Il corso ha lo scopo di fornire le conoscenze di base della chimica generale, necessarie per affrontare gli studi successivi. In aggiunta all’apprendimento dei principi fondamentali introdotti durante il semestre ed…
Scheda dell'insegnamento
Obiettivi formativi
Il corso ha lo scopo di fornire le conoscenze di base della chimica generale, necessarie per affrontare gli studi successivi. In aggiunta all’apprendimento dei principi fondamentali introdotti durante il semestre ed elencati in dettaglio nel programma, gli studenti dovrebbero essere in grado di applicare i concetti di base per risolvere semplici problemi, come ad esempio calcolare la resa di reazione, la concentrazione di una soluzione o il pH di soluzioni di acidi e basi; assegnare i numeri di ossidazione; descrivere le proprietà caratteristiche di metalli e non metalli; usare i dati termochimici tabulati per determinare variazioni di energia e spontaneità delle reazioni chimiche.
Programma
Il corso introduce i concetti e i principi fondamentali della chimica. Il programma esamina struttura, proprietà e trasformazioni della materia dedicando ampio spazio allo studio della struttura elettronica, del legame chimico, delle proprietà di gas, solidi, liquidi e soluzioni, con particolare attenzione alle reazioni acido-base e di ossidoriduzione.
La familiarità con l'utilizzo dell'algebra delle scuole superiori è un prerequisito importante. Le conoscenze di chimica acquisite in anni precedenti, anche se largamente utili, non costituiscono un prerequisito.
Lezioni in aula su tutti gli argomenti del corso: le ore previste per le lezioni teoriche (42h) sono dedicate alla presentazione dei concetti fondamentali mentre le ore previste per le lezioni pratiche (36h) sono utilizzate per lo svolgimento di esempi illustrativi ed esercizi di ricapitolazione scelti per agevolare la comprensione da parte degli studenti degli argomenti principali e migliorare la loro abilità con il calcolo.
- Struttura elettronica degli atomi e legami chimici – Natura atomica della materia. Modello nucleare dell’atomo. Isotopi. Modello elettronico dell’atomo di idrogeno. Disposizione degli elettroni in atomi poli-elettronici e tavola periodica. Proprietà periodiche degli elementi. Legame ionico. Legame covalente. Forma di molecole e ioni poli-atomici. Modello a mare di elettroni per i metalli. Numeri di ossidazione. Nomenclatura e caratteristiche generali di alcune classi di composti inorganici. - Reazioni chimiche e stechiometria - Mole e massa molare. Determinazione delle formule chimiche. Bilanciamento di reazioni chimiche. Calcoli stechiometrici. – Proprietà di gas, solidi, liquidi e soluzioni – Leggi dei gas. Deviazione dal comportamento ideale. Interazioni inter-molecolari. Liquidi e solidi. Proprietà dei solidi correlate al tipo di legame. Definizioni e concetti di base della termodinamica chimica. Cambiamenti di stato e principi della termodinamica. Composizione e preparazione di soluzioni. Solubilità. Proprietà colligative. - Equilibri chimici - Aspetti sperimentali. Costante di equilibrio. Fattori che influenzano lo stato di equilibrio. Termodinamica di reazione. Natura degli acidi e delle basi. Auto-ionizzazione dell’acqua. La scala di pH. Equilibri acido-base. Equilibri di solubilità. - Cenni di elettrochimica e cinetica chimica - Reazioni di ossidoriduzione e celle voltaiche. Potenziali standard di riduzione e forza ossidante. Elettrolisi. Velocità di reazione. Confronto tra l’approccio termodinamico e cinetico alle reazioni chimiche.
Modalità d'esame
L’esame consiste in una prova scritta (durata di 90 minuti) seguita da una prova orale della durata di circa quindici minuti. La prova scritta è costituita da 20 quesiti, di cui una parte a risposta chiusa e un’altra parte a risposta aperta. La prova orale potrà seguire di alcuni giorni la prova scritta. La prova scritta e la prova orale consentono di verificare sia le abilità acquisite sia il livello di conoscenze raggiunto dallo studente su tutti i contenuti dell'insegnamento. Per informazioni su servizi di supporto a studenti con disabilità e/o DSA visitare il sito web all'indirizzo http://www.unipg.it/disabilita-e-dsa
Testi di riferimento
1) I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica: materia, tecnologia, ambiente, Casa Editrice Ambrosiana, 2016 - I edizione; 2) I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Stechiometria. Un avvio allo studio della chimica, Casa Editrice Ambrosiana, 2009 – V edizione; 3) W.L. Masterton, C.N.Hurley, Chimica. Principi e reazioni, Piccin-Nuova Libreria, 2009; 4) L. Palmisano, L. Schiavello, Elementi di chimica, Edises, 2007.
Codice insegnamento 417984