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Calorimetria
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Calorimetria studia il trasferimento di calore e l'energia termica. L'energia interna è l'energia totale di un sistema, mentre il calore è l'energia che si trasferisce a causa della differenza di temperatura. Il calore specifico misura quanto calore necessario per aumentare la temperatura di una sostanza. La conservazione dell'energia implica che il calore perduto da una sostanza calda sia uguale al calore guadagnato dall'acqua in un calorimetro.
Il calore latente è l'energia richiesta per cambiamenti di fase (es: fusione, evaporazione). Per esempio, il calore di fusione Qf fa fondere ghiaccio. Se il ghiaccio non si fonde completamente, la massa di gh
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- Calore e energia interna: il calore è l'energia che si trasferisce tra un sistema e l'ambiente a causa della loro differenza di temperatura, mentre l'energia interna è l'energia totale di un sistema stazionario.
- Calore specifico: la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di una sostanza dipende dal tipo di sostanza; l'unità di misura del calore è la caloria, definita come la quantità di calore che aumenta la temperatura di 1 g d'acqua da 14,5°C a 15,5°C.
- Calorimetria: il principio di conservazione dell'energia richiede che l'energia termica trasmessa da una sostanza più calda ad un sistema più freddo sia uguale all'energia termica ricevuta; si utilizzano calorimetri per misurare il calore specifico e i cambiamenti di fase, come la fusione del ghiaccio in acqua.
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