Riassunti VERIFICATO
Appunti orale chimica inorganica
Università degli Studi di Napoli - Federico II biotecnologie per la salute Curriculum medico clinico 2026
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Di cosa parla
- Atomi e Mole: Definisce la struttura atomica (protoni, neutroni, elettroni), numero atomico (Z), numero di massa (A) e isotopi. Introduce la mole come unità di misura, il numero di Avogadro e la massa molare (g/mol).
- Numeri Quantici e Orbitali: Spiega i numeri quantici principale (n), azimutale (l), magnetico (ml) e di spin (ms). Descrive i tipi di orbitali (s, p, d, f) e le loro forme, correlandoli all'energia e alla distanza degli elettroni. Include il principio di esclusione di Pauli e il raggio atomico.
- Struttura Elettronica e Tavola Periodica: Discute la carica nucleare effettiva, la regola di Madelung per il riempimento degli orbitali, l'energia di ionizzazione e l'affinità elettronica. Esplora la tavola periodica, classificando gli elementi in gruppi (metalli alcalini, alcalino-terrosi, blocco p, metalli di transizione, lantanidi, attinidi) e dettagliando le loro configurazioni elettroniche e numeri di ossidazione.
- Legami Chimici e Geometria Molecolare: Copre i legami ionici e covalenti, le strutture di Lewis, la regola dell'ottetto, la carica formale e la risonanza. Introduce il modello VSEPR per prevedere le forme molecolari (lineare, trigonale planare, tetraedrica, ecc.) e il concetto di ibridazione degli orbitali (sp, sp2, sp3). Spiega la polarità del legame, l'elettronegatività e i momenti dipolari.
- Termodinamica: Definisce i tipi di energia (cinetica, potenziale, termica, chimica). Illustra i principi della termodinamica, spiegando entalpia (H), entropia (S) ed energia libera di Gibbs (G) come criteri per la spontaneità delle reazioni. Discute processi esotermici/endotermici e la calorimetria.
- Gas, Liquidi e Acqua: Riassume le leggi dei gas ideali (PV=nRT) e la legge di Dalton delle pressioni parziali. Dettaglia le proprietà dei liquidi come evaporazione, pressione di vapore, punto di ebollizione, tensione superficiale e viscosità. Evidenzia le proprietà uniche dell'acqua dovute ai legami idrogeno, inclusa la sua capacità solvente e l'autoprotolisi (Kw, scala di pH).
- Soluzioni: Definisce soluzioni, soluti e solventi, insieme alle unità di concentrazione (molarità, molalità, frazione molare). Spiega la solubilità, la miscibilità e i fattori che le influenzano ("il simile scioglie il simile", entalpia/entropia di soluzione). Introduce le proprietà colligative: abbassamento della pressione di vapore (legge di Raoult), innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico e pressione osmotica. Discute il fattore di Van't Hoff per le soluzioni ioniche.
- Acidi e Basi: Presenta le teorie di Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis per acidi e basi. Copre la forza acida/basica, pH, pOH e l'autoionizzazione dell'acqua. Spiega le soluzioni tampone, il loro meccanismo e i principi della titolazione.
- Elettrochimica: Descrive le reazioni redox, le celle galvaniche/voltaiche (anodo, catodo, ponte salino) e la forza elettromotrice. Introduce i potenziali di elettrodo standard (E0), l'equazione di Nernst e l'elettrolisi.
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