Domande d'esame VERIFICATO
Domande teoriche e esercizi da temi d'esame CHIMICA
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Gli indicatori di pH misurano la concentrazione di H3O+ in soluzioni acide e basiche, cambiando colore a pH diverso dal pKa. La legge di Henderson-Hasselbalch aiuta a calcolare il pH. Le soluzioni ideali hanno comportamento conforme alla legge di Raoult, mentre le reali deviano. L'entropia, entalpia e energia libera di Gibbs determinano la spontaneità della reazione. Nei gruppi uscenti, i cattivi gruppi impediscono le reazioni di sostituzione nucleofila. I catalizzatori accelerano le reazioni abbassando l'energia di attivazione senza alterare l'equilibrio. Solidi ionici, metallici e covalenti hanno struttura e proprietà diverse influenzate dalle forze
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- Indicatore di pH: sostanze organiche che mostrano colori distinti in soluzioni acide e basiche a seconda dell'equilibrio della reazione RH + H2O ⇔ R- + H3O+, dove la costante di dissociazione (Kindicatore) determina il pH.
- Legge di Henderson-Hasselbalch: [H3O+] = Kindicatore * [R-] / [RH], che aiuta a calcolare il pH in base alla concentrazione delle forme dissociata e indissociata dell'indicatore.
- Soluzioni ideali: caratterizzate da interazioni simili, bassa concentrazione di soluto e alta temperatura, con ∆G° = 0; legge di Raoult descrive la tensione di vapore della soluzione in funzione della composizione.
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