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analitica
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Equilibri acidi-base: definizione di acido e base secondo Brønsted-Lowry, teorie di Lewis, costanti di dissociazione (Ka, Kb) per acidi forti e deboli. Ph calcolo e proprietà degli acidi forte e debole. Acidi organici e inorganici con pKa, esempio di amminobenzene, alanina, arginina, asparagina, benzilammina, aziridina, butano-2,3-dione diossima.
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- Equilibri acidi-base: definiti come reazioni in cui una sostanza dona un protono all'acqua o ne accetta uno.
- Teorie dell'acidità-basicità di Brønsted-Lowry e Lewis: l'acidità è la capacità di donare un protono, mentre la basicità è la capacità di accettarlo.
- Costanti di dissociazione acida (Ka) per vari acidi deboli e forti, con esempi come acido acetico, acido benzen-1,2,3-tricarbossilico e acido solforoso.
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Di cosa parla l'insegnamento
CHIMICA ANALITICA · 1° anno · 2° semestre · 6 CFU · CHEM-01/A
Al termine del corso lo studente – acquisirà le nozioni di chimica analitica necessarie per la comprensione dei principi di base delle varie tecniche analitiche classiche e strumentali; Acquisirà inoltre la capacità di selezionare la tecnica più adatta alla soluzione di un dato quesito analitico e sarà in grado di…