Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
stechiometria
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Di cosa parla
- Introduzione agli Equilibri di Solubilità: Vengono presentati 13 esercizi dettagliati con soluzioni complete, incentrati sul concetto di prodotto di solubilità (Kps), fondamentali per il MODULO II: STECHIOMETRIA.
- Calcolo della Solubilità (s) e del Kps:
- Determinazione della concentrazione di ioni metallici (es. Ag+, Ca2+, Pb2+) e della solubilità molare (s) e massica (mg/L) di sali come AgCl, CaF2, PbF2, Ag2CrO4 e Mg(OH)2 in acqua pura.
- Calcolo del Kps a partire dalla solubilità nota (es. fluorite) o dalla concentrazione di uno ione (es. PbF2).
- Effetto dello Ione Comune: Analisi approfondita su come la presenza di uno ione comune (es. NaCl per AgCl, CaCl2/NaF per CaF2, NaBr per PbBr2) riduca significativamente la solubilità del sale poco solubile.
- Influenza del pH sulla Solubilità:
- Calcolo della solubilità di idrossidi (es. Mg(OH)2, Al(OH)3) a partire dal pH o della determinazione del pH di soluzioni sature di idrossidi data la loro Kps.
- Esplorazione dell'impatto del pH sulla solubilità di sali con anioni che possono protonarsi, come AgCN, considerando la Ka dell'acido cianidrico (HCN).
- Problemi di Precipitazione:
- Determinazione delle condizioni minime di concentrazione ionica (es. I-, OH-) necessarie per l'inizio della precipitazione di AgI, PbI2 e Fe(OH)3.
- Calcolo della quantità di precipitato formato (es. Fe(OH)2) e delle concentrazioni ioniche residue in soluzione all'equilibrio dopo la reazione tra due soluzioni.
- Dettagli e Conversioni: Tutti gli esercizi includono passaggi chiari per la conversione tra grammi/litro, milligrammi/litro e moli/litro, nonché l'uso dei pesi molecolari per una comprensione completa della stechiometria coinvolta.
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