1. Conoscenza e capacità di comprensioneAl termine del corso si acquisiranno:• Conoscenze dei concetti fondamentali della chimica a livello introduttivo, incluso il calcolo stechiometrico, il legame chimico, la geometria…
Scheda dell'insegnamento
Obiettivi formativi
1. Conoscenza e capacità di comprensioneAl termine del corso si acquisiranno:• Conoscenze dei concetti fondamentali della chimica a livello introduttivo, incluso il calcolo stechiometrico, il legame chimico, la geometria molecolare e la reattività di base degli equilibri chimici.• Comprensione delle leggi termodinamiche e cinetiche che governano la formazione dei legami e le reazioni chimiche.• Familiarità con il riconoscimento degli elementi chimici e le loro proprietà fondamentali.2. Conoscenza e capacità di comprensione applicateVerranno acquisite capacità di:• Determinare le proprietà di base degli elementi e dei composti chimici• Individuare le proprietà degli equilibri chimici e i contributi energetici nelle reazioni chimiche.• Affrontare problemi di base di stechiometria chimica3. Autonomia di giudizioAl termine del corso si sarà in grado di:• Interpretare correttamente il comportamento chimico delle sostanze e valutare i risultati numerici ottenuti nella risoluzione di problemi4. Abilità comunicativeSi saprà:• Esporre con chiarezza e precisione i concetti oggetto del corso, utilizzando correttamente il linguaggio chimico e scientifico.• Presentare e argomentare in modo chiaro, ordinato e rigoroso la soluzione di esercizi e le domande teoriche.5. Capacità di apprendimentoDurante il corso verranno fornite:• Le competenze metodologiche per affrontare lo studio degli insegnamenti degli anni successivi che hanno un’intersezione con la chimica.• La capacità di consultare testi specialistici per approfondire in autonomia i concetti presentati durante le lezioni.
Programma
Miscele, elementi e composti. Definizione di mole. Unità di massa atomica e massa molare. Formula minima, bruta e molecolare. Formule e nomenclatura dei composti binari e semplici composti ternari. Stechiometria: relazioni ponderali nelle reazioni chimiche. Reagente limitante. Resa di una reazione. Cenni alla struttura elettronica dell’atomo. Orbitali atomici per l’atomo di idrogeno. Atomi polielettronici. Proprietà atomiche con andamento periodico: dimensioni atomiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. La Tavola Periodica degli elementi. Legame chimico ionico e covalente. Strutture di Lewis: regola dell’ottetto. Legami multipli e risonanza. Geometria molecolare (secondo il metodo VSEPR) e polarità delle molecole. Teoria del legame di valenza: orbitali atomici ibridi. Forze intermolecolari. Equazione di stato dei gas ideali. Miscele di gas e pressioni parziali. Cambiamenti di stato in sistemi mono-componente e diagrammi P-T. Il legame a idrogeno. Solidi ionici, molecolari, covalenti. Liquidi e solvatazione. Le soluzioni. Concentrazione espressa come: percentuale in massa, frazione molare, molarità, parti per milione. Cinetica chimica: velocità di reazione, ordine di reazione. Teoria dello stato di transizione ed energia di attivazione. Effetto della temperatura e dei catalizzatori. Equilibrio chimico: la legge di azione di massa e la costante di equilibrio. Equilibri omogenei ed eterogenei. Composizione di miscele di reazione all’equilibrio. Risposta dell’equilibrio chimico alle perturbazioni. Acidi e basi secondo Brønsted-Lowry. L’acqua negli equilibri acido-base e le reazioni di scambio protonico. Definizione di pH. Forza di acidi e basi. