i principi di distribuzione delle massemolecolari. le relazioni proprietà struttura in polimeri amorfi e cristallini. le tecniche principali di caratterizzazione dei materiali polimerici (Determinazione dei pesi molecolari,Calorimetria, Analisi dinamico meccanica).Conoscenza e capacità di comprensione applicateAl termine del corso lo studente è in grado di: sintetizzare i materiali polimerici con polimerizzazione a catena e a stadi. determinare i pesi molecolari medi e caratterizzare i polimeri sintetizzati con tecniche calorimetriche e dinamicomeccaniche.Autonomia di giudizioAl termine del corso lo studente è in grado di: scegliere il metodo di sintesi più appropriato per la realizzazione di materiali polimerici di interesse. individuare i metodi di caratterizzazione più adatti alla descrizione dei polimeri sintetizzati.Abilità comunicativeSaper esporre con proprietà di linguaggio i temi trattati durante il corso e descrivere in una relazione scientifica inmodo chiaro e sintetico il procedimento e i risultati delle esperienze condotte in laboratorio, relative alla sintesi ealla caratterizzazione dei materiali polimerici.Capacità di apprendereEssere in grado di applicare le conoscenze acquisite a contesti differenti da quelli presentati durante il corso e dicomprendere gli argomenti trattati nella letteratura scientifica riguardante i materiali polimerici.

Programma

STRUTTURA DELLE MACROMOLECOLECostituzione, stereochimica e topologia delle macromolecole. Analisi statistica e distribuzione delle unitàmonomeriche e delle masse molecolari.PREPARAZIONE DELLE PRINCIPALI CLASSI DI POLIMERIPolimerizzazioni a stadiGrado di polimerizzazione in funzione della stechiometria e del grado di avanzamento della reazione. Distribuzionedelle masse molecolari secondo la teoria di Flory. Polimeri lineari, ramificati e reticolati.Polimerizzazioni a catenaPolimerizzazione radicalica: Inizio propagazione, trasferimento e termine.Grado di polimerizzazione e relazione di Mayo Lewis. Equazione di copolimerizzazione.Polimerizzazione anionica: Polimerizzazione ‘vivente’ e polimeri a distribuzione ristretta delle masse molecolari.Polimerizzazione per coordinazione: Meccanismo della polimerizzazioneZiegler-Natta eterogenea e catalizzatori di generazioni successive.Polimerizzazione omogenea promossa da metalloceni.Il corso riguarda la preparazione, la caratterizzazione delle masse molecolari, lo studio delle transizioni termiche etermomeccaniche di materiali polimerici rappresentativi. Saranno affrontati i principali aspetti sperimentali inerentila purificazione dei monomeri e l’esecuzione delle polimerizzazioni in ambiente inerte.Saranno preparati materiali polimerici con i seguenti processi:Polimerizzazione a stadi: preparazione del Nylon con metodo interfacciale ed, in particolare, di Nylon-6,6 e delNylon-6,10Esempi di polimerizzazione a catena con processo radicalico per l’ottenimento di polimeri, quali polistirene opolimetilmetacrilato con massa molecolare controllata.I materiali così ottenuti verranno caratterizzati con tecniche viscosimetriche per la determinazione della massamolecolare mediante la relazione di Mark Houwink. La distribuzione delle masse molecolari sarà evidenziatamediante cromatografia ad esclusione sterica.Saranno poi determinate sui materiali ottenuti le proprietà termiche e le principali transizioni, come la transizionevetrosa e la fusione, in funzione delle masse molecolari e della storia termica.Inoltre, i materiali saranno caratterizzati secondo le loro proprietà dinamico-meccaniche per stabilire il modulo, ifenomeni dissipativi e il regime plastico.

Modalità d'esame

Valutazione di una relazione tecnica individuale riguardante le esperienze svolte dallo studente in laboratorio. Colloquio orale sugli argomenti svolti a lezione, alle esercitazioni e sulla relazione tecnica volto a verificare il livello delleconoscenze acquisite, l'autonomia di analisi e giudizio, le capacità espositive dello studente Sono previste prove parziali in itinere per valutare le conoscenze apprese dallo studente durante il corso per affrontare le esperienze di laboratorio.

Testi di riferimento

Fondamenti di Scienza dei Polimeri, AIM, Pacini Editore, Pisa.Textbook of Polymer Science (III edition) F.W.Billmeyer, WileyE.M. Mc Caffery, Laboratory Preparation for Macromolecular Chemistry, Mc Graw-Hill

Codice insegnamento 2627-2-ESM02Q011

Electromagnetism 2° anno · 9 CFU · FIS/01 · 0 file

Il corso si inserisce tra gli insegnamenti dell’area dei Fondamenti Multidisciplinari, riguardanti principi di chimica e di fisica che, affiancati da strumenti matematici, fanno parte della formazione di base…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso si inserisce tra gli insegnamenti dell’area dei Fondamenti Multidisciplinari, riguardanti principi di chimica e di fisica che, affiancati da strumenti matematici, fanno parte della formazione di base multidisciplinare tipica della scienza dei materiali.Nell’ambito dei risultati di apprendimento attesi, per quanto riguarda Conoscenza e capacità di comprensione, il corso intende fornire agli studenti gli strumenti fondamentali, linguaggio e metodologie, per la descrizione dei fenomeni elettromagnetici e ottici, propedeutici alla comprensione dell’interazione dei materiali con i campi elettromagnetici e in particolare con la radiazione elettromagnetica.Il corso mira inoltre, attraverso il coinvolgimento degli studenti nell’analisi di esemplificazioni applicative dei concetti introdotti e mediante collegamenti a tematiche tecnologiche, a sviluppare la Capacità di applicare conoscenza e comprensione a problematiche concrete. In particolare, alla fine del corso, gli studenti sanno come affrontare l'analisi di fenomeni e sistemi materiali che coinvolgono interazioni tra cariche elettriche secondo un approccio classico e sono in grado di utilizzare gli strumenti matematici di base per la loro descrizione quantitativa.La presenza trasversale delle interazioni elettromagnetiche nelle caratteristiche fisico-chimiche dei materiali e nelle funzionalità elettriche, ottiche e strutturali, fornisce agli studenti l’opportunità di esercitare la Capacità di giudizio derivante dalla necessità di comprendere caso per caso, nei molteplici esempi ed esercitazioni proposte, la tipologia dei meccanismi e dei processi coinvolti.Sia la capacità di applicare le conoscenze a casi concreti sia la capacità di giudizio necessaria per orientarsi nell’analisi della fenomenologia estremamente vasta dell’elettromagnetismo sono messe in gioco nel corso di lavori di gruppo e di interazione con il docente finalizzati a sviluppare negli studenti quelle Abilità comunicative che sono alla base della capacità di confrontarsi costruttivamente in modo interlocutorio con gli altri, tipica dell’ambito scientifico.Il corso di Elettromagnetismo, grazie all’impianto descrittivo fortemente formale ma direttamente legato alla descrizione quantitativa di fenomeni fisici, intende infine costituire un’importante occasione per gli studenti per sviluppare Capacità di apprendimento, in particolare la capacità di acquisire concetti nuovi e utilizzarli per modellizzare la realtà, necessaria per affrontare gli insegnamenti più avanzati, sia nelle discipline fisiche che in quelle chimiche, e per esercitare la capacità di analisi dei problemi e di progettazione delle soluzioni nel campo della scienza dei materiali.

Programma

Carica elettrica. Conduttori e isolanti. Induzione elettrostatica. Descrizione delle interazioni elettrostatiche in termini di forza di interazione tra cariche elettriche. Legge di Coulomb. Costante dielettrica del vuoto. Principio di sovrapposizione. Il concetto di campo. Campi di forza in fisica. Il campo elettrostatico generato da cariche puntiformi. Descrizione di distribuzioni continue di carica e esempi di campo elettrico prodotto. Moto di una carica in un campo elettrostatico: conservazione dell’energia. Forza elettrica e lavoro. Lavoro e energia potenziale. Campi conservativi. Energia potenziale e potenziale elettrostatico. Potenziale generato da cariche puntiformi e da distribuzioni continue di carica. Relazioni tra campo e potenziale. Dipolo elettrico. Campo e potenziale di dipolo. Dipolo in un campo esterno. Flusso di un campo vettoriale. Flusso del campo elettrostatico. Legge di Gauss. Applicazioni della legge di Gauss: calcolo del campo elettrostatico. Conduttore carico isolato. Induzione elettrostatica. Schermo elettrostatico. Capacità di un conduttore. Condensatori. Calcolo della capacità di un condensatore. Condensatori in serie e in parallelo. Energia e densità di energia del campo elettrico. Condensatori con dielettrico. Costante dielettrica relativa. Polarizzazione dei dielettrici. Corrente elettrica. Intensità e densità di corrente. Resistività e conducibilità. Legge di Ohm in forma locale. Modello microscopico della conduzione elettrica. Resistori in serie e parallelo. Effetto Joule. Generatore di forza elettromotrice. Leggi di Kirchhoff. Interazione magnetica e campo magnetico. Forza magnetica su carica in moto. Seconda Legge di Laplace. Forza magnetica su conduttore percorso da corrente. Momenti meccanici su circuiti piani. Momento di dipolo magnetico. Effetto Hall. Moto di particelle cariche in campo magnetico. Campo magnetico generato da un conduttore percorso da corrente e da una carica in moto. Prima Legge di Laplace. Campo magnetico generato da un filo rettilineo infinito. Legge di Ampère. Applicazioni della legge di Ampère. Forza tra conduttori percorsi da corrente. Campo magnetico generato da una spira circolare e da un solenoide. Forma locale della legge di Ampère. Corrente di spostamento. Equazione di Ampère-Maxwell. Materiali magnetici. Magnetizzazione. Dia, para e ferromagnetismo. Legge di Faraday; forza elettromotrice indotta e sua origine. Campi elettrici indotti. Applicazioni della legge di Faraday. Induttanza. Energia e densità di energia del campo magnetico. Proprietà dei campi elettrici indotti e dei campi magnetici. Equazioni di Maxwell. Equazione di continuità della corrente. Equazioni di Maxwell per campi variabili nel tempo in forma integrale e differenziale. Campo elettrico e magnetico indotti. Equazione di D’Alambert per le onde elettromagnetiche. Onde piane. Vettore di Poynting. Intensità delle onde piane. Polarizzazione delle onde: lineare, circolare ed ellittica. Cenni sulla analisi di Fourier di onde e impulsi. Fondamenti di ottica ondulatoria. Onde sferiche. Velocità della luce nel vuoto e in mezzi trasparenti. Indice di rifrazione e dispersione. Principio di Huygens-Fresnel. Riflessione e rifrazione. Casi esemplari su propagazione di onde sferiche, riflessione e rifrazione e il ruolo della polarizzazione del materiale. Principi di ottica geometrica. Convenzioni. Specchi sferici concavi e convessi. Specchi piani. Lenti sottili. Interferenza tra onde elettromagnetiche. Principi base per l’interpretazione dei fenomeni di interferenza.

Modalità d'esame

Gli studenti sono chiamati a dimostrare di possedere gli strumenti formali per la descrizione e quantificazione di situazioni che vedono coinvolti sistemi carichi elettricamente e/o cariche elettriche in movimento interagenti tra loro e con campi elettromagnetici sia statici che variabili nel tempo, oltre che per la descrizione di onde elettromagnetiche e semplici sistemi ottici.La valutazione avviene mediante un esame orale comprendente A) una parte iniziale nella quale si chiede di impostare in forma scritta la risoluzione quantitativa di un problema, finalizzata a valutare le competenze nel saper usare le conoscenze acquisite, seguita da B) un colloquio finalizzato a valutare il livello di conoscenza acquisito sull’intero programma e a verificare la consapevolezza raggiunta del significato fisico delle grandezze e delle relazioni elettromagnetiche.Valutazione:18-19: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione quantitativa e analisi del problema proposto limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;20-23: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi e risoluzione autonoma limitata del problema proposto, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;24-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica del problema proposto, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28 – 30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi e risoluzione del problema proposto, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

Testo di riferimento: Elementi di fisica, Elettromagnetismo e onde – P. Mazzoldi, M. Nigro, C. Voci – EdiSES Ulteriore material didattico: Esercizi svolti caricati sulla piattaforma e-learning

Codice insegnamento 2627-2-ESM02Q006

Elements of Quantum Mechanics and Structure of Matter 2° anno · 10 CFU · FIS/03 · 0 file

Il corso si propone di fornire le conoscenze e insegnare l'applicazione pratica dei concetti fondamentali della meccanica quantistica, mostrando la sua radicale evoluzione rispetto alla fisica classica, necessari per…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso si propone di fornire le conoscenze e insegnare l'applicazione pratica dei concetti fondamentali della meccanica quantistica, mostrando la sua radicale evoluzione rispetto alla fisica classica, necessari per descrivere e comprendere la struttura e le proprietà di atomi, molecole e materia condensata. Nello specifico, il corso si prefigge i seguenti Obiettivi: Conoscenza e capacità di comprensione (DnD 1).Il corso si propone di introdurre e sviluppare i concetti fondamentali della meccanicaquantistica utilizzati per modellizzare le proprietà della materia a livello atomico Conoscenza e capacità di comprensione applicate. (DnD 2).Agli studenti saranno forniti gli strumenti formali necessari per comprendere leconoscenze acquisite al punto 1, da applicare nella comprensione e nell’utilizzo dialcuni aspetti fondamentali della materia, come lo spin, la struttura fine dell’atomo diidrogeno, le strutture elettroniche degli atomi a più elettroni e l’interazione luce-materia. Autonomia di giudizio (DnD 3).Saranno proposte diverse ore di esercitazioni con il docente per preparare la parte scrittadell’esame, nonché una simulazione della prova scritta per autovalutare la propriapreparazione. Abilità comunicative (DnD 4).Ogni lezione comprende una parte di discussione aperta con il docente in modo daverificare e approfondire le conoscenze acquisite, la capacità critica di individuare leinformazioni più cruciali. e la capacità di esporle e trasmetterle. Capacità di apprendere (DnD 5).Gli esercizi discussi durante la lezione saranno integrati con esercizi aggiuntivi ediscussioni proposte dagli studenti, al fine di verificare la loro capacità di approfondiregli argomenti trattati e prepararsi all'esame..

