Farmacia - Tirana

L’attività formativa ha l’obiettivo di fornire un’adeguata conoscenza delle caratteristiche degli elementi e delle molecole e delle principali leggi chimiche e chimico-fisiche che governano i processi di trasformazione della materia. Il corso mira inoltre a sviluppare familiarità con l’approccio scientifico e capacità di risoluzione dei problemi stechiometrici relativi agli equilibri in fase gassosa e in soluzione acquosa, incluse le reazioni acido-base, di ossidoriduzione e di precipitazione. Completa il percorso la conoscenza delle proprietà essenziali degli elementi e dei principali composti inorganici e delle leggi che regolano gli stati di aggregazione della materia.

Al termine del corso lo studente conoscerà e comprenderà i fondamenti della chimica generale e inorganica, le principali leggi che governano la struttura e le trasformazioni della materia, le relazioni tra struttura atomica, proprietà periodiche, legame chimico e reattività, nonché i principi degli equilibri chimici, acido-base, di solubilità e redox. Tali conoscenze costituiranno la base per lo studio delle sostanze di interesse erboristico, nutraceutico, biologico e farmaceutico.

Al termine del corso lo studente sarà in grado di applicare le conoscenze chimiche di base alla risoluzione di esercizi e problemi stechiometrici; eseguire correttamente conversioni e calcoli relativi a quantità di sostanza, composizione, gas, soluzioni, equilibri, pH, solubilità ed elettrochimica; interpretare dati e fenomeni chimici; correlare struttura, proprietà e reattività delle specie chimiche.

Autonomia di giudizio (DD3). Lo studente sarà in grado di valutare criticamente dati e risultati, verificare la coerenza scientifica e dimensionale di un procedimento, scegliere il modello o l’approccio risolutivo appropriato e formulare giudizi motivati sulla possibilità e sulle modalità di svolgimento di un processo chimico.
Abilità comunicative (DD4). Lo studente sarà in grado di descrivere leggi, definizioni, procedimenti e fenomeni chimici in forma scritta e orale con chiarezza, rigore qualitativo e quantitativo e uso appropriato del lessico specialistico; saprà inoltre collegare aspetti diversi di uno stesso fenomeno.
Capacità di apprendere (DD5). Lo studente sarà in grado di approfondire autonomamente temi di chimica generale e inorganica, consultare criticamente libri di testo e materiali didattici e utilizzare le conoscenze acquisite come base per gli insegnamenti successivi e per interpretare il ruolo della chimica nella vita quotidiana e nella società.