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi, deboli e forti. Le soluzioni tampone. Reazioni di neutralizzazione. Equilibri di solubilità. Solubilità e saturazione. Prodotto di solubilità di sali poco solubili. Effetto dello ione comune e degli equilibri acido-base sulla solubilità. Le reazioni di precipitazione. Stato di ossidazione e processi ossido-riduttivi. Ossidanti e riducenti. Le pile. Potenziali standard di riduzione ed equazione di Nernst. Concetti e strumenti da assimilare: Convertire le grandezze chimiche utilizzando anche l’analisi dimensionale Utilizzare la definizione di mole per convertire tra loro masse, moli, numero di molecole o di atomi, volumi di gas ideali, densità e molarità delle soluzioni Nominare i composti chimici secondo le principali regole Scrivere correttamente e bilanciare le equazioni chimiche date le formule di reagenti e prodotti Calcolare la resa teorica, effettiva e percentuale di una reazione; individuare e gestire il reagente limitante Comprendere l’organizzazione della Tavola Periodica. Identificare gli elementi metalli, non-metalli, metalloidi e i gas nobili Predire l’ordine di grandezza relativo (basso, medio, alto) dei valori delle proprietà periodiche (elettronegatività, affinità elettronica, energia di ionizzazione, raggi ionici e covalenti) in base alla posizione nella Tavola Periodica Utilizzare la Tavola Periodica per prevedere la carica ionica o lo stato di ossidazione di un elemento in un composto; scrivere correttamente le formule chimiche utilizzando le cariche degli ioni o lo stato di ossidazione degli atomi Disegnare le strutture di Lewis dei composti covalenti Utilizzare il modello VSEPR e le strutture di Lewis per stimare gli angoli di legame intramolecolari, la geometria della molecola e lo schema di ibridizzazione degli orbitali atomici Utilizzare la teoria del Legame di Valenza per descrivere il legame tra atomi nelle molecole e l’ibridizzazione degli orbitali atomici Identificare le tipologie di forze intermolecolari e prevedere le proprietà di solidi e liquidi (ad es. viscosità, tensione superficiale, le proprietà di solventi e soluti) Classificare i composti in base alla tipologia di legame chimico: composti molecolari, sali, acidi forti o deboli, basi forti o deboli, elettroliti, non-elettroliti Calcolare la composizione di equilibrio per le reazioni acido/base e gli equilibri di solubilità Gestire i bilanci di massa in semplici reazioni di ossidoriduzione e calcolare il potenziale di cella nelle pile voltaiche Comprendere i principi alla base delle variazioni della velocità di reazione
Modalità d'esame
La verifica del profitto è volta a valutare la preparazione raggiunta in termini di conoscenza teorica degli argomenti trattati durante le lezioni e di alcune loro applicazioni numeriche e simboliche. L’esame è di tipo scritto con orale facoltativo. Gli studenti verranno identificati prima di ogni prova d'esame. Parte scritta (30 punti): la prova scritta consiste di esercizi di tipo numerico/simbolico e problemi chimici di base (3-4 esercizi) per la valutazione della capacita di risolvere problemi, domande di teoria a scelta multipla e domande aperte per la valutazione delle conoscenze trattate durante il corso. La durata della prova: 60 minuti. Durante l’esame scritto non sono ammessi testi di chimica per la consultazione, mentre viene ammessa la tavola periodica. Per lo svolgimento dei calcoli è possibile utilizzare solo le calcolatrici elettroniche non dotate di display grafico e non programmabili. Le funzioni di calcolatrice disponibili su telefoni cellulari, smartphones, tablets, computer portatili e qualunque altra tipologia di dispositivo dotato di processori per il calcolo e/o collegabile alla rete non verranno ammessi. Parte orale (facoltativa): colloquio sugli argomenti svolti a lezione (15-20 min).colloquio sugli argomenti svolti a lezione (15-20 min), in cui vengono valutate la completezza e la qualità delle risposte fornite dallo studente. Potranno richiedre l’orale facoltativo gli studenti che hanno superato la prova scritta (votazione scritto superiore a 18/30). Studenti stranieri potranno svolgere la prova in inglese. La votazione finale viene espressa in trentesimi e risulta da un bilancio delle prestazioni della prova scritta e dell'eventuale prova orale.
Testi di riferimento
Testo consigliato senza obbligo di adozione: John C. Kotz, Paul M. Treichel, John R. Townsend CHIMICA Edises Per approfondire:Martin S. Silberberg e Patricia Amateis, Chimica - La natura molecolare della materia e delle sue trasformazioni, 4a edizione italiana McGraw Hill, 2019. Sono disponibili slides (power point) sugli argomenti trattati a lezione nel sito e-learning del corso.
Codice insegnamento 2627-1-E3005Q003