Programma

PARTE 1: CRISI DELLA FISICA CLASSICASpettro di corpo nero, teoria classica e proposta di Planck; il quanto di energia. Effetto fotoelettrico: apparato e osservazioni sperimentali; interpretazione classica e interpretazione quantistica. Modello corpuscolare della luce; il fotone. Effetto Compton: aspetti sperimentali e interpretazione. Produzione e annichilazione di coppie e-e+. Spettro e.m. e interazione fotone-materia. Modello di Bohr: costruzione e risultati; conseguenze. Transizioni e spettri. Esperimento di Franck-Hertz e interpretazione. Ipotesi di De Broglie; esperimenti di Davisson e Germer e di Thomson. PARTICELLA QUANTISTICAFunzione d'onda Ψ ed equazione delle onde per le onde di materia. Ψ come onda armonica o come pacchetto. Vantaggi del pacchetto; principi di indeterminazione. Richiami su pacchetto d'onde, velocità di gruppo, trasformata di Fourier, pacchetto gaussiano. Discussione e conseguenze dei principi di indeterminazione. Interpretazione probabilistica di Born della funzione d'onda Ψ. Misura e valori di aspettazione. Operatori e regole di rappresentazione; esempi. EQUAZIONE DI SCHRÖDINGERL'equazione di Schrödinger: derivazione, significato, proprietà. Densità di corrente di probabilità e conservazione. Separazione delle variabili, eq. di Schrödinger agli stati stazionati. Autostati e autovalori di H. Probabilità ed energia di uno stato stazionario. Probabilità e energia di stati non stazionari; densità di carica. Soluzione dell'eq. di Schrödinger 1D: la particella quantistica in una buca di potenziale infinita. Autostati ed energie. Esempi di buca infinita; conseguenze. La particella quantistica in una buca infinita 3D. Degenerazione. Buca di potenziale finita: soluzioni pari e dispari ed autovalori dell'energia; stati del continuo; riflessione e trasmissione. Caratteristiche di buca infinita e finita, con discussione di problemi. Gradino di potenziale e barriera di potenziale 1D. Coefficienti di riflessione e trasmissione, densità di corrente di probabilità. Effetto tunnel. Oscillatore armonico 1D: soluzione dell’eq. di Schrödinger, stati stazionari, energie. Potenziale con un minimo: stati legati e del continuo. ATOMO IDROGENOIDEEquazione di Schrödinger per una particella in campo centrale; equazione angolare e radiale. Densità di probabilità radiale e angolare. Soluzione dell’eq. radiale; funzioni Rnl(r), numero quantico principale n ed energie En. Soluzione dell’eq. angolare; le armoniche sferiche Ylm(θ,φ) e le loro proprietà. Numeri quantici orbitale l e magnetico m. La soluzione generale Ψnlm= Rnl(r) Ylm(θ,φ). Transizioni di dipolo elettrico e regole di selezione. Momento angolare e sua quantizzazione; eq. agli autovalori di L e Lz, limite classico. Atomo idrogenoide PARTE 2: ASSIOMATICA DELLA MECCANICA QUANTISTICASpazi di HilbertOperatori associati ad osservabili fisicheOsservabili compatibiliPrincipio di indeterminazione generalizzatoCostanti del motoTeorema di Ehrenfest LO SPIN DELL'ELETTRONEMomento magnetico orbitaleEsperimento di Stern e GerlachMomento magnetico di spinSpinori e matrici di PauliNumero quantico di spin ed estensione del formalismo METODI DI APPROSSIMAZIONETeoria delle perturbazioni indipendenti dal tempo per livelli non degeneri e degeneriPrincipio variazionale INTERAZIONE SPIN-ORBITAHamiltoniana d'interazione spin-orbitaOperatore momento angolare totale STRUTTURA FINE DELL'ATOMO DI IDROGENOCorrezione ai livelli energetici dovuta all'interazione spin-orbita e alla correzione relativisticaEffetto Zeeman EFFETTI DI UN CAMPO MAGNETICOEffetto Zeeman forte e debole FORMALISMO A MOLTE PARTICELLEParticelle identicheDeterminanti di SlaterPrincipio di esclusione di Pauli ATOMO DI ELIOStato fondamentale dell'atomo di He trascurando l'interazione elettrone-elettroneTrattazione perturbativa dell'effetto dell'interazione elettrone-elettroneTrattazione variazionaleStati di singoletto e triplettoIntegrali di Hartree e di scambioAtomi a molti elettroni INTERAZIONE LUCE MATERIATeoria delle perturbazioni dipendenti dal tempoApprossimazione di dipolo elettricoAssorbimentoEmissione stimolata e spontanea

Modalità d'esame

L'esame è diviso in una parte scritta e una orale. Gli studenti devono prima dimostrare, in una prova scritta composta solitamente da quattro problemi, di possedere gli strumenti formali per la gestione e l'utilizzo dei concetti di base della meccanica quantistica e della struttura della materia. I problemi saranno divisi equamente tra le due parti del corso (due sulla prima parte, due sulla seconda parte). Dopo la prova scritta, l'esame prevede un colloquio volto a valutare il livello di conoscenza acquisito sull'intero programma. Su richiesta dello studente, è possibile sostenere separatamente le due parti dell’esame in appelli differenti. Ciascuna prova parziale comprenderà due problemi e un colloquio orale, finalizzati a verificare l’acquisizione degli strumenti formali e dei contenuti trattati nella rispettiva parte del corso.In questo caso, il voto finale sarà determinato sulla base delle valutazioni conseguite nelle due prove parziali. Qualora la media aritmetica non sia un numero intero, la determinazione del voto finale sarà effettuata dai docenti, tenendo conto dell’andamento complessivo delle prove e del livello di preparazione dimostrato. La graduazione dei voti sarà la seguente:< 18: votazione insufficiente; non raggiunto il livello minimo di preparazione;18-21: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;22-24: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;25-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28-30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

Appunti e libri di testo consigliati. testo di riferimento:The Physics of Atoms and Quanta Introduction to Experiments and Theory, Haken, Hermann, Wolf, Hans Christoph Editor: Springer testo di complemento:Quantum Mechanics, L. Del Debbio and A. Berera

Codice insegnamento 2627-2-ESM02Q010

Mathematical Methods for Materials Science 2° anno · 6 CFU · MAT/08 · 0 file

Gli obiettivi formativi del corso sono i seguenti. Conoscenza e capacità di comprensione. Lo studente apprenderà i principali risultati relativi ai numeri complessi, all’algebra lineare e alle equazioni differenziali…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Gli obiettivi formativi del corso sono i seguenti. Conoscenza e capacità di comprensione. Lo studente apprenderà i principali risultati relativi ai numeri complessi, all’algebra lineare e alle equazioni differenziali ordinarie e si impadronirà dei relativi strumenti e tecniche di calcolo. Capacità di applicare conoscenza e comprensione. Mediante l’illustrazione di vari esempi e con lo svolgimento di esercizi, lo studente svilupperà la capacità di applicare i risultati teorici esposti nelle lezioni a problemi relativi ai numeri complessi, all'algebra lineare. Autonomia di giudizio. Lo studente saprà affrontare in modo critico problemi relativi ai numeri complessi, all'algebra lineare individuando autonomamente i metodi più appropriati tra quelli appresi. Abilità comunicative. L’acquisizione del linguaggio e del formalismo matematico introdotto renderà lo studente in grado di comunicare con rigore e chiarezza le conoscenze acquisite. Capacità di apprendimento. Lo studente sarà in grado di applicare le conoscenze acquisite a contesti differenti da quelli presentati durante le lezioni, in particolare nello studio di altre discipline scientifiche (quali la chimica e la fisica) che richiedano un buona preparazione matematica di base.

Programma

**** Numeri Complessi**Definizione e proprietà elementari; interpretazione geometrica; operazioni con i numeri complessi; forma trigonometrica; radici n-esime. Algebra Lineare:Spazi vettoriali (reali e complessi), sottospazi vettoriali, combinazione lineare, Span, sistema di generatori, vettori linearmente indipendenti e dipendenti. Basi e dimensione di uno spazio vettoriale. Esempio di spazi vettoriali di dimensione infinita. Esempi di basi e componenti in spazi vettoriali. Applicazioni lineari: definizione e primi esempi. Teorema di struttura. Matrice associata ad un'applicazione lineare dopo aver scelto basi in partenza ed arrivo. Esempi di costruzione ed utilizzo della matrice associata ad un'applicazione lineare. Matrice di cambio di base: costruzione ed utilizzo. Nucleo (Kernel) e Immagine (Rango) di un'applicazione lineare.Teorema rank-nullity (relazione tra le dimensioni di ker, immagine e spazio di partenza). Conseguenze in termini di iniettività e suriettività. Sistemi lineari: Interpretazione dei sistemi lineari in termini di combinazioni lineari di colonne: legami con span, lineare indipendenza, generatori. Interpretazione dei sistemi lineari in termini di ker e immagine di un'opportuna applicazione lineare. Cambiamento di base, applicazioni lineari invertibili, determinante, formula di Laplace, formula di Binet. Matrice inversa. Uso delle matrici inverse nei cambi di base. Rango di una matrice.Spazi con prodotto scalare, Prodotti scalari, prodotti hermitiani, disuguaglianza di Cauchy-Schwarz, norma, ortogonalità. Matrici ortogonali: caratterizzazione e proprietà. Definizione di matrici simili e problema spectrale. Autovalori ed autovettori. Molteplicità algebrica e geometrica di un autovalore. Condizioni necessarie/sufficienti per la diagonalizzabilità.Teorema spettrale per applicazioni e matrici simmetriche. Teorema spettrale per applicazioni e matrici normali. Diagonalizzazione simultanea di endomorfismi hermitiani commutanti. -Operatori Aggiunti, Autoaggiunto, Antiautoaggiunto, Unitario e Normale

Modalità d'esame

Valutazione con voto in trentesimi 18-30/30 con eventuale lode. Esame scritto con eventuale colloquio orale. Prova scrittaNella prova scritta si valuta la conoscenza dei contenuti del corso e la capacità di applicarli alla risoluzione di problemi. Si richiede inoltre la capacità di esporre le definizioni, gli enunciati dei teoremi, gli esempi/controesempi e le tecniche di calcolo introdotte nel corso. La valutazione tiene conto dell'esattezza delle risposte, della completezza nonché' della chiarezza espositiva.La prova scritta si intende superata SOLO se la votazione è maggiore o uguale a 18/30. La prova scritta è generalmente composta da esercizi (simili agli esercizi fatti a lezione e/o proposti negli esercizi agli studenti) fino a 22-25 punti e fino a un massimo di 6-8 punti di teoria (definizioni di concetti di base e risultati visti a lezione). Prova orale (su richiesta del docente)Nel caso in cui la prova scritta risulti superata, il docente può richiedere allo studente di sostenere una prova orale che si terrà di norma qualche giorno dopo la prova scritta. Si tratta di una discussione sulla prova scritta e sui risultati e sui metodi illustrati nel corso. Il risultato della prova orale farà media (in positivo o in negativo) con quello della prova scritta, potendo anche comportare il non superamento dell'esame. Prova orale (su richiesta dello studente)Nel caso in cui la prova scritta risulti superata, lo studente può richiedere al docente di sostenere una prova orale che si terrà di norma qualche giorno dopo la prova scritta. Si tratta di una discussione sulla prova scritta e sui risultati e sui metodi illustrati nel corso. Il risultato della prova orale farà media (in positivo o in negativo) con quello della prova scritta, potendo anche comportare il non superamento dell'esame. Voto finaleNel caso in cui non venga sostenuto nessun orale, verrà verbalizzato il voto della prova scritta. Prove in itinere (prove in itinere, compitini, esoneri, parziali)Durante il semestre ci saranno due prove scritte in itinere che se superate entrambe con votazione maggiore o uguale a 15/30, danno la possibilità di verbalizzare il voto finale senza effettuare la prova scritta. Il voto complessivo delle prove in itinere è la media aritmetica dei due voti conseguiti (che quindi deve essere almeno 18/30). Resta la possibilità per lo studente e per il docente di richiedere una prova orale.La prova scritta del primo appello della sessione invernale è divisa in due parti corrispondenti alle due prove in itinere svolte durante il semestre. Le prove parziali superate con votazione maggiore o uguale a 15/30 possono essere utilizzate per un esonero parziale dalla parte di prova scritta corrispondente. Il voto finale sarà dato dalla media aritmetica del voto della prova parziale utilizzata e del voto della prova scritta (parziale). Resta la possibilità per lo studente e per il docente di richiedere una prova orale.A partire dalla prova scritta del secondo appello della sessione invernale e per tutte le altre sessioni le prove parziali eventualmente superate non possono essere tenute in considerazione. Numero di appelli Nel corso dell’anno sono previsti 6 appelli d’esame nei seguenti periodi: due nei mesi di gennaio-febbraio, uno nel mese di aprile/maggio, uno nei mesi di giugno/luglio, uno a settembre e uno a novembre.

