Riassunti VERIFICATO
Riassunti programma di chimica
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Di cosa parla
- L'Atomo e la Struttura Molecolare:
- L'atomo è composto da protoni, neutroni (nucleo) ed elettroni (orbite).
- Il numero atomico (Z) definisce l'elemento, il numero di massa (A) la somma di protoni e neutroni. Gli isotopi hanno stesso Z ma diverso A.
- Il modello di Rutherford (nucleo centrale, elettroni in orbita) è stato perfezionato da quello di Bohr (orbite quantizzate, livelli energetici discreti) per spiegare la stabilità atomica e gli spettri a righe.
- I quattro numeri quantici (n, l, m, ms) descrivono lo stato degli elettroni negli orbitali.
- La configurazione elettronica segue i principi di Aufbau, Pauli e la regola di Hund.
- Le molecole sono formate da atomi legati, distinti in elementi e composti.
- I Legami Chimici:
- La regola dell'ottetto di Lewis spiega la tendenza degli atomi a raggiungere otto elettroni di valenza.
- I legami ionici si formano per trasferimento di elettroni (metallo + non-metallo, elevata differenza di elettronegatività).
- I legami covalenti (polari o non polari) si formano per condivisione di elettroni (tra non-metalli, bassa differenza di elettronegatività).
- La teoria VSEPR predice la geometria molecolare basandosi sulla repulsione tra coppie di elettroni.
- Reazioni Chimiche e Equilibrio:
- Le reazioni redox implicano il trasferimento di elettroni e la variazione del numero di ossidazione.
- La cinetica chimica studia la velocità delle reazioni, influenzata da concentrazione, temperatura e catalizzatori.
- L'equilibrio chimico si raggiunge quando le velocità di reazione diretta e inversa si equivalgono, descritto dalla costante di equilibrio.
- L'equazione di Nernst correla il potenziale di cella con le concentrazioni.
- Acidi e Basi:
- Le teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis definiscono acidi e basi in base alla donazione/accettazione di H+ o coppie di elettroni.
- Il prodotto ionico dell'acqua (Kw) e la scala del pH (0-14) quantificano l'acidità/basicità delle soluzioni.
- Le soluzioni tampone, come il sistema bicarbonato e l'emoglobina nel sangue, resistono a variazioni di pH, cruciali per i sistemi fisiologici.
- Chimica Organica:
- La chimica organica studia i composti del carbonio.
- Si distinguono idrocarburi saturi (alcani), insaturi (alcheni, alchini) e aromatici (benzene).
- Vengono analizzati i gruppi funzionali come alcoli, aldeidi e chetoni, con le loro nomenclature e reazioni caratteristiche (addizione, ossidazione, riduzione, tautomeria, condensazione).
- Concetti come la costante di Michaelis-Menten descrivono l'affinità enzima-substrato, fondamentale in biochimica.