Dispense VERIFICATO
Proprietà dei GAS
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Di cosa parla
- Proprietà dei gas: compressibilità, esercizio di pressione, espansione, diffusione e descrizione in termini di temperatura, pressione, volume e quantità di materia
- Pressione = Forza / Area; Forza = Massa x Accelerazione; 1 Newton (N) = 1 kg m/s2; 1 Pascal (Pa) = 1 N/m2
- Teoria cinetica molecolare: dimensioni delle molecole, movimento casuale, collisioni elastiche e proporzionalità tra energia cinetica media e temperatura assoluta
- Leggi dei gas: legge di Boyle (PV = costante), legge di Charles (V = costante x T) e legge di Avogadro (V = costante x n)
- Legge dei gas ideali (PV = nRT); valori standard: T = 0°C (273,15 K), P = 1 atm, n = 1 mol, V = 22,414 L, R = 0,0821 L atm/mol K
- Pressioni parziali dei gas: legge di Dalton che stabilisce che la pressione totale in una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali di ciascun gas nella miscela (Ptot = PA + PB; XA = frazione molare)
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