Testi di riferimento

Per tutti i contenuti verranno messe a disposizione delle slides e note a cura dei Docenti. Altri libri e dispense utili: Strang, Gilbert. Linear algebra and its applications (sarà disponibile come e-book nella biblioteca. E gia disponibile in forma cartacea). Dispense della Prof.ssa Felli (si trovano nel sito)

Codice insegnamento 2627-2-ESM02Q007

Organic Chemistry of Materials With Laboratory 2° anno · 8 CFU · CHIM/06 · 0 file

Il corso si propone di fornire allo studente le conoscenze di base per una corretta conduzione di un esperimento di chimica organica (inclusivo anche delle elementari norme di sicurezza relative alla manipolazione di…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso si propone di fornire allo studente le conoscenze di base per una corretta conduzione di un esperimento di chimica organica (inclusivo anche delle elementari norme di sicurezza relative alla manipolazione di sostanze organiche); fornire un'adeguata conoscenza delle tecniche fondamentali di purificazione e di caratterizzazione fisica e dei composti organici. Il Corso conterrà anche alcuni complementi relativamente alle caratteristiche chimiche e di reattività di composti organici appartenenti a: alcoli, ammine, eteri, tioli, tioeteri, derivati carbonilici (aldeidi e chetoni) e degli acidi carbossilici e loro derivati. Conoscenze e capacità di comprensioneAl termine del corso lo studente conosce: Le principali classi di sostanze organiche (vedi elenco nel contenuto dettagliato) Le principali proprietà e reazioni delle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato i metodi principali di purificazione di composti organici (separazione ed estrazione, cristallizzazione, distillazione e metodi cromatografici); i metodi principali di caratterizzazione di composti organici (metodi cromatografici e punto di fusione); i metodi di sintesi di composti organici (condensazione, riduzione, alchilazione, esterificazione e reazioni dei sali di diazonio); Conoscenza delle caratteristiche chimiche e di reattività di composti organici appartenenti a: alcoli, ammine, eteri, tioli, tioeteri, derivati carbonilici (aldeidi e chetoni) e degli acidi carbossilici e loro derivati. Applicazione di conoscenza e capacità di comprensioneAl termine del corso lo studente è in grado di: Avere le conoscenze di base sulle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato Applicare le principali reazioni delle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato Effettuare una semplice sintesi di un composto organici partendo dai precursori commerciali; Purificare e caratterizzare i composti organici sintetizzati; Autonomia di giudizioAl termine del corso lo studente è in grado di: Riconoscere le principali proprietà strutturali e chimiche delle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato Applicare le principali reazioni sulle sostanze organiche elencate nel contenuto dettagliato scegliere il metodo di sintesi, di purificazione e caratterizzazione più appropriato per realizzare. Abilità comunicativeSaper descrivere per iscritto in modo chiaro e sintetico ed esporre oralmente con proprietà di linguaggio i concetti principali della chimica organica e le proprietà e la reattività delle sostanze organiche principaliSaper descrivere in una relazione tecnica in modo chiaro e sintetico gli obiettivi, il procedimento ed i risultati delle procedure effettuate Capacità di apprendereEssere in grado di applicare le conoscenze acquisite a contesti differenti da quelli presentati durante il corso.

Programma

Il corso si articola in due parti distinte. Nella prima saranno illustrate le caratteristiche chimiche e di reattività di composti organici appartenenti alle seguenti classi chimiche: alcoli, ammine, tioli, eteri, tioeteri, composti carbonilici (aldeidi e chetoni) e acidi carbossilici e loro derivati. Nel dettaglio saranno trattate le loro caratteriscìtiche fisiche, le regole di nomenclatura e la reattività nei confronti di specifici reagenti e condizioni sperimentali. Verrà completata la trattazione delle reazioni di sostituzione elettrofila aromanitica analizzando l'effetto dei sostituenti. Le razioni di sostituzione nucleofila su composti diversi dagli alogenuri alchilici. Le reazioni di sostituzione nucleofila acilica e le reazioni diaddizione nucleofila. Verranno inoltre trattate le reazioni di addizione e condensazione sui composti carbonilici. PER L'ATTIVITÀ DI LABORATORIOVerranno presentate le norme di sicurezza e di comportamento da seguire in un laboratorio di chimica organica, le principali tecniche di analisi e purificazione di sostanze organiche (cristallizzazione, distillazione, tecniche cromatografiche, estrazione selettiva con solventi) e si condurranno reazioni di chimica organica di trasformazione di gruppi funzionali in laboratorio. Nel dettaglio la parte relativa al laboratorio consta delle seguenti esperienze: Identificazione di vari composti organici tramite cromatografia su strato sottile (TLC). Separazione acido benzoico-dibenzilammina tramite tecnica di estrazione bifasica organica/acquosa con controllo del pH. Purificazione dell'acido benzoico per cristallizzazione. Purificazione della dibenzilammina tramite distillazione a pressione ridotta. Separazione cromatografica su colonna gravimetrica di due colorati organici Reazione di condensazione aldolica Riduzione di un chetone con sodio boroidruro Alchilazione di Friedel-Crafts Disidratazione di un alcol Esterificazione di Fisher Preparazione di un sale di diazonio e reazione di copulazione.

Modalità d'esame

La verifica dell'acquisizione degli argomenti e concetti trattati durante il corso sarà condotta mediante un esame scritto relativamente alla prima parte del corso riguardante le caratteristiche chimiche e la reattività dei: alcoli, ammine, tioli, eteri, tioeteri, composti carbonilici (aldeidi e chetoni) e acidi carbossilici e loro derivati. VERIFICA DELLE ATTIVITÀ FRONTALI Prova scritta in forma di esercizi e domande aperte sugli argomenti trattati a lezione Prova orale come colloquio di discussione sulla prova scritta VERIFICA DELLE ATTIVITÀ DI LABORATORIO Valutazione del comportamento tenuto durante l'attività laboratoriale, in particolar modo per quanto concerne il rispetto delle norme di sicurezza Test a risposte chiuse condotti in itinere, per valutare la comprensione dell'attività condotta giornalmente Relazioni di laboratorio, per valutare le capacità comunicative e l'autonomia di giudizio sul lavoro svolto La prova scritta risulta superata e da accesso alla prova orale con una valutazione uguale o maggiore di 15/30. La prova orale è migliorativa della prova scritta e facoltativa per gli studenti che hanno una valutazione dello scritto uguale o maggiore di 18/30. La valutazione finale della parte frontale (scritto e orale) deve comunque essere uguale o maggiore di 18/30 per superare l'esame. Al termine della verifica sarà proposto allo studente una valutazione in trentesimi che è la media ponderata tra il voto ottenuto nella valutazione della parte frontale e quello ottenuto nella parte di laboratorio. L'esame e' superato con un voto finale minimo di 18/30 ottenuto dal superamento della prova scritta e della valutazione positiva della parte di laboratorio. Su specifica richiesta, l’esame potrà essere sostenuto in lingua inglese. Graduazione della valutazione: 18-19: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;20-23: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;24-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28 – 30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

PER LE ATTIVITÀ FRONTALIP. Y. Bruice, Elementi di Chimica Organica, EdisesA. Abbotto, N. Manfredi, O. Bettucci, "Chimica organica", Scienza Express, 2025 PER L'ATTIVITÀ DI LABORATORIO Materiale didattico fornito dalla docente A. Vogel, Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, 5th ed., Longman Scientific & Technical

Codice insegnamento 2627-2-ESM02Q008

Physical Chemistry of Materials 2° anno · 8 CFU · CHIM/02 · 0 file

Obbiettivi fondamentali: Presentare i fondamenti termodinamici del comportamento delle miscele binarie; Presentare i concetti fondamentali legati alla simmetria nei cristalli; Illustrare le conseguenze della presenza dei…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Obbiettivi fondamentali: Presentare i fondamenti termodinamici del comportamento delle miscele binarie; Presentare i concetti fondamentali legati alla simmetria nei cristalli; Illustrare le conseguenze della presenza dei difetti nei solidi cristallini; Conoscenze e capacità di comprensione. Al termine del corso lo studente conosce: i fondamenti termodinamici del comportamento delle miscele binarie, dalle soluzioni ideali a quelle regolari; i concetti fondamentali fisico/matematici legati alla simmetria nei cristalli; i principi fisici delle tecniche di diffrazione, in particolare riguardo l'analisi ai raggi X per la determinazione della struttura; le principali strutture compatte; le conseguenze della presenza dei difetti nei solidi; l’effetto dei difetti sulle proprietà funzionali dei materiali. Conoscenze e capacità di comprensione applicate. Al termine del corso lo studente è in grado di: leggere e interpretare diagrammi di fase binari temperatura/composizione in presenza di fasi solide e liquide; risolvere semplici problemi di geometria di stato solido; risolvere semplici problemi di strutturistica in stato solido; classificare i difetti in base alla loro caratteristiche; Autonomia di giudizio. Al termine del corso, lo studente è in grado di: determinare le condizioni termodinamiche di equilibrio per la coesistenza di varie fasi; scegliere le condizioni di analisi più appropriate per risolvere la struttura di sistemi cristallini; correlare le proprietà strutturali dei materiali con quelle funzionali. Abilità comunicative. Al termine del corso lo studente è in grado di: spiegare le varie zone dei diagrammi di fase solido/liquido in miscele binarie; commentare i risultati di semplici problemi di strutturistica; illustrare i concetti fondamentali della diffrazione dei cristalli; descrivere l’effetto della presenza dei difetti nei sistemi cristallini. Capacità di apprendere. Al termine del corso lo studente è in grado di: comprendere qualsiasi diagramma di fase binario temperatura/composizione; leggere le tabelle internazionali di cristallografia comprendendone le informazioni più significative; interpretare alcune semplici proprietà funzionali in base alla struttura dei solidi.

Programma

COMPLEMENTI DI TERMODINAMICA Le proprietà delle miscele semplici, soluzioni ideali e il concetto di attività. legge di Rault e legge di Henry. Principi di equilibrio termodinamico e regola delle fasi. Classificazione dei diagrammi di fase. Soluzioni regolari e diagrammi di fase binari di complessità varia. STRUTTURA CRISTALLINA DEI SOLIDI IDEALI E METODI SPERIMENTALI DI DIFFRAZIONE Solidi cristallini: struttura atomica e simmetria traslazionale. Cella elementare. Reticolo diretto e reticolo reciproco e loro proprietà geometriche. Operazioni ed elementi di simmetria cenni di teoria dei gruppi e gruppi di simmetria puntuali. Reticoli di Bravais. Gruppi di simmetria spaziali. Diffrazione di raggi X, elettroni e neutroni da parte dei cristalli. Legge di Von Laue e legge di Bragg. Sfera di Ewald. Fattore di diffusione atomico e fattore di struttura. Densità elettronica. Effetto del moto termico degli atomi. Simmetria strutturale ed estinzioni sistematiche. Cenni ai metodi sperimentali di diffrazione (metodo delle polveri). Tipi strutturali più importanti derivati dall'esagonale compatto e dal cubico compatto. DIFETTI PUNTUALI ED ESTESI NEI SOLIDI Natura dei difetti di punto (vacanze, interstiziali, coppie di Frenkel e coppie di Schottky) e termodinamica del loro processo di formazione. Mobilità ionica e conducibilità ionica nei solidi. Difetti estesi: difetti di sequenza, dislocazioni, bordi di grano. Proprietà principali delle dislocazioni.

Modalità d'esame

L'insegnamento prevede un esame scritto e una verifica dell'apprendimento orale. Il superamento della prova scritta (voto >18/30) è propedeutico all'ammissione alla prova orale. L'esame scritto deve essere superato nella stessa sessione in cui si sostiene l'esame orale. Sono oreviste due verifiche scritte durante il ciclo di lezioni, una intermedia a metà corso e una alla fine. Chi supera positivamente le due verifiche (voto > 18/30 in entrambe) è esentato dalla prova scritta per la corrispondente sessione. L'esame scritto consiste in: comprensione dei diagrammi di fase, risoluzione di problemi di simmetria puntuale e/o spaziale, determinazioe di parametri geometrici (distanze e angoli di legame) in stato solido, utilizzo della legge di Bragg e detrminazione di fattori di struttura. L'esame orale mira a verificare le conoscenze acquisite riguardo i principi dell'equlibrio termodinamico dei sistemi a due componenti, i principi fisici delle tecniche di diffrazione, con particolare riguardo alle tecniche legate all'analisi con raggi X, il ruolo e gli effetti della presenza dei difetti nei solidi.