Nozioni introduttive. Unità di misura e fattori di conversione; Sistema Internazionale; notazione scientifica, cifre significative e arrotondamenti; richiami di matematica. Materia, fasi e stati di aggregazione; sistemi omogenei ed eterogenei; miscele, soluzioni e metodi di separazione; sostanze, composti ed elementi; legge di conservazione della massa.
Struttura della materia e stechiometria. Atomi e molecole; simboli e formule chimiche; protoni, neutroni ed elettroni; numero atomico e numero di massa; mole, numero di Avogadro e massa molare; composizione percentuale e formula empirica; equazioni chimiche e bilanciamento.
Struttura atomica e proprietà periodiche. Numeri quantici e orbitali atomici; atomo di idrogeno e atomi polielettronici; principi di Aufbau e di esclusione di Pauli; regola di Hund; configurazioni elettroniche; tavola periodica; raggi atomici e ionici; energia di ionizzazione e affinità elettronica.
Legame chimico e struttura molecolare. Legame ionico, covalente e metallico; energia reticolare; regola dell’ottetto; strutture di Lewis; geometria molecolare e teoria VSEPR; teoria degli orbitali molecolari (LCAO); legami sigma e pi greco; ibridazione, risonanza, ordine, distanza ed energia di legame; elettronegatività, polarità e momento dipolare; forze intermolecolari e legame a idrogeno.
Stati della materia. Stato gassoso: leggi di Boyle, Charles e Gay-Lussac; equazione di stato dei gas ideali; teoria cinetico-molecolare; legge di Avogadro e legge di Dalton; equazione di van der Waals; composizione dell’aria. Stato solido: solidi cristallini e amorfi, relazione struttura-proprietà, allotropia. Stato liquido, equilibri di fase e diagrammi di stato dell’acqua e dell’anidride carbonica.
Reazioni chimiche e nomenclatura. Nomenclatura dei composti inorganici; elettroliti in soluzione acquosa; reazioni acido-base e di ossidoriduzione; coppie coniugate acido-base.
Termochimica e termodinamica. Reazioni esotermiche ed endotermiche; entalpia e legge di Hess; primo e secondo principio della termodinamica; entropia ed energia libera di Gibbs.
Cinetica chimica. Velocità, equazioni cinetiche e ordine di reazione; influenza di concentrazione e temperatura; energia di attivazione; catalisi omogenea ed eterogenea ed esempi industriali.
Soluzioni. Modi di esprimere la concentrazione; solubilità e temperatura; legge di ripartizione e legge di Henry; soluzioni ideali; legge di Raoult; proprietà colligative; equilibri liquido-vapore, distillazione frazionata e azeotropi; crioscopia, ebullioscopia e pressione osmotica; soluzioni elettrolitiche.
Equilibrio chimico. Costanti di equilibrio in sistemi omogenei ed eterogenei; grado di avanzamento e resa; influenza delle variabili intensive; relazione tra costante di equilibrio ed energia libera di Gibbs; principio di Le Châtelier.
Equilibri acido-base e di solubilità. Elettroliti forti e deboli; definizioni di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis; prodotto ionico dell’acqua, pH, pOH e pKw; costanti di dissociazione; acidi poliprotici e anfoliti; titolazioni e indicatori; soluzioni tampone; prodotto di solubilità.
Elettrochimica. Reazioni redox ed elettrodiche; celle galvaniche; forza elettromotrice; equazione di Nernst; potenziali redox; elettrodo normale a idrogeno; pile; elettrolisi, sovratensione e leggi di Faraday.
Chimica inorganica. Proprietà chimiche e tavola periodica; elementi dei gruppi principali e di transizione; cenni sulla preparazione dei principali prodotti inorganici industriali (idrogeno, soda, cloro, ammoniaca, acido solforico e alluminio); durezza delle acque e metodi di addolcimento; carsismo; datazione con carbonio-14.

L’esame consiste in una prova scritta, con quesiti a risposta aperta e problemi numerici, propedeutica a un successivo colloquio orale. La prova scritta verifica la capacità di risolvere problemi chimici e di applicare le nozioni di chimica generale e inorganica alla descrizione dei processi. È consentito l’uso di una calcolatrice personale non programmabile; non è consentito utilizzare PC, tablet, telefoni cellulari o smartwatch collegati a Internet. L’esito della prova scritta è comunicato tramite la piattaforma Esse3; il colloquio orale si svolge, di norma, entro una settimana.
Potrà essere prevista una prova intermedia facoltativa. In tal caso, secondo le indicazioni comunicate durante il corso, il voto della parte scritta sarà determinato dalla media ponderata delle prove scritte; la prova orale verterà comunque sull’intero programma.
Il voto finale è espresso in trentesimi. Si accede alla prova orale con una valutazione della prova scritta pari o superiore a 15/30, secondo il regolamento del corso di laurea. Il voto finale tiene conto sia della prova scritta sia dell’andamento del colloquio orale; l’esame è superato con una votazione finale pari o superiore a 18/30. La valutazione considera: correttezza dei risultati e dei procedimenti, uso appropriato delle unità di misura, padronanza dei principi chimici, capacità di collegare argomenti diversi, autonomia di giudizio, chiarezza espositiva e uso della terminologia scientifica.

