Riassunti VERIFICATO
acidi e basi
29 visualizzazioni
34 download
Nessun voto ancora
Di cosa parla
- Prime Osservazioni: Robert Boyle nel 1675 descrisse le caratteristiche di acidi (sapore aspro, arrossano il tornasole, neutralizzano le basi, reagiscono con metalli) e basi (sapore liscivioso, azzurrano il tornasole, neutralizzano gli acidi, saponose).
- Teoria di Arrhenius: Gli acidi si dissociano in soluzione acquosa liberando ioni H⁺, mentre le basi liberano ioni OH⁻.
- Teoria di Brønsted-Lowry: Un acido è una sostanza che cede protoni, una base è una sostanza che acquista protoni. L'acqua può comportarsi da composto anfotero, e si formano coppie coniugate acido-base.
- Teoria di Lewis: Un acido è una sostanza che acquista una coppia di elettroni, una base è una sostanza che cede una coppia di elettroni. Gli acidi di Lewis sono spesso elettrofili, le basi di Lewis nucleofili. Il carattere acido/basico di un composto X-O-H dipende dall'elettronegatività di X.
- Forza di Acidi e Basi: Forti se si dissociano completamente in acqua, deboli se si dissociano parzialmente. La forza è correlata alla costante di dissociazione e alla forza della base/acido coniugato. L'acidità è influenzata dall'elettronegatività dell'atomo centrale e dal numero di atomi di ossigeno negli ossiacidi.
- Ionizzazione dell'Acqua: L'acqua subisce autoprotolisi (H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻), dove H⁺ si associa a H₂O per formare H₃O⁺. Il prodotto ionico dell'acqua (Kw = [H⁺][OH⁻]) è costante (10⁻¹⁴ a 25°C). La soluzione è neutra se [H⁺] = [OH⁻], acida se [H⁺] > [OH⁻], basica se [H⁺] < [OH⁻].
- Il pH: Il pH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni H⁺ (pH = -log [H⁺]). La scala del pH va da 0 a 14. Esiste anche il pOH = -log [OH⁻], e pH + pOH = 14.
- Calcolo del pH di Acidi e Basi Forti: Per acidi forti, pH ≈ -log Ca; per basi forti, pOH ≈ -log Cb.
- Calcolo del pH di Acidi e Basi Deboli: Si utilizzano le costanti di acidità (Ka) e basicità (Kb) e le concentrazioni iniziali tramite espressioni di equilibrio.
- Miscele Acido-Base e Neutralizzazione: La neutralizzazione è la reazione tra un acido e una base che porta alla formazione di acqua, con un pH di 7 se l'acido e la base sono in quantità equivalenti e hanno la stessa forza.
- Idrolisi Salina: Alcuni sali, disciolti in acqua, danno soluzioni acide o basiche a causa dell'interazione degli ioni del sale con quelli derivanti dall'acqua. Si distingue idrolisi per sali da acido forte/base forte (neutro), da acido debole/base forte (basica), da acido forte/base debole (acida) e da acido debole/base debole.
- Indicatori, Tamponi, Titolazioni: Gli indicatori di pH sono sostanze che cambiano colore a specifici intervalli di pH (punto di viraggio pHviraggio = pKindicatore). I sistemi tampone sono miscele di un acido debole con il suo sale o una base debole con il suo sale, che resistono a variazioni moderate di pH. Le titolazioni sono reazioni di neutralizzazione utilizzate per determinare la concentrazione di una soluzione sconosciuta misurando il volume di titolante a concentrazione nota necessario per raggiungere il punto di equivalenza (NAVA = NBVB).