Testi di riferimento

Dispense fornite dai docenti Atkins de Paula "Chimica Fisica", 5a edizione (capitolo 5) Immirzi Tedesco “La diffrazione nei cristalli“, libreriauniversitaria.it (capitoli 1-7, 11, 15)

Codice insegnamento 2627-2-ESM02Q012

Thermodynamics 2° anno · 8 CFU · CHIM/02 · 0 file

Apprendimento dei concetti di base della termodinamica classica di equilibrio e sviluppo della capacità di analisi di semplici sistemi di rilievo in scienza dei materiali. Conoscenze e capacità di comprensione…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Apprendimento dei concetti di base della termodinamica classica di equilibrio e sviluppo della capacità di analisi di semplici sistemi di rilievo in scienza dei materiali. Conoscenze e capacità di comprensione acquisite Metodologie di analisi di sistemi termodinamici isolati e chiusi anche reattivi Procedure per la determinazione delle principali grandezze termodinamiche Tecniche per la valutazione dei processi termodinamicamente ammissibili tra stati di equilibrio Metodologie idonee alla descrizione sistemi chimico-fisici di rilievo in scienza dei materiali Conoscenze e capacità di comprensione applicative acquisite Determinazione delle equazioni di stato e dei potenziali termodinamici di sistemi di interesse per la scienza dei materiali Valutazione del limite di applicabilità di modelli termodinamici elementari in sistemi di interesse per la scienza dei materiali Autonomia di giudizio acquisita Valutazione dell'appropriatezza dei modelli termodinamici nell'analisi di sistemi reali Capacità di modellazione di sistemi fisici reali in termini termodinamici Abilità comunicative Uso rigoroso del linguaggio naturale in ambito scientifico Capacità di apprendere Attivazione di competenze critiche nell'analisi di modelli scientifici

Programma

RICHIAMI DI MATEMATICA: Differenziale esatto, derivate parziali, forme differenziali. Notazione. PRINCIPIO ZERESIMO, PRIMO E SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA: Sistemi e variabili termodinamiche. La temperatura e il principio zeresimo. Il lavoro. Energia interna e primo principio. Concetto di funzione di stato. Processi adiabaticamente impossibili, naturali e reversibili. Entropia e secondo principio. Prima formulazione di un criterio di equilibrio. FUNZIONI DI STATO AUSILIARIE: Entalpia, energie libere di Helmholtz e di Gibbs. Proprietà e utilità delle funzioni di stato ausiliarie. Equazioni fondamentali per un sistema chiuso. Il potenziale chimico. Criterio di equilibrio. Grandezze termodinamiche ausiliarie. Determinazione delle variazioni delle funzioni termodinamiche al variare della pressione e della temperatura. Grandezze molari e grandezze molari parziali. TERMODINAMICA DEI GAS ED EQUILIBRI DI REAZIONE IN FASE GASSOSA: Gas perfetto: forma del potenziale chimico ed equazione di stato. Gas reali: concetto di fugacità. Esempi numerici di determinazione delle variazioni delle funzioni termodinamiche al variare di pressione, volume e temperatura. Miscele perfette di gas. Costante di equilibrio per reazioni in fase gassosa e sua dipendenza da temperatura e pressione. Grado di avanzamento di una reazione chimica. STATI DI AGGREGAZIONE E FASI: La regola delle fasi per componenti che non reagiscono o che reagiscono. Equazione di Clausius-Clapeyron. Calore latente. Cenni ai diagrammi di stato ed equilibri di fase per sistemi ad un solo componente. Polimorfismo. Transizioni di fase. TERMODINAMICA DELLE SOLUZIONI Soluzioni ideali. Leggi di Raoult e Henry, proprietà di mescolamento, dipendenza del coefficiente di Henry da temperatura e pressione. Legge di Nernst. Abbassamento del punto di congelamento e innalzamento del punto di ebollizione. Soluzioni non-ideali: concetto di attività, funzioni di eccesso.

Modalità d'esame

L'esame di Chimica Fisica si articola in una prova scritta e un colloquio. La prova scritta consiste nello svolgimento di tre problemi. Il primo problema verte sugli aspetti fondamentali della termodinamica classica (1° e 2° principio, calcolo di lavori e calori scambiati, ecc.); il secondo è focalizzato sugli equilibri fisici (transizioni di fase, calori latenti di transizione, punti di fusione e di eboliizione, ecc.); e il terzo richiede lo studio di un equilibrio chimico (calcolo della costante di equilibrio, energie libere di reazione, ecc.) e/o di una cinetica di reazione /determinazione dell’ordine di reazione, energie di attivazione, ecc.). Per ogni problema risolto in maniera corretta e completa vengono assegnati 10 punti. L'ammissione all'orale richiede un punteggio complessivo nella prova scritta non inferiore a 15 punti. La prova orale verte sulla eventuale risoluzione degli esercizi non correttamente risolti dallo studente e sugli argomenti di teoria svolti a lezione.La prova orale deve essere sostenuta nella stessa sessione d'esame in cui è stata sostenuta la prova scritta. La graduazione dei voti per la prova orale sarà la seguente:< 18: votazione insufficiente; non raggiunto il livello minimo di preparazione;18-21: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;22-24: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;25-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28-30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata. Il voto finale è dato dala media aritmetica dei voti comseguiti nella priva scritta e orale.

Testi di riferimento

K. Denbigh, I principi dell’equilibrio chimico, Casa Editrice Ambrosiana. Dispense del docente Gli studenti potranno fruire di strumenti di esercitazione assistita, di autovalutazione e di materiale didattico integrativo disponibili sul sito di elearning.

Codice insegnamento 2627-2-ESM02Q009

Chemistry of Ceramic Materials 3° anno · 8 CFU · CHIM/03 · 0 file

1. Conoscenza e capacità di comprensioneAl termine del corso si acquisiranno:• Conoscenze dei concetti fondamentali della chimica dei materiali ceramici, incluse le strutture cristalline e la natura del legame chimico•…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

1. Conoscenza e capacità di comprensioneAl termine del corso si acquisiranno:• Conoscenze dei concetti fondamentali della chimica dei materiali ceramici, incluse le strutture cristalline e la natura del legame chimico• Familiarità con le proprietà chimico-fisiche dei materiali ceramici (ossidi, solfuri, carburi, ecc.) e le loro applicazioni• Comprensione della teoria del campo cristallino e della struttura elettronica degli ossidi dei metalli di transizione2. Conoscenza e capacità di comprensione applicateVerranno acquisite capacità di:• Determinare le proprietà di base dei materiali ceramici in base alla loro composizione e struttura• Individuare le proprietà elettroniche dei materiali ceramici, in particolare per gli ossidi dei metalli di transizione• Ricondurre le proprietà dei materiali ceramici al legame chimico tra gli elementi che lo compongono3. Autonomia di giudizioAl termine del corso si sarà in grado di:• Interpretare correttamente il comportamento chimico dei materiali ceramici e ricondurlo alle proprietà strutturali, elettroniche e magnetiche4. Abilità comunicativeSi saprà:• Esporre con chiarezza e precisione i concetti oggetto del corso, utilizzando correttamente il linguaggio scientifico• Presentare e argomentare in modo chiaro, ordinato e rigoroso gli argomenti del corso5. Capacità di apprendimentoDurante il corso verranno fornite:• Le competenze metodologiche per affrontare lo studio degli insegnamenti della laurea magistrale.• La capacità di consultare testi specialistici per approfondire in autonomia i concetti presentati durante le lezioni.• La capacità di collegare gli argomenti trattati a lezione

Programma

PARTE PRIMA1. Strutture cristalline di solidi inorganiciStrutture di solidi inorganici (Strutture tipo cloruro di sodio (NaCl), sfalerite (ZnS), fluorite (CaF2) e antifluorite (Na2O) - Struttura del diamante - Struttura della wurzite (ZnS) e arseniuro di nichel (NiAs) - La struttura del cloruro di cesio (CsCl) - Altre strutture AX - Strutture del rutilo (TiO2), ioduro di cadmio (CdI2) e cloruro di cadmio (CdCl2) La struttura delle perovskiti (SrTiO3) - Le strutture del triossido di renio (ReO3) e dei bronzi di tungsteno - La struttura degli spinelli - La struttura dei silicati)Rapporto tra raggi ionici e strutture cristalline 2. Sintesi di materiali inorganici allo stato solidoSintesi di cristalli singoli (Il metodo Bridgman - Il metodo dello stiramento - Il metodo Verneuil - Il metodo della zona fluttuante Cristallizzazione da soluzione acquosa - Sintesi idrotermale)Sintesi di materiali policristallini e in polvere (Reazioni a stato solido - Reazioni di combinazione diretta Soluzioni solide - Reazioni solido-gas e solido-liquido - Reazioni di evaporazione - Reazioni di ossidazione Reazioni di decomposizione termica - Deposizione da vapore chimico - Trasporto di vapore chimico - Reazioni in fase liquida - Il metodo sol-gel - Precipitazione - Precipitazione con templati (sintesi di zeoliti) - Il metodo a spruzzoessiccamento - Il metodo di essiccamento-congelamento)Sintesi di film sottili (Metodi in fase gassosa - Deposizione da vapore chimico, CVD - Il metodo della reazione del substrato - Il metodo della pirolisi a spruzzo - Il metodo della evaporazione in vuoto - Il metodo di deposizione a spruzzo - Impiantamento ionico - Metodi in fase liquida - Metodo sol-gel - Epitassia da fase liquida - Epitassia da sali fusi - Metodi in fase solida)Sintesi di fibre (Fibre di vetro - Fibre ottiche)Produzione di materiali vetrosi 3. Proprietà chimico-fisiche di materiali ceramiciProprietà termiche (Punto di fusione - Conducibilità termica - Espansione termica)Proprietà elettriche (Isolanti elettrici - Ferroelettricità - Piroelettricità - Piezoelettricità - Superconduttori ceramici)Proprietà magnetiche (Composti ferromagnetici: CrO? - Composti antiferromagnetici: ossidi di metalli di transizione - Composti ferrimagnetici: le ferriti (spinelli))Proprietà ottiche (Fibre ottiche - Commutatori ottici - Materiali per ottica non lineare - Luminescenza e fosfori - Il laser)Proprietà meccaniche (Deformazione e frattura – Durezza - Resistenza alla alte temperature (refrattari)) 4. Solidi a bassa dimensionalitàSolidi mono-dimensionali (Composti di platino a catena) 4.2 Solidi bidimensionali: composti di intercalazione (Il meccanismo di intercalazione - Sintesi di composti di intercalazione - Intercalati di dicalcogenuri metallici - Intercalati di ossoalogenuri metallici - Intercalati di ossidi metallici Intercalati di grafite - Silicati lamellari e argille)Nanotubi inorganici di materiali lamellari 5. ZeolitiStruttura e composizioneStruttura da misure NMRUso delle zeoliti (Agenti deidratanti - Zeoliti come scambiatori di ioni - Zeoliti come adsorbenti - Zeoliti come catalizzatori) 6. Materiali per catalisiIl ciclo cataliticoAttività e selettivitàSiti attiviEsempi di catalisi eterogenea (Catalisi di idrogenazione - La sintesi dell'ammoniaca - Catalisi asimmetrica Catalisi acido-base - Catalisi di ossidazione)Materiali per catalisi (Ossidi - Solfuri - Metalli supportati) 7. VetriProduzione e lavorazione dei vetri (Produzione di contenitori in vetro - Lastre di vetro - Tubi di vetro - Fibre di vetro)Struttura di vetri e silicatiProprietà chimiche e fisiche dei vetriProprietà meccaniche 8. CementiLeganti aerei e leganti idrauliciCenni storiciCementi Portland e le principali fasi costituenti (Nomenclatura nella chimica dei cementi e abbreviazioni Metodo di preparazione - Formazione del clinker - Alite: polimorfismo - Belite: polimorfismo - La fase alluminatica)Idratazione delle fasi del clinker (Idratazione: calorimetria - Strutture proposte del silicato di calcio idrato)Proprietà fisiche e meccaniche (Cementi Portland speciali)Cementi alluminosiStabilità alle acque degli idrati (Cementi Portland - Cemento alluminoso)Additivi per cementiRisonanza magnetica dello stato solido applicata ai cementi (Bassa risoluzione – Alta risoluzione – NMR dei silicati e dei cementi) 9. Ceramici biocompatibiliMateriali inorganici biogeniClassificazione dei ceramici biocompatibiliProprietà meccaniche e biocompatibilitàMateriali biologiciBioceramici: classificazione per composizioneBioceramici: classificazione per applicazione PARTE SECONDA1. Legame nei solidi inorganiciIl legame ionico (Energia reticolare di cristalli ionici - Il ciclo di Born-Haber - I composti ionici puri esistono realmente?)Carattere covalente in solidi ionici (Legame covalente polare nei solidi)Teoria del campo cristallino (Energia di stabilizzazione in campo cristallino - Campo cristallino in simmetria tetraedrica - L’energia di accoppiamento degli elettroni, P - Fattori che influenzano la separazione 10Dq Conseguenze della stabilizzazione da campo cristallino - La stabilizzazione da campo cristallino e la struttura degli spinelli - Distorsione tetragonale e effetto Jahn-Teller - La coordinazione quadrato planare - Campi cristallini in altre simmetrie - L’effetto nefelauxetico)La teoria dell’orbitale molecolareSpettri a trasferimento di carica2. Spettroscopie di stato solidoSpettroscopie vibrazionali: IR e RamanSpettroscopia visibile e ultraviolettaRisonanza magnetica nucleareRisonanza di spin elettronicoSpettroscopie a raggi-X: XRF, AEFS, EXAFS (Tecniche di emissione - Tecniche di assorbimento - AEFS EXAFS) 2.7 Spettroscopie elettroniche: ESCA, XPS, UPS, AES, EELS3. Ossidi dei metalli di transizioneIl modello a bandeIl modello di Hubbard (La U di Hubbard e i lantanidi - Il modello di Hubbard applicato ai composti dei metalli di transizione)Ossidi isolanti (Eccitoni - Composti d? -Altri ossidi di metalli di transizione a guscio chiuso)Composti a valenza mistaImpurezze di metalli di transizione (Il laser a rubino - Interazione tra impurezze magnetiche)Isolanti magnetici (Ordinamento magnetico di elettroni localizzati)Ossidi metallici (Transizione metallo/non metallo)Solfuri di metalli di transizioneOltre i modelli empirici (La struttura di NiO: confronto HF-DFT - Il metodo dell’interazione di configurazione)4. Difetti e non-stechiometriaDifetti negli ossidiComposti non-stechiometrici (La wustite - Biossido di uranio - Il monossido di titanio - Proprietà elettroniche di ossidi non-stechiometrici)Conducibilità ionica nei solidi

Modalità d'esame

Esame orale. L'esame verte sui concetti fondamentali del corso: sintesi di materiali ceramici, loro struttura, proprietà chimico-fisiche, struttura elettronica di ossidi, teoria del campo cristallino, applicazioni (ferroelettrici, materiali a bassa dimensionalità, zeoliti, catalisi, vetri e cementi, materiali ceramici biocompatibili).L'esame è finalizzato a verificare che lo studente abbia sviluppato metodi di ragionamento che lo rendano in grado di risolvere problemi semplici nell'ambito della chimica dei materiali. Il punteggio finale sarà compreso tra 18/30 e 30/30 e lode, sulla base della valutazione complessiva, tenendo conto dei seguenti criteri:(1) conoscenza e comprensione;(2) capacità di collegare concetti diversi;(3) autonomia di analisi e giudizio;(4) capacità di utilizzare correttamente il linguaggio scientifico.