Nobile, C. F.; Mastrorilli, P., La chimica di base, 3a edizione, Casa Editrice Ambrosiana.
Arnesano, F.; Bandoli, G.; Bisceglie, F.; Dolmella, A.; Maggioni, D.; Musiani, F.; Natile, G.; Natile, M. M.; Tesauro, D., Chimica di Base, III edizione, EdiSES Edizioni, 2024. ISBN 978-88-3623-184-3.
Pacifico, C.; Margiotta, N., Esercizi risolti (e non) di stechiometria, EdiSES.

Lo scopo del corso è quello di offrire allo studente le conoscenze di base della chimica organica, mostrarne gli aspetti applicativi e le connessioni che questa ha con la vita di tutti i giorni e con i processi biologici. Particolare importanza viene data alla conoscenza della nomenclatura, della stereochimica, delle relazioni tra la struttura e la reattività dei composti organici, la sintesi e le principali classi di biomolecole.

Descrittore di Dublino 1: Conoscenza e capacità di comprensione
Conoscenza di base dei principi teorici per capire la struttura e la reattività delle più comuni classi di composti organici.

Capacità di applicare conoscenza e comprensione
Capacità di analizzare, applicare e discutere le conoscenze acquisite per prevedere le proprietà chimico-fisiche di semplici molecole e le loro possibili reazioni.

Descrittore di Dublino 3: capacità critiche e di giudizio
Autonomia di giudizio
o Capacità di proporre semplici strategie sintetiche per la preparazione di composti chimici.
o Capacità di prevedere le caratteristiche fisiche e la reattività delle molecole organiche.
Descrittore di Dublino 4: capacità di comunicare quanto si è appreso

• Abilità comunicative
  o Uso di un linguaggio scientificamente corretto per la descrizione di molecole chimiche e delle loro reazioni
• Capacità di apprendere
  o Acquisizione della metodologia necessaria per lo studio della disciplina e delle classi di molecole organiche biologicamente importanti.
  Descrittore di Dublino 5: capacità di proseguire lo studio in modo autonomo nel corso della vita.
• Capacità di apprendere in modo autonomo
  Al termine dell’insegnamento lo/la studente/studentessa dovrà essere in grado di: Acquisire le conoscenze di base della chimica organica propedeutiche per lo studio della biochimica, della chimica e tecnologia farmaceutiche.

Credito1. Principi base di struttura molecolare di molecole organiche. Geometrie molecolari, polarità di legami e polarità di molecole.
Credito 2. Interazioni intermolecolari, stati condensati, solubilità. Gruppi funzionali e classificazione dei composti organici.
Credito 3. Nomenclatura IUPAC e comune delle principali classi di composti organici. Proprietà chimico-fisiche delle principali classi di composti organici.
Credito 4. Acidi e basi.
Credito 5. Reazioni organiche.
Credito 6. Composti aromatici e loro reazioni.
Credito 7. Amminoacidi e proteine.
Credito 8. Zuccheri.
Credito 9. Lipidi. Acidi nucleici.

L'esame può essere svolto a scelta secondo due modalità:
a) Due prove parziali scritte durante lo svolgimento del corso più un colloquio orale finale. La prova parziale verte sugli argomenti trattati a lezione fino alla prova (l'elenco dettagliato degli argomenti viene descritto dal docente). Ogni prova parziale assegna una votazione in 30esimi. La media aritmetica delle votazioni fornisce il voto di ammissione alla prova orale, che consiste in un colloquio focalizzato sulle carenze presentate a livello delle prove parziali scritte e sulle molecole organiche biologicamente importanti. Questa procedura è ammessa solo per gli studenti che seguono il corso e sostengono l’esame finale entro tre mesi dalla fine del corso. Le date delle prove parziali scritte vengono comunicate con largo anticipo sia in aula che nella pagina e-learning dell'insegnamento. La prima prova parziale si svolge indicativamente a metà del corso. La seconda prova alla fine del semestre.
b) L’esame scritto e la relativa correzione del compito, saranno effettuati durante i regolari appelli annuali. L’esame verte in alcune domande a copertura di tutti gli argomenti trattati nel corso. Il tempo per svolgere l’esame scritto è di circa 2 ore.
Le prove parziali scritte e l’esame finale (comprendente parte scritta e colloquio sul compito svolto) è volta a verificare: il livello delle conoscenze acquisite; l’autonomia di analisi e giudizio; le capacità espositive dello studente; la correttezza e chiarezza di esposizione e descrizione dei concetti e delle conoscenze sia per via orale che per iscritto.

