Riassunti VERIFICATO
acidi e basi
314 visualizzazioni
34 download
Nessun voto ancora
Di cosa parla
Riassunto AI · si legge in un minuto
Il documento illustra le teorie di acidi e basi di Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, la forza degli acidi e delle basi e il concetto di pH, con il calcolo del pH di soluzioni forti e deboli. Tratta poi la neutralizzazione e l'idrolisi dei sali, cioè il comportamento acido o basico dei sali in acqua. Infine descrive indicatori, sistemi tampone e titolazioni per determinare la concentrazione di una soluzione.
Leggi il riassunto completo
- Boyle descrisse le proprietà di acidi e basi, e la teoria di Arrhenius li definì in base agli ioni H+ e OH- liberati in acqua; questa teoria fu poi superata da quella di Brønsted-Lowry, che definisce acidi e basi come donatori e accettori di protoni in coppie coniugate, e da quella di Lewis, basata sul trasferimento di coppie di elettroni.
- L'elettronegatività dell'elemento X determina se un composto X-O-H si comporta da acido, anfotero o base, mentre la forza di acidi e basi dipende dal grado di dissociazione in acqua: quelli forti si dissociano completamente, quelli deboli solo in parte, e la costante di dissociazione ne misura la forza.
- L'acqua si autoprotolizza e il prodotto ionico Kw vale 10^-14 a 25 gradi; in base alla concentrazione di H+ e OH- una soluzione è neutra, acida o basica, e il pH si calcola come -log[H+], con pH + pOH = 14.
- Il pH di acidi e basi forti si ricava direttamente dalla concentrazione iniziale, mentre per acidi e basi deboli si usano le formule pH = -1/2 log Ka - 1/2 log Ca e pOH = -1/2 log Kb - 1/2 log Cb; la neutralizzazione tra acido e base produce soluzioni neutre, acide o basiche a seconda della forza e delle quantità dei reagenti.
- L'idrolisi salina spiega il pH dei sali in acqua: i sali di acido forte e base forte danno soluzioni neutre, quelli di acido debole e base forte basiche, quelli di acido forte e base debole acide, mentre per i sali di acido debole e base debole il risultato dipende dal confronto tra Ka e Kb.
- Gli indicatori sono acidi o basi deboli che cambiano colore nel punto di viraggio, coincidente con il pKindicatore, e la cartina universale ne combina diversi per una misura più precisa; i sistemi tampone, formati da un acido debole con il suo sale o da una base debole con il suo sale, mantengono costante il pH all'aggiunta di moderate quantità di acido o base forte, e il pH coincide con pK quando il rapporto tra le concentrazioni è unitario.
- Le titolazioni permettono di determinare la concentrazione esatta di una soluzione aggiungendo goccia a goccia un titolante a concentrazione nota fino al punto di equivalenza, individuato con un indicatore, e il calcolo si esegue con l'equazione NA VA = NB VB.
Riassunto generato con l'intelligenza artificiale a partire dagli appunti. Come lo facciamo
Stai vedendo l'anteprima delle prime pagine. Il file completo è gratis: registrati per leggerlo tutto.
Studia questi appunti con l'AI
Riassunto e domande d'esame sono gratis: chiedili e ti mandiamo un'email quando sono pronti.
In preparazione: di solito è pronto in giornata.
Questo appunto è gratis. Registrati in 30 secondi per leggere tutte le pagine e scaricarlo.
Simula l'esame con domande costruite su questi appunti.
Di cosa parla l'insegnamento
CHIMICA GENERALE ED INORGANICA · 1° anno · 12 CFU · CHEM-03/A
Il corso si prefigge l'obiettivo di fornire le conoscenze di base di chimica generale ed inorganica necessarie ad affrontare i corsi successivi dell'area chimico-farmaceutica, organica, chimico-fisica ed analitica Descrittori di Dublino Con riferimento al sistema di descrittori dei titoli di studio adottato in sede…