Testi di riferimento

Libro di testo: P. A. Cox “Transition metal oxides”, Oxford. G. Pacchioni “Dispense del corso”.

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q014

Complements of Inorganic Chemistry 3° anno · 6 CFU · CHIM/03 · 0 file

Obiettivo del corso è fornire un'adeguata conoscenza della chimica degli elementi e dei composti inorganici, conparticolare attenzione alle relazioni tra la loro struttura, proprietà e reattività.Al termine del corso,…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Obiettivo del corso è fornire un'adeguata conoscenza della chimica degli elementi e dei composti inorganici, conparticolare attenzione alle relazioni tra la loro struttura, proprietà e reattività.Al termine del corso, studentesse e studenti avranno integrato le conoscenze base della chimica inorganica e delle proprietàperiodiche degli elementi e dei composti, fondamentali per affrontare la preparazione e caratterizzazione strutturalee funzionale dei materiali inorganici. Conoscenza e capacità di comprensioneStudentesse e studenti completeranno e approfondiranno la conoscenza degli argomenti generali della chimicainorganica quali la teoria atomica e la periodicità degli elementi; i modelli di legame chimico; la simmetriamolecolare; i solidi ionici e metallici; acidità-basicità e donatore-accettore; ossidazione e riduzione nonché laconoscenza delle proprietà degli elementi dei gruppi principali e dei metalli di transizione e dei loro composti. Capacità di applicare conoscenza e comprensione.Studentesse e studenti saranno in grado di descrivere il comportamento chimico dei gruppi di elementi della tavola periodica; di utilizzare la conoscenza delle proprietà di base e periodiche degli elementi e dei loro composti per una corretta interpretazione delle relazioni tra struttura, proprietà e reattività dei composti inorganici. Autonomia di giudizio.Studentesse e studenti sapranno individuare le proprietà di base e periodiche della chimica inorganica in grado dispiegare e prevedere la reattività degli elementi e dei loro composti. Capacità di apprendimento.Studentesse e studenti saranno in grado comprendere i principi base della chimica inorganica e delle proprietàperiodiche degli elementi, applicandoli correttamente ai problemi da risolvere nell’ambito della preparazione e caratterizzazione dei materiali, approfondendo gli argomenti trattati con strumenti diversi da quelli forniti..Abilità comunicative.Studentesse e studenti sapranno descrivere in forma orale in modo chiaro e sintetico e con proprietà di linguaggiole proprietà di base della chimica inorganica e le proprietà, struttura e reattività dei composti e dei materiali inorganici

Programma

Richiami di struttura atomica e periodicità degli elementi. I modelli di legame e le proprietà dei composti covalenti, ionici e metallici. Simmetria molecolare (1 CFU)Chimica acido-base e accettore-donatore (0.5 CFU). Reazioni di ossidazione e riduzione (0.5 CFU)Proprietà periodiche, chimica e reattività degli elementi dei gruppi principali s e p (2CFU)Caratteristiche generali e proprietà periodiche dei metalli di transizione. Composti di coordinazione e legame coordinativo (1CFU)Materiali inorganici e applicazioni in scienza dei materiali: i principali metodi sintetici; composti di intercalazione e materiali porosi; nanoparticelle (NPs) colloidali; sistemi molecolari inorganici i in materiali ibridi e compositi ( 1 CFU)

Modalità d'esame

Lo studente consegue i CFU del corso attraverso il superamento di una prova orale.La prova orale con votazione in trentesimi consiste in un colloquio in cui lo studente dovrà rispondere in modochiaro e con proprietà di linguaggio a domande aperte sugli aspetti generali della chimica inorganica, laconoscenza delle proprietà degli elementi dei gruppi principali e dei metalli di transizione e dei loro composti.Il voto finale corrisponde alla valutazione della prova orale secondo la seguente graduazione:18-21: preparazione su una parte limitata degli argomenti del programma del corso, con scarsa capacità ditrattazione e analisi autonoma che, nella prova orale, emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande deldocente; capacità espositiva a tratti incerta, lessico non sempre chiaro e accurato, talvolta non corretto, con unacapacità di elaborazione critica molto limitata;22-24 preparazione su un buon numero degli argomenti del programma del corso anche se non omogenea, conuna sufficiente capacità di trattazione e analisi autonoma, talvolta sollecitate dalle domande del docente; capacitàespositiva sufficientemente chiara, lessico generalmente corretto, anche se talvolta non accurato o chiaro, capacitàdi elaborazione critica limitata;25-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere conbuona autonomia l’argomentazione e l’analisi critica e capacità di applicazione delle conoscenze a casi concreti,uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28 – 30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti del programma d’esame, capacità di trattazioneautonoma e di analisi critica degli argomenti, capacità di collegamento dei temi a casi concreti e a diversi contesti ediscipline, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare, capacitàespositiva rigorosa e articolata, capacità di argomentazione.

Testi di riferimento

Slide delle lezioni frontali di Complementi di Chimica Inorganica (e-learning)Esercizi di apprendimento degli argomenti principali di chimica inorganica (e-learning)Registrazioni delle lezioni frontali (e-learning) Testo di Chimica Inorganica indicato dal Docente: M.Weller, T.Overton, J.Rourke, F.Armstrong, La ChimicaInorganica di Atkins, Zanichelli

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q021

Elements of Programming Languages for Materials Science 3° anno · 6 CFU · FIS/03 · 0 file

Il corso ha l’obiettivo di fornire agli studenti una preparazione solida e consapevole nei fondamenti della programmazione in Python, con particolare attenzione alle applicazioni nella Scienza dei Materiali. Oltre alla…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso ha l’obiettivo di fornire agli studenti una preparazione solida e consapevole nei fondamenti della programmazione in Python, con particolare attenzione alle applicazioni nella Scienza dei Materiali. Oltre alla padronanza della sintassi e della logica della programmazione (Indicatore di Dublino 1: Conoscenza e capacità di comprensione), il corso mira a sviluppare la capacità di progettare e realizzare strumenti personalizzati per l’analisi dei dati, la modellazione numerica e la simulazione di sistemi fisico-chimici complessi (Indicatore di Dublino 2: Capacità di applicare conoscenza e comprensione). Un ulteriore obiettivo è introdurre l’uso di strumenti di Intelligenza Artificiale per il supporto alla scrittura e ottimizzazione del codice, al fine di rendere più efficiente e versatile lo sviluppo di soluzioni computazionali, anche in contesti di ricerca avanzata. Questo approccio favorisce l'acquisizione di competenze trasversali utili ad affrontare nuove tecnologie in modo critico e selettivo (Indicatore di Dublino 5: Capacità di apprendimento, e 3: Autonomia di giudizio). Attraverso esempi pratici ed esercizi ispirati a casi reali, il corso promuove uno stile di programmazione orientato alla soluzione autonoma di problemi scientifici, stimolando al contempo la creatività e l’efficacia comunicativa, anche nella presentazione e condivisione del codice e dei risultati ottenuti (Indicatore di Dublino 4: Abilità comunicative).

Programma

Fondamenti di programmazione: introduzione ai concetti base come variabili, tipi di dati, input/output, strutture di controllo e funzioni. Gestione dei dati: manipolazione di dati tramite liste, dizionari e array. Introduzione a librerie per il calcolo numerico e per l’analisi dei dati. Visualizzazione dei dati: creazione di grafici e rappresentazioni visive, utili per analizzare risultati sperimentali e simulazioni. Introduzione alla modellizzazione: basi della simulazione di fenomeni scientifici, come il metodo Monte Carlo e l’implementazione di algoritmi semplici. Automazione e scripting: creazione di script per automatizzare operazioni ripetitive, come l’elaborazione di grandi dataset o la gestione di strumentazione scientifica. Programmazione “AI-assisted”: sviluppo di applicazioni con il supporto dell’intelligenza artificiale per la velocizzazione della scrittura del codice.

Modalità d'esame

L’esame consiste in una prova scritta e una prova orale (facoltativa). La prova scritta prevede la realizzazione di alcuni brevi codici in Python, volti a verificare la padronanza delle nozioni fondamentali di programmazione. La prova orale consiste nella discussione di dei programmi sviluppati durante il corso. Non sono previste prove intermedie.

Testi di riferimento

Due libri disponibili gratuitamente per imparare a programmare in Python sono: "Think Python" di Allen B. Downey (http://greenteapress.com/wp/think-python-2e) "Automate the Boring Stuff with Python" di Al Sweigart (https://automatetheboringstuff.com si può leggere gratis online o acquistare su Amazon) Altro materiale verrà reso disponibile dal docente durante il corso.

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q020

Instrumental Laboratory Characterization 3° anno · 8 CFU · ING-IND/22 · 0 file

L’obiettivo dell’insegnamento è l’introduzione alle tecniche spettroscopiche e metodologie di analisi utilizzate per lo studio delle più importanti classi di materiali. Conoscenze e capacità di comprensione Al termine…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

L’obiettivo dell’insegnamento è l’introduzione alle tecniche spettroscopiche e metodologie di analisi utilizzate per lo studio delle più importanti classi di materiali. Conoscenze e capacità di comprensione Al termine del corso lo studente conosce le principali tecniche analitiche, specialmente la spettroscopia di Risonanza Magnetica Nucleare in soluzione e allo stato solido, la Spettroscopia Infrarossa, la Spettroscopia UV-vis, i metodi calorimetrici e termogravimetrici, e la diffrazione di raggi-X da cristallo singolo e da polveri policristalline. Conoscenza e capacità di comprensione applicate Al termine del corso lo studente è in grado di analizzare ed interpretare i dati sperimentali ottenuti durante le esperienze di laboratorio: 1) spettri di Risonanza Magnetica Nucleare registrati in soluzione e allo stato solido, 2) spettri di Spettroscopia Infrarossa, 3) tracciati di analisi calorimetriche, 4) diffrattogrammi di polveri policristalline. Autonomia di giudizio Al termine del corso lo studente è in grado di individuare i metodi di caratterizzazione chimica più adatti alla descrizione dei materiali di interesse. Abilità comunicative Saper esporre con proprietà di linguaggio i temi trattati durante il corso e descrivere in una relazione scientifica in modo chiaro e sintetico il procedimento e i risultati delle esperienze condotte in laboratorio. Capacità di apprendere Essere in grado di applicare le conoscenze acquisite a contesti differenti da quelli presentati durante il corso e di comprendere gli argomenti trattati nella letteratura scientifica riguardante le tecniche di caratterizzazione descritte durante il corso.