Introduzione alla Chimica Organica, terza edizione - W. Brown, T. Poon- EdiSES; Elementi di Chimica Organica, P. Y. Bruice, EdiSES

L’insegnamento in oggetto consente di acquisire il linguaggio tecnico e le nozioni di base sugli alimenti in generale e su quelli dotati di proprietà salutistiche in particolare; fornisce nozioni sulla composizione dei principali alimenti anche in funzione dell’attività biologica dei loro diversi costituenti.
Le lezioni trattano dettagliatamente i diversi alimenti, in relazione alla loro composizione e agli aspetti salutistici, considerando anche le possibili trasformazioni indotte dai trattamenti tecnologici e dalla conservazione.

• Descrittore di Dublino 1- conoscenza e capacità di comprensione:
  o Acquisizione dei contenuti relativi ai principali macro e micronutrienti costituenti gli alimenti;
  o Conoscenza delle principali trasformazioni chimiche dei macronutrienti.
• Descrittore di Dublino 2 - capacità di applicare conoscenza e comprensione:
  o Capacità di riconoscimento delle caratteristiche nutrizionali e salutistiche degli alimenti dalla valutazione della loro composizione.
• Descrittore di Dublino 3 - capacità critiche e di giudizio:
  o Elaborazione scritta delle strutture chimiche dei componenti degli alimenti;
  o Predizione di possibili trasformazioni dei nutrienti.
• Descrittore di Dublino 4 - capacità di comunicare quanto si è appreso:
  o uso di linguaggio chimico appropriato nella descrizione degli alimenti.
• Descrittore di Dublino 5 - capacità di proseguire lo studio in modo autonomo nel corso della vita:
  o lettura in lingua inglese di articoli scientifici del settore;
  o capacità di correlare le caratteristiche della composizione chimica e delle proprietà nutrizionali dei prodotti al loro specifico impiego.

I e II settimana: Alimenti, Nutraceutici e alimenti funzionali.. Definizioni. Classificazione. (materiale power point lezione) (Testo: pag1-10 ; cap I pag 10-14 ; 21-31 )
Novel food (cap 16-pag 357-364)
III- IV settimana: Macronutrienti. Carboidrati. Monosaccaridi, disaccaridi e polisaccaridi di interesse nutrizionale. Amidi. Fibra alimentare. Dolcificanti (cap 10 pag 210-245)
Argomenti correlati: Cereali, Pane, pasta. (cap 11 pag 251-256 e materiale power point lezione)
V settimana Lipidi. Acidi grassi essenziali: PUFA. Lecitine. Acidi linolenici coniugati. Stabilità e degradazione. ALE (advanced lipoperoxidation endproducts). (cap 6 pag 125-145 e materiale power point lezione)
VI settimana Argomenti correlati: Olio di oliva, olio di canapa. (cap 7 147-163; Cap 16 365-66 e materiale power point lezione))
VII –VIII settimana Amminoacidi e proteine. Stabilità. Valore biologico delle proteine. Amminoacidi e proteine ad azione antiossidante e detossificante endogeni e da fonti alimentari (carnitina, nutraceutici da liliaceae e isotiocianati da crucifere). Trasformazioni con il riscaldamento e la cottura (reazione di Amadori). AGE (advanced glycation endproducts). (cap 8 173-186 e materiale power point lezione)
IX settimana Argomenti correlati: latte e prodotti del latte. (cap 9 e materiale power point lezione)
X-XII settimana Vitamine di origine isoprenica. Biogenesi. Vitamine A, carotenoidi, licopene. Vitamine D (steroidi: classificazione e nomenclatura; provitamine e bioattivazione). Fitosteroli. Tocoferoli e tocotrienoli. Vitamine K. (cap 4 e materiale power point lezione)
Vitamine idrosolubili. Complesso B. Acido pantotenico. Biotina. (cap 5)
XIII settimana Fenoli e polifenoli. Fenoli, catechine, resveratrolo, bioflavonoidi, antocianine, isoflavoni. Cacao. Bevande nervine (the, caffè). Probiotici, prebiotici, sinbiotici. (materiale power point lezione)
XIV settimana Prodotti dietetici: Alimenti diretti a fini medici speciali; Latti per la prima infanzia; Alimenti per celiaci; alimenti per insufficienza renale cronica; Alimenti per malattie metaboliche; Alimenti senza lattosio (cap 1 e materiale power point lezione).

