Dispense VERIFICATO

il legame chimico

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Di cosa parla

La formazione di un legame chimico tra atomi porta a una diminuzione dell'energia del sistema, rendendo le molecole più stabili rispetto agli atomi separati e conferendo loro proprietà fisiche e chimiche distinte.
Secondo la teoria di Lewis, i legami si realizzano tramite il trasferimento di elettroni che genera ioni opposti nel legame ionico o attraverso la condivisione di coppie elettroniche nel legame covalente.
L'energia reticolare nei composti ionici dipende dalla carica degli ioni e dalle loro dimensioni, mentre l'elettronegatività di Pauling quantifica il potere attrattivo di un atomo sugli elettroni di legame.
Il raggiungimento della configurazione elettronica stabile dell'ottetto è il principio guida sia per la perdita o acquisizione di elettroni nei metalli e non metalli, sia per la condivisione degli stessi nelle molecole covalenti.
Nel contesto del legame covalente si distinguono casi omopolari con elettroni condivisi simmetricamente e polari dove la distribuzione elettronica è asimmetrica a causa della differenza di elettronegatività.
L'energia di dissociazione del legame rappresenta l'entalpia necessaria per rompere il legame in fase gassosa, mentre la lunghezza e l'angolo di legame definiscono la geometria tridimensionale della molecola risultante.

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