Programma

Il corso comprende un inquadramento generale sulle metodologie più appropriate per l'analisi delle differenti classi di materiali e cenni sui metodi di raccolta dei dati sperimentali, seguito dallo svolgimento di esperienze in laboratorio mediante l’utilizzo di alcune tecniche analitiche e di riconoscimento strutturale. L’attività di laboratorio sarà preceduta da un ciclo di lezioni per richiamare i principi generali su cui si basa ciascuna tecnica, la descrizione di metodologie strumentali, di raccolta e di interpretazione dei dati specifici, e lo svolgimento di analisi qualitative e quantitative. Gli studenti svilupperanno la capacità di elaborazione anche mediante l’uso di opportuni software. Verranno presi in considerazione alcune categorie di materiali ed esplorate le tecniche più opportune per la caratterizzazione e l’analisi quantitativa. In particolare, sono previste le seguenti esercitazioni: - Diffrazione di raggi-X su sistemi policristallini. Raccolta e interpretazione dei diffrattogrammi (per esempio quarzo), identificazione della cella cristallina, e affinamento dei parametri reticolari con il metodo dei minimi quadrati. Quantificazione delle fasi cristalline in sistemi a più componenti o contenenti più polimorfi. - Diffrazione di raggi-X su monocristallo. Raccolta dati, risoluzione e affinamento strutturale, determinazione della struttura cristallina. Analisi del diffrattogramma da cristallo singolo (reticolo reciproco) e determinazione di relazioni con la simmetria presente nel cristallo. - NMR in soluzione. Preparazione del campione, raccolta degli spettri, trasformazione del segnale dal dominio dei tempi al dominio delle frequenze e interpretazione degli spettri con particolare riguardo al nucleo 1H. Durante l’esperienza in laboratorio gli studenti apprenderanno la metodologia per acquisire gli esperimenti che permettono di identificare la struttura molecolare. - NMR stato solido. Tecniche di ottenimento dello spettro per rotazione all’angolo magico, cross polarization e disaccoppiamento ad alta potenza sui nuclei di carbonio-13 e silicio-29. Interpretazione della molteplicità dei segnali e simmetria. I segnali acquisiti su questi nuclei permetteranno di identificare le microfasi organiche ed inorganiche e la loro evoluzione in un sistema reattivo prescelto. - Spettroscopia Infrarossa e UV-vis. Applicazioni allo studio di materiali organici e riconoscimento dei principali gruppi funzionali. Saranno utilizzate le stesse sostanze di cui è stata determinata precedentemente la struttura cristallina. - Analisi termogravimetrica abbinata alla spettrometria di massa. Rilascio ed identificazione di specie volatili adsorbite su materiali, studio di processi reattivi e riconoscimento delle specie emesse.

Modalità d'esame

Colloquio orale sugli argomenti svolti a lezione, alle esercitazioni e sulla relazione tecnica volto a verificare il livello delleconoscenze acquisite, l'autonomia di analisi e giudizio, le capacità espositive dello studenteL'esame orale tratterà i seguenti argomenti: gli aspetti teorici delle più importanti tecniche di analisi spettroscopiche e diffrattometriche l'interpretazione degli spettri raccolti durante le esercitazioni e quelli di alcune molecole modello. verrà analizzata e discussa la relazione scritta delle esperienze di laboratorio.

Testi di riferimento

Si suggeriscono i seguenti libri e materiale di supporto: 1) Chimica Analitica Strumentale K. A. Rubinson, J. F. Rubinson Zanichelli 2) Understanding NMR spectroscopy, Understanding NMR spectroscopy, J. Keeler, Wiley 2010 3) NMR of Polymers, F. A. Bovey and P. Mirau, Academic Press. 4) Dispense del docente. Le dispense del docente permetteranno agli studenti di seguire ed approfondire gli argomenti trattati durante le lezioni.

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q015

Laboratory of Electromagnetism 3° anno · 6 CFU · FIS/01 · 0 file

L'obiettivo del corso è di fornire conoscenze teoriche ed applicative di elettromagnetismo ed ottica. Tramite esperienze di laboratorio mirate, il corso mira inoltre a consolidare le conoscenze teoriche ottenute nel…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

L'obiettivo del corso è di fornire conoscenze teoriche ed applicative di elettromagnetismo ed ottica. Tramite esperienze di laboratorio mirate, il corso mira inoltre a consolidare le conoscenze teoriche ottenute nel corso di Fisica II e estenderle a concetti base di circuitistica. Le esperienze in laboratorio infine attendono a insegnare criteri e metodologie sperimentali e di analisi dati. Descrizione dettagliata obiettivi formativi secondo gli indicatori di Dublino: Conoscenza e capacità di comprensioneAlla fine del corso lo/la studente/ssa sarà in grado di : Enunciare e collegare le leggi di Kirchhoff, le relazioni costitutive di resistenze, condensatori e induttori e le equazioni di Maxwell che ne giustificano il comportamento. Spiegare la carica/scarica di condensatori, il transiente in circuiti RC e LR, l’oscillazione di un circuito LC, la risonanza e l’attenuazione in circuiti LRC. Descrivere i principi di funzionamento di voltmetri, amperometri, oscilloscopi (analogici e digitali), ponti di misura, trasformatori e triodi. Illustrare i fenomeni di induzione, campi magnetici statici e variabili, e i concetti base di interferometria (Interferometro di Michelson). Riassumere i fondamenti dell’analisi degli errori, inclusi incertezza tipo-A/B e metodo dei minimi quadrati. Conoscenza e capacità di comprensione applicateLo/la studente/ssa saprà : Risolvere problemi quantitativi relativi a circuiti in c.c. e c.a. (calcolo di corrente, tensione, impedenza e fattore di potenza). Dimensionare semplici filtri RC e RLC e prevederne la risposta in frequenza (diagrammi di Bode). Usare il metodo dei minimi quadrati per determinare costanti di tempo (τ), induttanze e resistenze interne a partire dai dati sperimentali. Configurare e calibrare multimetri, oscilloscopi, generatori di funzione e ponti RLC per misure di resistenza, impedenza, permeabilità e permittività (ε₀). Confrontare dati sperimentali con modelli mediante software di analisi (p.es. Python/NumPy, MATLAB, LT-Spice). Autonomia di giudizioIl corso formerà la capacità di :*Valutare la compatibilità tra risultati di laboratorio e valori di letteratura, individuando cause di scostamento. Selezionare criticamente la strumentazione (range, sensibilità, impedenza d’ingresso) più adeguata allo specifico esperimento. Identificare e quantificare sorgenti di errore sistematico (deriva termica, offset strumentale, accoppiamenti parassiti) e proporre strategie di mitigazione. Abilità comunicativeAl termine gli/le studenti/esse sapranno : Redigere relazioni tecniche per ciascuna esperienza (A–M), contenenti introduzione teorica, schema dell’apparato, analisi dati, stima incertezze e conclusioni. Presentare oralmente i risultati degli esperimenti (p.es. interferometro di Michelson, caratterizzazione di un triodo) con supporti multimediali e grafici chiari. Collaborare in team, organizzando il lavoro di acquisizione dati, dividendosi ruoli (operatore, analista, relatore) e documentando il flusso di lavoro su notebook di laboratorio condivisi. Capacità di apprendereIl corso permetterà di : Consultare autonomamente manuali di strumentazione, datasheet di componenti (trasformatori, triode, sensori Hall) e letteratura su tecniche interferometriche. Ampliare le proprie competenze sperimentali sperimentando configurazioni circuitali aggiuntive (filtri passa-basso/alto, reti di adattamento, ponti di Wheatstone) non trattate a lezione. Trasferire metodologie di misura e analisi (least-squares, propagazione degli errori) a contesti affini di elettronica, fotonica e fisica applicata.

Programma

Il corso comprende i seguenti argomenti trattati in ordine sequenziale: 1) Elementi di analisi degli errori con il metodo dei minimi quadrati 2) Leggi Kirkhoff e analisi di circuiti elettrici elementari 3) Resistenze e alimentatori in serie e in parallelo 4) Principi di funzionamento di voltmetri, amperometri e oscilloscopi 5) Condensatori: carica e scarica, collegamento in serie e parallelo, circuiti RC 6) Campi magnetici e correnti indotte 7) Induttori e comportamento transiente, circuiti LR 8) Oscillatore elettromagnetico, circuito LC 9) Circuiti in corrente alternata: Impedenza resitiva, capacitiva e induttiva 10) Circuiti LRC 11) Trasformatori elettrici 12) Cenni di interferometria Le esperienze di laboratorio sono le seguenti: A) Resistività dei metalli B) Carica/scarica condensatori C) Cella elettrolitica D) Circuito LRC E) Caratterizzazione di un Triodo F) Trasformatori G) Misura campi di magnetici H) Interferometro di Michelson I) Misure di impedenza L) Restsienza di metalli vs. Temperatura M) Misura ε0

Modalità d'esame

Relazione scritta su due esperienze di laboratorio a scelta dello studente. Esame orale su conoscenze teoriche e pratiche riguardanti gi argomenti del corso. L'esame orale, con voto in trentesimi, ha lo scopo di verificare: 1) la proprietà di linguaggio 2) la conoscenza delle teorie affrontate nel corso 3) il livello di comprensione delle teorie affrontate nel corso La graduazione dei voti sarà la seguente:< 18: votazione insufficiente; non raggiunto il livello minimo di preparazione; 18-21: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata; 22-24: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta; 25-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare; 28-30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

Testo di Fisica 2 in accordo col docente (per esempio ELEMENTI di FISICA, P. Mazzoldi, M. Nigro, C. Voci, EdiSES) Testo di analisi degli errori (per esempio INTRODUZIONE ALL’ANALISI DEGLI ERRORI, J.R.Taylor, Zanichelli) Dispense fornite dal docente

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q016

Physics of Materials With Laboratory 3° anno · 10 CFU · FIS/01 · 0 file

Fornire allo studente le basi di conoscenza per la comprensione delle proprietà fisiche dei materiali e della loro misura. I principali obiettivi formativi sono: conoscenza e capacità di comprensione delle proprietà…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Fornire allo studente le basi di conoscenza per la comprensione delle proprietà fisiche dei materiali e della loro misura. I principali obiettivi formativi sono: conoscenza e capacità di comprensione delle proprietà fisiche dei materiali; conoscenza e capacità di comprensione delle proprietà fisiche dei materiali applicate ai principali utilizzi; autonomia di giudizio (making judgements) nell'analisi di proprietà fisiche e nell'impostazione di esperimenti scientifici; abilità comunicative (communication skills) nell'esposizione di teorie fisiche complesse e nella relazione di esperimenti scientifici; capacità di apprendere in modo autonomo dal materiale didattico aggiuntivo, dai manuali e dalle specifiche tecniche della strumentazione (learning skills).

