Appunti VERIFICATO
Riassunto formule e nozioni Fondamenti di Chimica
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Di cosa parla
- Le formule di Lewis rappresentano la disposizione degli atomi e degli elettroni di valenza per rispettare la regola dell'ottetto, distinguendo tra legami ionici, covalenti puri e polari in base alla differenza di elettronegatività.
- La geometria molecolare è determinata dalla teoria VSEPR considerando le coppie elettroniche attorno all'atomo centrale come un'unica entità repulsiva, distinguendo tra geometria elettronica e forma molecolare reale quando sono presenti coppie solitarie.
- Nelle proprietà colligative, l'aggiunta di un soluto abbassa la tensione di vapore del solvente provocando innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico, mentre la pressione osmotica è definita come la pressione idrostatica necessaria a fermare il flusso del solvente.
- I principi della termodinamica collegano calore, lavoro ed entalpia alla variazione di energia interna e di entropia, permettendo di prevedere la spontaneità delle reazioni attraverso l'energia libera di Gibbs (ΔG = ΔH - TΔS).
- L'equilibrio chimico è governato dalla costante di equilibrio K e dal principio di Le Chatelier, mentre la cinetica studia la velocità di reazione dipendente dalle concentrazioni dei reagenti e dall'energia di attivazione secondo l'equazione di Arrhenius.
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