Esame di profitto finale: Orale
L’esame consiste in una prova orale sugli argomenti trattati nel corso.
I criteri di valutazione sono:

• chiarezza dell’esposizione
• utilizzo di terminologia appropriata
• approfondimento personale degli argomenti trattati
• contestualizzazione degli argomenti del corso al proprio percorso accademico

MANUALI O TESTI DI RIFERIMENTO
a) bibliografia obbligatoria: Materiale Power point fornito dal docente
b) bibliografia raccomandata:
Mannina L; Daglia M.; Ritieni A. “ La chimica e gli alimenti: nutrienti e aspetti nutraceutici” Ed CEA Casa editrice Ambrosiana
Cappelli, P.; Vannucchi, V. “Principi di chimica degli alimenti”. Ed. Zanichelli (Bologna)

Acquisizione delle conoscenze in merito al controllo qualità e dosaggio dei medicinali e dei metodi preparativi degli stessi in accordo alla legislazione vigente e Farmacopea

DD1 - Conoscenza e capacità di comprensione

• utilizzo vetreria in laboratorio
• equilibri acido-base
• formazione di precipitati e di complessi
• reazioni di ossido-riduzione
• applicazione di tali principi alle analisi volumetriche classiche
• tecniche strumentali e principi di statistica da applicare alla valutazione dei risultati

DD2 - Conoscenza e capacità di comprensione applicate

• selezionare un metodo e applicare l’analisi quantitativa alla determinazione di analiti nell’ambito del controllo di qualità
• valutare in maniera critica i risultati di un’analisi applicando principi di analisi statistica

DD3 - Autonomia di giudizio

• valutare la corretta applicazione dei saggi studiati e dei dati ottenuti dai protocolli sperimentali di laboratorio
• indicare i saggi pertinenti per ottenere il risultato desiderato anche differenti da quelli indicati dalla Farmacopea
• problem solving
  DD4 - Abilità comunicative
• preparazione di reports e/o relazione dati
• utilizzo di tools di presentazione grafica
• lavorare in team
• essere in grado di spiegare in maniera chiara, anche a persone inesperte, le procedure chimiche utilizzate nel corso di un’analisi quantitativa
• essere in grado di redigere relazioni sui risultati in modo appropriato ossia fornendo le informazioni necessarie a comprendere le modalità di applicazione
• essere in grado di spiegare il metodo di analisi e le cause di eventuali errori, utilizzando un adeguato linguaggio tecnico
  DD5 - Capacità di apprendimento
• Lo studente deve apprendere le metodologie utilizzate durante il corso di insegnamento
• Lo studente deve essere in grado di comprendere e utilizzare metodiche analitiche descritte in testi e/o articoli scientifici

Aspetti generali: Analisi quantitativa, Misura della massa
Metodi di analisi basati su titolazione
Titolazione di neutralizzazione
Titolazione di precipitazione
Titolazione di complessazione
Titolazione di ossidoriduzione
Analisi strumentale
Metodi elettroanalitici
Potenziometria
Conduttimetria
Metodi spettroscopici
Errore sperimentale e valutazione dei dati analitici
Sicurezza – Introduzione al laboratorio pratico di analisi. Avvertenze e Norme di sicurezza e prudenza. Regolamento CLP.

