Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
ESERCITAZIONI 3
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Di cosa parla
- Calcolare la pressione esercitata da 0,258 kg di ossigeno in un recipiente di 40,7 litri a 18,0°C.
- Calcolare la densità a 22,6°C e 0,95 atm di una miscela gassosa con composizione (% in volume): Biossido di carbonio = 55,4%; Idrogeno = 32,4%; Azoto = 12,2%. Calcolare il volume occupato quando 432 g di miscela gasosa sono tenuti a 28,7°C e 858 mmHg.
- Un recipiente contiene 315,8 g d'azoto e 584,6 g di cloro a 20°C e 46,25 atm. Calcolare la frazione molare di ciascuna gas, sua pressione parziale e il volume del contenitore.
- In un recipiente da 2 litri (T = 800 K, P = 1,94 atm), vengono messe biossido di zolfo e ossigeno. La reazione avviene inizialmente con SO3 e la pressione diminuisce a 1,65 atm. Calcolare il numero di mol di SO3 formati e l'ammontare iniziale di ciascun reagente.
- 27,34 g d'ammoniac e 38,63 g di cloruro di idrogeno vengono messe in un contenitore di volume paria 3,642 litri. Si ottiene cloruro d'ammonio (solido). Identificare il reagente in eccesso. Calcolare: a) la quantità di cloruro di ammonio formato; b) la quantità di reagente in eccesso non reagito; c) la pressione esercitata nel recipiente a 28°C, supposto che il volume del solido prodotto sia trascurabile.
- Un contenitore da 41,5 litri contiene 35,4 g di C2H6 e 54,8 g di cloro. La reazione fra i due composti gassosi produce C2H5Cl. Identificare il reagente limitante. Calcolare: a) la composizione dell'ammissibile al termine della reazione; b) la pressione nel contenitore prima e dopo reazione, con temperatura costante ed aria 350 K; c) le pressioni parziali dei componenti della miscela gassosa; d) le frazioni molari dei componenti se la reazione è andata a 78%.
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