Riassunti VERIFICATO
analisi due
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Di cosa parla
- Solubilità:
- Definizione qualitativa: Capacità di un soluto di sciogliersi in un solvente per formare una soluzione omogenea.
- Definizione quantitativa: Numero di moli di specie disciolte per litro di soluzione satura a specifiche condizioni.
- Soluti solidi: Ionici (forze elettrostatiche), molecolari (legami H, Van der Waals), macromolecolari (legami covalenti).
- Processo di solvatazione e dissoluzione: Soluto e solvente simili (similia similibus solvuntur).
- Estrazione:
- Tecniche: Solido-solido (da matrice solida), liquido-liquido (trasferimento selettivo tra fasi immiscibili), fase solida (adsorbimento e rimozione).
- Estrazione liquido-liquido: Basata sulla legge di ripartizione di Nernst (K = CA/CB). Il valore di K deve essere >1 per una separazione efficace; spesso sono necessarie più estrazioni con piccole quantità di solvente.
- Risoluzione di emulsioni: Riposo, agitazione, metanolo, brine.
- Anidrificazione: Scelta dell'agente basata su non reattività, efficacia, insolubilità, economicità.
- Filtrazione e evaporatore rotante: Tecniche per separare liquidi da solidi o solventi volatili da residui non volatili.
- Metodi di purificazione per miscele organiche: Con acqua (separazione polari), con acido (eliminazione impurezze basiche), con base (eliminazione impurezze acide).
- Cromatografia:
- Principi generali: Tecnica di separazione basata sulla diversa distribuzione dei composti tra fase stazionaria (solido/liquido supportato) e fase mobile (liquido/gas).
- Classificazione: Adsorbimento solido-liquido, cromatografia su colonna (impaccamento, preparazione, eluizione), cromatografia a fase diretta e inversa, cromatografia su strato sottile (TLC).
- Parametri che influenzano la separazione: Scelta della fase stazionaria, dimensioni delle particelle, miscela eluente, dimensioni della colonna, velocità di eluizione.
- Analisi Qualitativa Inorganica:
- Calcinazione: Distingue organici, metallorganici e inorganici tramite osservazione (particelle carboniose, fusione, sublimazione, rigonfiamento, colore fiamma, odore).
- Saggi preliminari a fiamma: Analisi di emissione (Na giallo, K violetto, Li rosso, Ca rosso-arancio, Sr rosso-carminio, Ba verde, Cu verde). Saggio del mantello blu per stagno.
- Saggi in tubicino: Comportamento al riscaldamento (eliminazione acqua, sviluppo gas/vapori come CO2, NH3, H2S, NO2, formazione di sublimati bianchi o gialli).
- Cambiamento di colore (termocromismo): Ossidi che cambiano colore con la temperatura.
- Comportamento con KHSO4: Per acetati (CH3COOH), cloruri (HCl), bromuri (HBr/Br2), ioduri (HI/I2).
- Precipitazione: Principi (solubilità, completezza, lavaggio), tecniche (centrifugazione).
- Ricerca sistematica dei cationi (Gruppi I-VI) e anioni (alogenuri, carbonati, nitriti/nitrati, solfiti/tiosolfati/solfati, fosfati, borati, fluoruri, permanganati, nitroprussiati, allumi): Descrizione delle reazioni chiave e dei reattivi di gruppo per ciascun ione.
- Analisi Qualitativa Organica:
- Calcinazione: Per distinguere sostanze organiche, metallorganiche.
- Saggio di Lassaigne: Rilevamento di N, S, alogeni in composti organici tramite fusione con sodio.
- Test di insaturazione: Decolorazione acqua di bromo, saggio di Baeyer (KMnO4).
- Aromaticità: Reazioni di nitrazione, riduzione, diazotazione, copulazione.
- Riconoscimento di gruppi funzionali:
- Ammine: Saggio con acido nitroso (distinzione primarie alifatiche/aromatiche, secondarie), saggio di Schiff (primarie aromatiche).
- Fenoli: Solubilità in NaHCO3, decolorazione di KMnO4/acqua di bromo, saggio con FeCl3.
- Polifenoli: Solubilità/acidità elevate, saggio di Fehling.
- Acidi carbossilici: Solubilità in NaHCO3, reazione di Angeli & Rimini, saggio con FeCl3 (aromatici), saggi specifici per acido citrico, tartarico, lattico.
- Polialcoli: Solubilità, saggio del borace, saggio con H2O2 e CuSO4.
- Carboidrati: Saggio di Molisch, saggio di Seliwanoff (aldosi/chetosi), saggio di Benedict/Tollens (zuccheri riducenti), saggio con I2 (amido).
- Amminoacidi: Caratteristiche zwitterioniche, saggio con CuSO4, saggio con ninidrina.
- Alcaloidi: Saggio di Dragendorff, saggio della talleiochina (chinina), saggio della muresside (purine).
- Sulfamidici: Comportamento acido/basico, formazione complessi colorati.
- Derivati Pirazolici: Solubilità, reazione con FeCl3.