Esonero con sola prova scritta da sostenere non prima del raggiungimento del 50% delle ore di didattica frontale
Prova scritta parziale e completamento con prova orale (gli studenti esonerati sostengono direttamente il colloquio orale)
Inoltre, verranno tenute in considerazione le prove incognite in laboratorio con valutazione dell’errore fornita contestualmente dal docente

Carrieri: Manuale di Analisi Quantitativa dei Medicinali (EdiSES – Napoli)
Hage - Carr: Chimica Analitica e Analisi Quantitativa (Piccin – Padova)
Skoog – West: Fondamenti di Chimica Analitica (EdiSES – Napoli)

Il corso è rivolto principalmente allo studio di droghe di origine naturale per l’impiego nel settore dei prodotti della salute erboristici, cosmetici e dietetici. Particolare rilievo viene dato alle droghe vegetali iscritte nella Farmacopea Nazionale ed Europea. Vengono descritti gli aspetti farmacognostici della fonte vegetale e della droga e l’applicazione fitoterapica (descrizione botanica, fitochimica, finalità di uso).

• conoscere l'origine, la classificazione botanica e la composizione chimica delle principali droghe vegetali e delle piante officinali di interesse farmaceutico;
• comprendere le principali classi di metaboliti secondari in termini di biosintesi, struttura chimica e attività biologica;
  conoscere i metodi di estrazione, purificazione e caratterizzazione analitica dei principi attivi di origine vegetale;
• comprendere le basi farmacologiche e tossicologiche dell'impiego salutistico delle sostanze naturali, incluse le loro indicazioni, interazioni e potenziali effetti avversi;
• conoscere i criteri di qualità, standardizzazione e controllo previsti dalle farmacopee per droghe vegetali, fitocomplessi e prodotti erboristici;
• comprendere il quadro normativo e regolatorio relativo a - fitoterapici, integratori alimentari e prodotti a base di piante medicinali, nonché le principali fonti bibliografiche e banche dati di settore.
• riconoscere e classificare droghe vegetali e piante officinali sulla base di caratteri macroscopici, microscopici e chimici;
• applicare le principali tecniche di estrazione e purificazione dei metaboliti secondari a partire da matrici vegetali;
• utilizzare metodi analitici (es. TLC, HPLC, spettroscopia) per la caratterizzazione qualitativa e quantitativa dei principi attivi;
• applicare i criteri di qualità e i saggi previsti dalle farmacopee per la valutazione di droghe vegetali e prodotti fitoterapici;
• valutare criticamente l'appropriatezza dell'impiego di sostanze naturali in ambito salutistico, tenendo conto di indicazioni, interazioni e possibili effetti avversi;
• interpretare e utilizzare le fonti bibliografiche e le banche dati di settore per la ricerca e l'aggiornamento in ambito fitoterapico e nutraceutico.

Descrittore di Dublino 3: capacità critiche e di giudizio

• capacità di valutare criticamente le potenzialità e i limiti dell'impiego delle sostanze naturali rispetto ai farmaci di sintesi;
• capacità di analizzare le implicazioni etiche, ambientali e regolatorie legate alla raccolta, coltivazione e commercializzazione delle piante officinali;
• capacità di integrare conoscenze fitochimiche, farmacologiche e cliniche per formulare giudizi autonomi sull'appropriatezza d'uso di un prodotto vegetale;
• capacità di valutare criticamente la qualità e l'affidabilità di droghe vegetali, fitocomplessi e prodotti erboristici in commercio;
• capacità di interpretare dati sperimentali e clinici complessi relativi all'efficacia e alla sicurezza delle sostanze naturali, traendone conclusioni fondate.
  Descrittore di Dublino 4: capacità di comunicare quanto si è appreso
• capacità di esporre in modo chiaro concetti complessi relativi alla fitochimica e alla farmacologia delle sostanze naturali;
• capacità di presentare dati sperimentali e informazioni scientifiche sui prodotti vegetali in forma comprensibile;
• capacità di comunicare conoscenze teoriche e applicative a pubblici specialistici (professionisti sanitari) e non specialistici (pazienti, consumatori);
• capacità di utilizzare strumenti multimediali e documentazione scientifica (farmacopee, monografie, banche dati) a supporto delle proprie esposizioni;
• capacità di collaborare e discutere criticamente in contesti di lavoro di gruppo o multidisciplinari.
  Descrittore di Dublino 5: capacità di proseguire lo studio in modo autonomo nel corso della vita
• capacità di aggiornarsi autonomamente sulle innovazioni e gli sviluppi nel campo della farmacognosia e della fitoterapia;
• capacità di integrare nuove conoscenze scientifiche e cliniche nel proprio percorso formativo e professionale;
• capacità di approfondire in autonomia argomenti complessi e tecniche analitiche avanzate;
• capacità di valutare criticamente fonti bibliografiche, farmacopee e dati scientifici relativi ai prodotti naturali;
• capacità di applicare in contesti professionali o di ricerca quanto appreso durante il corso.