Programma

LABORATORIO DI FISICA DEI MATERIALIIl laboratorio consiste in una serie di esperienze della durata di due o tre pomeriggi ciascuna, incentrate principalmente sulle proprietà dei materiali semiconduttori. Lo scopo delle esperienze è soprattutto quello di sviluppare senso critico e autonomia nel processo di misura delle proprietà fisiche dei materiali.Le esperienze comprendono: la misura dell’effetto Hall per la determinazione delle proprietà elettriche e del drogaggio dei semiconduttori; la caratterizzazione delle curve corrente–tensione di una giunzione p–n; la misura delle proprietà di assorbimento e riflessione ottica; la misura dell’efficienza delle celle fotovoltaiche in funzione della lunghezza d’onda della luce incidente; la misura del tempo di vita dei portatori fotoeccitati. INTRODUZIONE AL LABORATORIOFotoni, spettroscopia, trasmissione, assorbimento, emissione, interferenza, sorgenti, lenti e specchi, elementi dispersivi, monocromatore, rivelatori, spettrofotometro, parametri misura spettroscopica, sicurezza, semiconduttori, elettroni e buche, droganti, giunzione pn, diodo, fotodiodo, cella fotovoltaica, LED, conducibilità, mobilità, ohmicità contatti, metodo di Hall, metodo di VanDerPauw, assorbimento ottico in semiconduttori.TEORIA - PARTE 1Cristalli e legami. Solidi cristallini, policristallini, amorfi, strutture cristalline, legami nei solidi: ionici, covalenti, metallici, idrogeno, van der Waals, costante di Madelung, reticoli di Bravais, cella unitaria e di wigner-Seitz, cella convenzionale, strutture ad alto impaccamento, indici di Miller, onde piane e reticolo, serie di Fourier per la descrizione di proprietà periodiche dei materiali, reticolo diretto e reciproco.Proprietà meccaniche. Stress uniassiale-di taglio-idrostatico, curve stress-strain, elasticità, deformazione plastica, materiali fragili e duttili, snervamento, incrudimento, necking, frattura, resilienza e tostezza, modulo di Young, modulo di rigidità o scorrimento, modulo di bulk, rapporto di Poisson: significato e limiti, potenziale interatomico e modulo di Young, correlazione tra tipo di legame e modulo di Young, difetti puntuali ed estesi, dislocazioni e vettore di Burger, ferro e acciaio, tensore di strain, tensore di stress, esempio: germanio epitassiale su silicio.Proprietà vibrazionali e termiche. Capacità termica di Dulong e Petit a partire dal teorema dell’equipartizione, oscillatori indipendenti, catena monoatomica lineare, relazione di dispersione kappa-omega, velocità di fase e di gruppo, velocità del suono, onde stazionarie, zona di Brillouin, significato della periodicità di omega(kappa) nel reticolo reciproco, cenni alla catena biatomica lineare, branca acustica e ottica, dispersione di cristali con più atomi per cella, interazione tra branca ottica e radiazione: perché si chiama branca ottica, effetti della dimensione finita del cristallo, quantizzazione delle vibrazioni e fononi, richiami statistica di Bose-Einstein, modello di Einstein, problemi del modello di Einstein e risultati del modello di Debye, relazione di dispersione in solidi 3D, reticolo reciproco del reticolo FCC e esempi di dispersione in alluminio diamante silicio, stima spannometrica delle frequenze di vibrazione del diamante a partire dal modulo di Young, espansione termica, transizioni di fase, fusione, criterio di Lindemann, definizione di conducibilità termica, modello microscopico per la conducibilità termica.Proprietà classiche dei metalli. Modello di Drude per i conduttori, equazione del moto di un elettrone in campo elettrico statico, tempo di scattering, tempo minimo di scattering, velocità termica e velocità di deriva, mobilità, conducibilità, effetto Hall, spostamento elettrico D, polarizzazione P, relazione D E P, funzione dielettrica, suscettività elettrica, significato di parte reale e immaginaria di epsilon, indice di rifrazione e funzione dielettrica, coefficiente di estinzione, coefficiente di assorbibento, onde evanescenti, equazione del moto dell'elettrone in campo elettrico variabile, frequenza di plasma, riflessione totale nei metalli, dimostrazione riflessione a partire da numeri complessi, stima della penetrazione nell'alluminio, conducibilità termica elettronica, legge di Wiedemann-Franz, numero di Lorenz, cenni all'effetto termoelettrico, coefficiente di Seebeck, termocoppia, generatore termoelettrico, Effetto Peltier, Limiti del modello di Drude.TEORIA - PARTE 2Proprietà quantistiche dei materiali. Ipotesi modello di Sommerfeld, semiconduttori e metalli, elettroni liberi in una scatola, condizioni periodiche di Born-von Karman, k minimo, momento dell'onda elettronica, energia e k di Fermi, E_F per gli elettroni liberi nella scatola, densità di stati, richiami di statistica di Fermi-Dirac, capacità termica elettronica, teorema di Bloch, significato di k rispetto alla simmetria della funzione d'onda, classificazione elettroni liberi secondo Bloch, momento e momento cristallino, elettroni debolmente legati (solo risultati), velocità di fase e di gruppo degli elettroni, equazione di moto dell'elettrone nel cristallo, massa efficace, trasporto a T=0 per semiconduttore e metallo, trasporto nei metalli reali, buche/lacune, bande in solidi 3D, bande di Al/Si/Ge/GaAs, densità di stati in solidi 3D.Semiconduttori. impostazione del problema della statistica dei semiconduttori, posizione approssimativa del potenziale chimico. approssimazione della funzione di Fermi, densità di portatori e temperatura, densità di stati efficace, numero di coppie dell'intrinseco, posizione del potenziale chimico, modello idrogenoide per gli estrinseci: energia e raggio dell'orbita, statistica qualitativa degli estrinseci, statistica quantitativa degli estrinseci, posizione del potenziale chimico, legge di azione di massa, conducibilità nei semiconduttori.Dispositivi a semiconduttore. Introduzione alla giunzione pn, elettrostatica della giunzione, campo elettrico e potenziale, dimensione della zona svuotata, piegamento delle bande, livellamento del potenziale chimico, equilibrio dinamico delle correnti dei maggioritari e minoritari, effetto della tensione esterna, equazione del diodo, giunzione illuminata, fotodiodo, cella fotovoltaica, efficienza e limiti, diodo a emissione di luce, transistor a giunzione pn (JFET), sistema MOS metallo-ossido-semiconduttore, transistor MOS-FET, cella di memoria, matrice di celle, tecnologia dei semiconduttori.Materiali magnetici. Dipolo magnetico, energia magnetica del dipolo, dipoli nei materiali, magnetizzazione, classificazione fenomeni magnetici, ferro- antiferro- ferri- para- dia- magnetismo, campo magnetico esterno e interno, campo e induzione magnetica, suscettività magnetica, permettività magnetica relativa, energia di un solido para- o dia-magnetico, richiami magnetismo atomo di idrogeno, rapporto giromagnetico / fattore di Landé, atomi a più elettroni, paramagnetismo di Curie in un sistema a due livelli, paramagnetismo di Pauli, ordine magnetico spontaneo: ferro-antiferro-ferri, origine microscopica e energia di scambio, tangente iperbolica, Hamiltoniana di Heisenberg e sistema ferromagnetico a due livelli, energia magnetica e temperatura di Curie, magnetizzazione spontanea vs T, paramagnetismo oltre la temperatura di Curie: legge di Curie-Weiss, domini di Weiss, pareti di Bloch, ciclo di isteresi M vs B_0 e B vs H, potenza dissipata nel ciclo di isteresi, magneti dolci e duri.Dielettrici. Permettività e suscettività dielettriche, spostamento elettrico, polarizzazione, polarizzabilità, polarizzabilità atomica-ionica-orientamento, campo medio e locale nei materiali, relazione di Clausius-Mossotti, problema dei dielettrici nei transistor, risposta in frequenza del dielettrico: spiegazione qualitativa, modello di Lorentz senza dissipazione, modello di Lorentz completo, epsilon immaginaria e dissipazione per effetto Joule, epsilon per due risonanze (ionica e atomica), epsilon per N risonanze, relazione tra modello di Lorentz e assorbimento nelle bande dei solidi, modello TART (trasm-assorb-rifless-trasmissione), relazione tra energy gap e epsilon statica, impurezze nei dielettrici e colore, ferroelettrici, piezoelettrici, breakdown elettrico,Superconduttori. Cenni qualitativi ai superconduttori, resistenza nulla, temperatura critica-campo magnetico critico-corrente critica, effetto Meissner, applicazioni.

Modalità d'esame

In sintesi le prove si compongono di: Colloqui sugli argomenti svolti a lezione; Colloquio sulla relazione di laboratorio; Colloquio sulle esperienze di laboratorio. Di seguito vengono descritti i dettagli delle prove. L'esame di Fisica dei Materiali con Laboratorio si articola in prove orali con la compilazione di una relazione di laboratorio. Il corso di Fisica dei materiali con Laboratorio e’ composto da 10 CFU. L’esame è diviso in moduli di laboratorio e di teoria. Questi moduli possono essere sostenuti o contemporaneamente o separatamente. Il modulo di laboratorio prevede la valutazione di una relazione su una delle esperienze pratiche che sono state affrontate in laboratorio. La valutazione sulla relazione si basa sulla correttezza, sulla completezza e sulla chiarezza dell'esposizione delle misure. La prova orale invece va ad analizzare le conoscenze su tutte le esperienze che lo studente ha affrontato in laboratorio. Per questo modulo non è necessario conoscere a fondo la teoria, che e’ invece oggetto degli altri moduli, ma è sufficiente conoscere le minime nozioni di fisica dei materiali necessarie alla comprensione dell’esperimento. Queste minime nozioni sono quelle riportate nelle schede di laboratorio relative alle esperienze svolte. Ovviamente si dà per scontato che si conoscano gli argomenti dei laboratori degli anni precedenti. In questo modulo si va ad analizzare principalmente la comprensione della metodologia dell'esperimento, la comprensione della strumentazione (ad esempio il funzionamento, i limiti strumentali, le procedure), e l'analisi dei dati (incertezze, elaborazione, presentazione). I moduli di Fisica dei Materiali sono invece incentrati sulla teoria della fisica dei materiali. I dettagli della suddivisione dei due moduli sono riportati nell'elearning. Per i moduli di Fisica dei Materiali verranno valutate la comprensione dei fenomeni fisici, la capacità di ricondurre fenomeni complessi a modelli semplici, l'abilità di utilizzare modelli matematici per quantificare le proprietà fisiche dei materiali. Il modulo di Laboratorio e il primo modulo di Fisica dei Materiali vengono erogati prima e pertanto possono essere sostenuti anche prima della fine del corso (valutazione in itinere). La graduazione dei voti sarà la seguente:< 18: votazione insufficiente; non raggiunto il livello minimo di preparazione;18-21: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;22-24: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;25-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28-30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

Solid State Physics: An Introduction, di Philip Hofmann (Testo principale di riferimento)Materiale distribuito dal docente.

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q017

Properties and Applications of Nanostructured Materials 3° anno · 6 CFU · FIS/03 · 0 file

Il corso si propone di fornire i concetti fondamentali della fisica delle nanostrutture di metalli e semiconduttori, nonché una panoramica delle principali e più moderne applicazioni tecnologiche per ciascuna tipologia…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso si propone di fornire i concetti fondamentali della fisica delle nanostrutture di metalli e semiconduttori, nonché una panoramica delle principali e più moderne applicazioni tecnologiche per ciascuna tipologia di nanostruttura. ObiettiviConoscenza e comprensione: • Conoscenza dettagliata dei concetti e degli approcci di base nella ricerca sui materiali nanostrutturati.• Comprendere i fenomeni derivanti dal nanoconfinamento• Conoscenza delle principali tecniche di nanostrutturazione ed applicazioni pratiche dei materiali nanostrutturati Applicazione della conoscenza:• Acquisizione della capacità di applicare le nozioni apprese nel corso alla descrizione efficace di materiali nanostrutturati. Competenze comunicative:• Acquisizione di capacità comunicative verbali e scritte in concetti avanzati di fisica e chimica dei materiali nanostrutturati. Elaborazione di giudizi:• Lo studente acquisirà la competenza di giudicare quali fenomeni ed osservabili per un dato sistema possano essere ricondotti agli effetti di nanostrutturazione. Competenze di apprendimento• Lo studente è in grado di estendere quanto appreso nelle lezioni a casi di studio non trattati durante il corso. In particolare è in grado di gestire autonomamente la vasta letteratura dedicata ai nanomaterialii.

Programma

Suddivisione “classica” delle nanostrutture per dimensionalità (0D, 1D, 2D) - Suddivisione per tipologia di materiale (metalli, semiconduttori, etc.). Panoramica degli effetti della nanostrutturazione su proprietà elettroniche, ottiche e dielettriche dei materiali con modelli di complessità crescente dal gas di elettroni liberi all'approssimazione di massa efficace. Nanostrutture metalliche: obiettivi di ricerca chiave nella moderna scienza delle nanostrutture metalliche - principali metodi di sintesi (“top-down” e “bottom-up”) di nanoparticelle metalliche - proprietà ottiche delle nanoparticelle metalliche, plasmoni di superficie e localizzati, applicazioni (sensoristica, nanomedicina, optoelettronica). Nanostrutture a semiconduttore: confinamento quantistico - quantum wells - quantum wires - quantum dot a barriera infinita e finita - superreticoli - principali metodi e tecniche di sintesi/crescita e loro fondamenti termodinamici e cinetici - proprietà elettroniche - proprietà ottiche - proprietà optoelettroniche - applicazioni (LED, LASER, dispositivi fotovoltaici). Materiali di Van der Waals e nanostrutture derivate: metodologie per ottenere monostrati atomici, esfoliazione meccanica, esfoliazione liquida, epitassia di Van der Waals, CVD. Cenni alle applicazioni dei materiali 2D. Tecniche di ingegnerizzazione dei materiali 2D i.e. strain ed eterostrutture.

Modalità d'esame

Esame orale, che sarà diviso in due parti all'interno di un'unica seduta.Verrà valutata la preparazione generale dello studente sui contenuti del corso. In particolare, nella prima parte lo studente dovrà rispondere a domande riguardanti contenuti teorici/formali da cui derivano le proprietà dei materiali nanostrutturati. Nella seconda parte sarà invece valutata la conoscenza dello studente sulle principali strategie di nanostrutturazione, selezionata tra quelle studiate durante il corso.Non sono previste valutazioni in itinere. La graduazione dei voti sarà la seguente:< 18: votazione insufficiente; non raggiunto il livello minimo di preparazione;18-21: preparazione su un numero ridotto di argomenti presenti nel programma del corso, con capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;22-24: preparazione su una parte degli argomenti presenti nel programma del corso, capacità di analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;25-27: preparazione su un numero ampio di argomenti trattati nel programma del corso, capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28-30/30L: preparazione completa ed esaustiva sugli argomenti in programma d’esame, capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

Le diapositive saranno messe a disposizione degli studenti attraverso la presente piattaforma e-learning. Testi principali: Quantum Wells, Wires and Dots: Theoretical and Computational Physics of Semiconductor Nanostructures, Harrison & Valavanis 2016, John Wiley & Sons, Ltd (free online con credenziali unimib, https://onlinelibrary.wiley.com/doi/book/10.1002/9781118923337); Metal nanoparticles: synthesis, characterization, and applications, Felheim & Foss, 2002, Marcel Dekker, New York;

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q019

Properties and Applications of Polymeric Materials 3° anno · 6 CFU · CHIM/04 · 0 file

Lo scopo del corso è di far familiarizzare gli studenti con concetti rilevanti nella chimica dei polimeri come la caratterizzazione di polimeri e le distribuzioni di peso molecolare; la termodinamica di soluzioni…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Lo scopo del corso è di far familiarizzare gli studenti con concetti rilevanti nella chimica dei polimeri come la caratterizzazione di polimeri e le distribuzioni di peso molecolare; la termodinamica di soluzioni polimeriche; lo stato cristallino e amorfo; l'elasticità della gomma; relazione struttura-proprietà. Verranno inoltre presentati argomenti speciali dei materiali polimerici come i copolimeri a blocchi e polimeri naturali. Applicazione della conoscenza:• Acquisizione della capacità di applicare le nozioni apprese nel corso alla descrizione efficace di polimeri di interesse applicativo ed industriale Competenze comunicative:• Acquisizione di capacità comunicative verbali e scritte in concetti relativi alla struttura gerarchica dei polimeri dal livello molecolare a quello macroscopico. Elaborazione di giudizi:• Lo studente acquisirà la competenza di associare la principali carattetirsctiche di un polimero (temperatura di transizione vetrosa, temperatura di fusione, viscosistà e modulo elastico) all'architettura molecolare dello stesso. Competenze di apprendimento• Lo studente è in grado di estendere quanto appreso nelle lezioni a casi di studio non trattati durante il corso. In particolare è ingrado di gestire i datasheetd di polimeri di interesse industriale

