Dispense VERIFICATO
chimica generale
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Il documento illustra la storia della radioattività scoperta da Becquerel e l'esperimento di Rutherford che rivelò la struttura atomica a nucleo centrale e spazio vuoto. Vengono presentati i componenti del nucleo (protoni e neutroni), il concetto di isotopi, le leggi fondamentali come quella di conservazione della massa, la legge delle proporzioni definite e multiple, nonché la teoria atomica moderna che definisce gli elementi in base al numero di protoni.
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- Henri Becquerel scoprì la radioattività nel 1896 osservando che le lastre fotografiche si erano esposte spontaneamente anche senza luce solare, portando all'identificazione delle particelle alfa (nuclei di elio), beta (elettroni) e gamma (fotoni).
- Esperimenti di diffusione delle particelle condotti da Rutherford dimostrarono che l'atomo è prevalentemente spazio vuoto con un nucleo centrale denso, piccolo e carico positivamente contenente quasi tutta la massa.
- La struttura atomica moderna descrive una nuvola di elettroni in rapido movimento attorno al nucleo formato da protoni e neutroni, dove il numero atomico Z indica i protoni e il numero di massa A è la somma di protoni e neutroni.
- Le teorie fondamentali stabiliscono che gli atomi sono le particelle più piccole che identificano un elemento, non si trasformano in altri elementi nelle reazioni chimiche e i composti si formano da combinazioni specifiche di elementi con masse medie costanti.
- La legge di conservazione della massa afferma che la massa totale dei reagenti è uguale a quella dei prodotti, mentre la legge delle proporzioni multiple dimostra che gli stessi elementi possono formare diversi composti in rapporti di massa esprimibili come numeri interi piccoli.
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