1. Introduzione. Definizioni: pianta officinale e medicinale; concetto di metabolismo generale e specializzato; principio attivo; droga; farmaco. Preparati totali e principi puri, definizione di fitocomplesso. Fonti di variabilità del contenuto in principi attivi.
2. Classificazione chimica principi attivi: Metaboliti secondari: fenoli, terpeni, alcaloidi. Metaboliti primari: polisaccaridi e lipidi.
3. Dalla fonte naturale alla droga. Selezione del materiale vegetale (piante spontanee e coltivate). Raccolta, preparazione e conservazione delle droghe.
4. Dalla droga ai principi attivi. Procedure di estrazione e purificazione. Estratti. Titolazione e standardizzazione degli estratti.
5. Controllo di qualità delle droghe. Parametri di riferimento secondo la Farmacopea Ufficiale (Ceneri; Indice d’amaro; Indice stomatico; Indice di rigonfiamento; attività emolitica).
6. Parte speciale: Monografie. Piante che agiscono sul sistema nervoso centrale e periferico (Lavanda, Valeriana, Passiflora, Melissa, Camomilla, Kava, Escoltzia, Luppolo, Iperico, Ginkgo, Caffè, Tè, Cacao, Guaranà, Matè); piante che agiscono su sistema cardiovascolare e insufficienza venosa (Aglio, Olivo, Biancospino, Digitale, Ippocastano, Centella, Mirtillo, Vite, Rusco); piante che agiscono su metabolismo glucidico e lipidico (Riso rosso fermentato, Bergamotto, Galega, Fieno Greco, Gimnema, Cipolla, Efedra, Arancio amaro, Garcinia); piante che agiscono su dolore e infiammazione (Boswellia, Artiglio del diavolo, Partenio, Curcuma, Canapa, Papavero da oppio, Zenzero); piante che agiscono su apparato respiratorio (Eucalipto, Timo, Sambuco, Altea, Anice); adattogeni e immunomodulanti (Ginseng, Eleuterococco, Rodiola, Echinacea, Astragalo); piante che agiscono su apparato gastrointestinale e lassativi (Genziana, Assenzio, Zenzero, Finocchio, Menta, Coriandolo, Liquirizia, Psillio, Senna, Cascara, Frangola, Rabarbaro); piante che agiscono su sistema epato-biliare (Cardo mariano, Carciofo, Boldo) piante che agiscono sul sistema urinario (Equiseto, Uva ursina, ortica, Betulla); piante che agiscono su sistema riproduttivo e galattogeni (Ortica, Serenoa, Soia, Agnocasto); piante per il sistema cutaneo (Aloe, Calendula, Amamelide).
Altre monografie: Amido, Acacia senegal, Arachide, Ricino, Trementine, Mirossilo, Agar agar; Fucus; Gelidium; Atropa belladonna; Capsico; Lino, Malva, Mandorlo, Tasso.

Farmacognosia e Fitoterapia - Gabriela Mazzanti - Mario Dell'Agli - Angelo A. Izzo, PICCIN
Farmacognosia generale e applicata – Alessandro Bruni, PICCIN