Domande d'esame VERIFICATO
Domande orali secondo appello invernale 2021
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Questo riassunto di chimica generale e inorganica copre concetti fondamentali quali la struttura di Lewis, la configurazione elettronica e i numeri quantici per gli orbitali atomici, inclusi i nodi radiali e angolari. Esamina la geometria molecolare (VSEPR), polarità e ibridazione, con esempi come IF5, ClF3, NO2, SF4 e XeF4. Vengono trattati principi di termodinamica (entalpia, entropia, energia di Gibbs), cinetica chimica (equazione di Arrhenius, ordini di reazione), equilibri chimici (Keq, Le Chatelier) e di fase (diagrammi H2O, CO2). Include elettrochimica (celle, potenziali redox), proprietà dei gas (ideali, reali, van der Waals, Maxwell-Boltzmann) e soluzioni (solubilità, pressione osmotica, tamponi). Essenziale per studenti di chimica industriale.
Leggi il riassunto completo
- Struttura Atomica e Molecolare:
- Lewis e VSEPR: analisi di molecole come IF5 (piramidale a base quadrata), ClF3 (a T), NO2 (piegata), SF4, XeF4 (planare quadrata), ICl2+ (piegata), ICl2- (lineare), I3-, ICl4-, SO2.
- Numeri quantici (n, l, m), nodi radiali e angolari per orbitali s e p.
- Configurazione elettronica di valenza e ibridazione (es. sp3d per Br in BrF3).
- Concetti di polarità molecolare e espansione dell'ottetto.
- Termodinamica Chimica:
- Entalpia (dH), energia interna (dU), lavoro P-V: dH=dU+d(pV).
- Lavoro e calore come funzioni di percorso; energia di Gibbs (dG) e spontaneità di reazione.
- Entropia (dS): statistica (Boltzmann) e termodinamica, variazione per processi reversibili e irreversibili.
- Diagrammi di fase (H2O, CO2), allotropi.
- Cinetica Chimica:
- Energia di attivazione e equazione di Arrhenius.
- Ordine di reazione (1°, 2°), integrazione delle equazioni cinetiche, tempo di dimezzamento.
- Concetto di catalizzatore.
- Equilibrio Chimico:
- Costante di equilibrio (Keq) e sua dipendenza dalla temperatura (equazione di van't Hoff).
- Principio di Le Chatelier.
- Relazioni tra Kc, Kp, Kx.
- Elettrochimica:
- Celle elettrochimiche (Daniell, concentrazione, Ag-Zn, pila bottone).
- Potenziali standard di riduzione e Nernst.
- Bilanciamento reazioni redox (es. permanganato, Fe2+/Fe3+, Cu/nitrato).
- Elettrolisi (H2O, processo cloro-soda, elettroraffinazione).
- Relazione tra dG e potenziale dE per reazioni redox.
- Proprietà dei Gas e Soluzioni:
- Gas ideali vs reali (van der Waals, Andrews, Maxwell-Boltzmann).
- Pressione osmotica e calcolo della massa molare.
- Solubilità e prodotto di solubilità (Kps), effetto ione comune.
- Proprietà colligative (innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico).
- Soluzioni tampone e calcolo del pH.
- Legge di Raoult per miscele volatili, diagrammi azeotropici.
- Effetto della pressione sulla solubilità dei liquidi e sulle reazioni in fase gassosa.
- Concetti Fondamentali:
- Definizione di acido e base (Lewis).
- Definizione di unità di massa atomica (amu) e mole.
- Elettronegatività e trend nelle dimensioni atomiche.
- Effetto fotoelettrico e funzione lavoro.
- Equazione degli stati corrispondenti per gas reali.
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Di cosa parla l'insegnamento
CHIMICA GENERALE E INORGANICA · 1° anno · 1° semestre · 11 CFU · CHEM-03/A
Le lezioni in aula sono intese a fornire una prima alfabetizzazione chimica rigorosa agli studenti che si accingono allo studio della disciplina. La parte di esercitazioni prevede l’acquisizione degli elementi di base della stechiometria, cioè degli aspetti numerici dei più semplici concetti chimici. 1.Conoscenza e…