Appunti VERIFICATO
Chimica 2020
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Di cosa parla
- Le interazioni deboli, come le forze di Van der Waals e il legame a ponte ad idrogeno, sono interazioni intermolecolari più deboli rispetto ai legami covalente e ionico.
- I legami covalenti hanno una energia compresa tra 40-135 kcal/mol, mentre i legami ionici vanno da 10 a 100 kcal/mol; il legame a ponte ad idrogeno va da 1 a 10 kcal/mol e le forze di Van der Waals da 0,2 a 1 kcal/mol.
- I momenti dipolari si creano in molecole polarizzate dove la nube elettronica è asimmetrica. In molecole come l'acqua (H2O) e CO2, i legami covalenti polari possono annullarsi, mentre in altre molecole come l'acido acetico si formano legami a ponte ad idrogeno.
- L'interazione di Van der Waals comprende tre tipi: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto e interazione fra un dipolo istantaneo e uno indotto. Queste interazioni sono importanti per la solubilizzazione dell'ossigeno in acqua.
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