Programma

Conformazioni dei Polimeri, end-to –end distance, lunghezza di persistenza, catene semiflessibili e catene rigide, raggio di girazione, dendrimeri, polimeri ramificati Termodinamica delle soluzioni polimeriche, entropia ed entalpia di miscelamento, Teoria di Flory-Huggings, parametro X Pressione osmotica, osmometria, Teoria di Flory Hugging della pressione osmotica, parametro B, concetto di solvente q Diagramma di fase di soluzioni polimeri, binodale, spinodale e punto critico Copolimeri a blocchi in soluzione ed allo stato solido Dinamica delle soluzioni polimeriche, frizione e viscosità, fluidi Newtoniani e Non-Newtoniani, legge di Stokes, viscosità di soluzioni polimeriche diluite, equazione di Mark- Houwink, difffusione e relazione di Stokes-Einstein, polimerizzazione in emulsione Elasticità della gomma, vulcanizzazione della gomma naturale, proprietà meccaniche, termodinamica dell’elasticità. Proprietà Meccaniche: misure di creep, di rilassamento, plateau gommoso, elemento di Maxwell, elemento di Voigt Polimeri semicristallini, conformazione ad elica, termodinamica della cristallizzazione, lamelle, sferuliti, Materiali polimerici a base di carboidrati, cellulosa, emicellulosa, acetato di cellulosa, amido, agar Materiali polimerci a base di proteine, lana, seta, keratina, collagene

Modalità d'esame

L'esame consiste in una prova orale in cui sono discussi gli argomenti presentati nelle lezioni. Oltre all’apprendimento delle nozioni fondamentali esposte nel corso, vengono valutate anche le capacità e attitudini dello studente ad adattare i fondamenti teorici della chimica dei polimeri a particolari condizioni operative e pratiche (per esempio la differenze di proprietà meccaniche tra una gomma e un termoplastico, oppure l'origine molecolare dell'elasticità della gomma); viene infine valutata la capacità espositiva e adeguatezza del linguaggio dello studente. Vengono inoltre effettuate due prove intermedie (con la risoluzione di esercizi e la risposta a domande) alla metà dello svolgimento del corso ed alla fine del corso; ogni prova comprende 10 tra domande ed esercizi; gli studenti che ottengono esito positivo in entrambe le prove (per ogni esercizio o domanda vengono attribuiti da 0 a 10 punti, si considera esito positivo il superamento dei 50 punti ) possono sostenere una prova orale ridotta, in cui vengono discussi le domande e gli esercizi delle due prove intermedie.

Testi di riferimento

Testi: "Polymer Chemistry” (Second Edition) P.C. Hiemenz, T.P. Lodge, CRC Press. “Introduction to Physical Polymer Science” (Fourth Edition), L.H. Sperling, Wiley” Presentazioni powerpoint con i contenuti delle varie lezioni

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q018

Structure of Matter 3° anno · 10 CFU · FIS/03 · 0 file

Il corso ha l’obiettivo di fornire agli studenti una conoscenza approfondita e sistematica della meccanica statistica, sia classica sia quantistica, nonché una solida base di fisica molecolare, integrando anche…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Il corso ha l’obiettivo di fornire agli studenti una conoscenza approfondita e sistematica della meccanica statistica, sia classica sia quantistica, nonché una solida base di fisica molecolare, integrando anche elementi di teoria dei gruppi finiti (Indicatore di Dublino 1: Conoscenza e capacità di comprensione). L’impostazione rigorosa è finalizzata allo sviluppo di una comprensione critica e consapevole dei principi teorici, e alla loro contestualizzazione all’interno del quadro più ampio della fisica della materia. Attraverso lezioni teoriche ed esercitazioni, il corso intende potenziare la capacità dello studente di applicare in modo autonomo le conoscenze acquisite a problemi complessi in ambito molecolare e statistico, utilizzando strumenti teorici adeguati e formulando modelli matematici appropriati (Indicatore di Dublino 2: Capacità di applicare conoscenza e comprensione). L’enfasi è posta sulla capacità di astrazione, generalizzazione e trasferimento delle conoscenze, elementi fondamentali per affrontare situazioni nuove o interdisciplinari. Infine, il corso promuove l’acquisizione di metodologie di studio autonome e strumenti concettuali che consentano allo studente di proseguire l’apprendimento in modo indipendente, anche nell’ambito della ricerca o in contesti professionali ad alta complessità teorica (Indicatore di Dublino 5: Capacità di apprendimento).

Programma

Introduzione alla termodinamica statistica: (KK) capitoli 2, 3, 5, 6, 7: Entropia, temperatura e probabilità. Ensemble canonico e la distribuzione di Boltzmann. Gas classico ideale. Potenziale chimico, ensemble gran canonico. Distribuzioni statistiche quantistiche: Fermi-Dirac e Bose-Einstein. Limite classico. Il gas di Fermi: energia di Fermi e calore specifico. Gas di bosoni a bassa temperatura e la condensazione di Bose-Einstein, Superfluidità nell'elio liquido. Teorema di equipartizione e calore specifico delle molecole poliatomiche. Fisica molecolare: (BJ) Approssimazione adiabatica Lo schema MO-LCAO e l'equazione secolare. I metodi di Heitler-London e di Huckel Lo ione e la molecola idrogeno Molecole biatomiche e (piccole) poliatomiche Molecole organiche Proprietà vibrazionali e rotazionali delle molecole L'interazione molecolare di van der Waals L'approssimazione di Franck-Condon Spettroscopie IR, UV-VIS e Raman Elementi di teoria dei gruppi: (AF) capitoli 5, 8.7, 10.11-10.12: Gruppi ed operazioni di simmetria delle molecole Rappresentazione dei gruppi finiti, rappresentazioni irriducibili, tavola dei caratteri Teoria dei gruppi e meccanica quantistica, applicazione agli stati elettronici delle molecole poliatomiche Prodotto diretto di due gruppi. Regole di selezione delle transizioni ottiche in molecole poliatomiche. Vibrazioni di molecole poliatomiche. regole di selezione IR e Raman. Esercizi relativi a tutti i punti precedenti.

Modalità d'esame

L'esame si articola in una prova scritta e un colloquio orale.. La prova scritta consiste nello svolgimento di esercizi numerici riguardanti argomenti di fisica molecolare, meccanica statistica ed applicazioni della teoria dei gruppi alle proprietà elettroniche e vibrazionali delle molecole. Durante la prova scritta non è permesso l'utilizzo di libri ed appunti. La prova orale verte sulla discussione della teoria illustrata a lezione. La prova orale deve essere sostenuta nella stessa sessione d'esame in cui è stata sostenuta la prova scritta.

Testi di riferimento

Testi suggeriti: (KK) C. Kittel e H. Kroemer, Termodinamica Statistica, Boringhieri (Torino 1985) or the English version, Thermal Physics (W. Freeman, 1980). (KK) (AF) P.W. Atkins and R. S. Friedman, Molecular Quantum Mechanics (5th edition), Oxford University Press (Oxford, 2011); P.W. Atkins and R. S. Friedman, Molecular Quantum Mechanics, Meccanica Quantistica Molecolare (Zanichelli, 2000). (AF) (BJ) B.H. Brandsen e C.J. Joachaim, Physics of Atoms and Molacules, Prentice Hall, 2003 (BJ) Per approfondimenti: S.J. Blundell and C. Blundell, “Concepts in Thermal Physics” (Oxford University Press, 2009) D.C. Harris and M. D. Bertolucci, Symmetry and Spectroscopy (Dover, 1989)

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q013

Technology of Materials With Industrial Laboratory 3° anno · 6 CFU · ING-IND/22 · 0 file

Tecnologia dei Materiali con Laboratorio Industriale consiste in una parte di attività di preparazione ("Conoscenza e comprensione") e supporto al tirocinio esterno ("Capacità di applicare conoscenza e comprensione"),…

Scheda dell'insegnamento

Obiettivi formativi

Tecnologia dei Materiali con Laboratorio Industriale consiste in una parte di attività di preparazione ("Conoscenza e comprensione") e supporto al tirocinio esterno ("Capacità di applicare conoscenza e comprensione"), come parte integrante del corso.In particolare, si tratteranno le tematiche sotto indicate e altre, in aggiunta, derivanti da specifiche richieste dei/lle studenti/esse, dando così modo agli/alle studenti/esse di riflettere criticamente sulle opportunità e sulle difficoltà incontrate durante il periodo di tirocinio ("Capacità di apprendimento e autonomia di giudizio") e presentare le proprie attività ("Abilità comunicative").

Programma

Durante il corso, il docente approfondirà e discuterà alcuni aspetti comuni relativi all’esperienza di tirocinio esterno, tra cui:• Ricerca bibliografica e di letteratura, a partire da banche dati per articoli e brevetti.• Approfondimento di eventuali nuove tecniche di caratterizzazione, non affrontate durante il corso di laurea triennale (ad es. analisi meccaniche, reologia, analisi di proprietà superficiali, ecc.).• Realizzazione di una presentazione scientifica efficace: contenuti, stili e tempistiche.• Impostazione e struttura di una relazione scientifica, ai fini della stesura della tesi di laurea.• Analisi di casi di studio, a partire dall’esperienza di ciascun(a) tirocinante.

Modalità d'esame

Il corso prevederà la realizzazione di:• una presentazione in itinere, durante l’attività di tirocinio, per presentare il contesto, gli obiettivi scientifici, i metodi e, qualora disponibili, gli eventuali risultati preliminari già raccolti (30%).• una presentazione finale e completa dell’attività di tirocinio (70%), che sarà anche l’opportunità per lo studente di prepararsi in vista della discussione per la seduta di laurea. In particolare, saranno valutate: Conoscenza e comprensione. Lo studente dimostra la padronanza di concetti scientifici e tecnici complessi, articolando connessioni e fornendo spiegazioni esaustive, basate sulla letteratura scientifica. Capacità di applicare conoscenza e comprensione. Lo studente dimostra una capacità avanzata di analizzare un fenomeno, una sintesi o un metodo di caratterizzazione, comprendendone punti di forza e limiti. L'applicazione delle conoscenze durante l'attività di tirocinio è metodologicamente rigorosa e supportata da dati e argomentazioni. Abilità comunicative. Nelle presentazioni orali, lo studente presenta e risponde a domande in modo chiaro e strutturato. L'eloquio è fluido. Capacità di apprendimento e autonomia di giudizio. Lo studente dimostra una capacità avanzata di autoriflessione, sviluppando un'analisi dettagliata e approfondita del proprio percorso di apprendimento e sviluppo professionale. Votazioni:< 18: votazione insufficiente; non raggiunto il livello minimo di preparazione nelle presentazioni;18-21: capacità di trattazione e analisi limitate che emergono solo a seguito dell’aiuto e delle domande del docente; competenza espositiva e lessico non sempre corretti, capacità di elaborazione critica limitata;22-24: capacità di trattazione e analisi autonoma limitata, uso di un lessico corretto anche se non del tutto accurato e chiaro e di una capacità espositiva a tratti incerta;25-27: capacità di svolgere in modo autonomo l’argomentazione e l’analisi critica, capacità di applicazione delle conoscenze ai casi concreti, uso di un lessico corretto e competenza nell’uso del linguaggio disciplinare;28-30/30L: capacità personale di trattazione autonoma e di analisi critica dei temi, ottima capacità di pensiero critico e autonomo, piena padronanza del lessico disciplinare e di una capacità espositiva rigorosa e articolata.

Testi di riferimento

Letteratura scientifica legata ai progetti di tirocinio.

Codice insegnamento 2627-3-ESM01Q022

Chimica Fisica dei Materiali 8 CFU · CHIM/02 · 0 file
Chimica Generale ed Inorganica dei Materiali 6 CFU · CHIM/03 · 0 file
Chimica Organica dei Materiali con Laboratorio 8 CFU · CHIM/06 · 0 file
Chimica Organica per I Materiali 6 CFU · CHIM/06 · 0 file
Chimica dei Materiali Ceramici 8 CFU · CHIM/03 · 0 file
Chimica dei Materiali Macromolecolari con Laboratorio 8 CFU · CHIM/04 · 0 file
Complementi di Chimica Inorganica 6 CFU · CHIM/03 · 0 file
Elementi di Meccanica Quantistica e Struttura della Materia 10 CFU · FIS/03 · 0 file
Elementi di Programmazione per la Scienza dei Materiali 6 CFU · FIS/03 · 0 file
Elettromagnetismo 9 CFU · FIS/01 · 0 file
Fisica Generale - Meccanica e Onde 9 CFU · FIS/01 · 0 file
Fisica dei Materiali con Laboratorio 10 CFU · FIS/01 · 0 file
Introduzione alle Operazioni Elementari di Laboratorio - Elementi di Metodo Sperimentale 12 CFU · 0 file
Laboratorio di Caratterizzazione Strumentale 8 CFU · ING-IND/22 · 0 file
Laboratorio di Elettromagnetismo 6 CFU · FIS/01 · 0 file
Matematica I 8 CFU · MAT/05 · 0 file
Matematica II 8 CFU · MAT/07 · 0 file
Metodi Matematici per la Scienza dei Materiali 6 CFU · MAT/08 · 0 file
Proprietà ed Applicazioni dei Materiali Nanostrutturati 6 CFU · FIS/03 · 0 file
Proprietà ed Applicazioni dei Materiali Polimerici 6 CFU · CHIM/04 · 0 file
Strumenti Informatici per l'Analisi dei Dati 1 CFU · 0 file
Struttura della Materia 10 CFU · FIS/03 · 0 file
Tecnologia dei Materiali con Laboratorio Industriale 6 CFU · ING-IND/22 · 0 file
Termodinamica 8 CFU · CHIM/02 · 0 file

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