ESERCITAZIONE 4

Reazioni di ossido-r riduzione coinvolgono variazione del numero d'ossidazione degli elementi, con perdita di elettroni chiamata ossidazione e guadagno di elettroni chiamato riduzione. L'agente che perde elettroni è il riducente, mentre quello che ne guadagna è l'oxidante. Regole generali e specifiche valutano il numero d'ossidazione in composti e ioni. Reazioni redox si verificano quando un reagente libero diventa parte di un composto nei prodotti. Identificazione degli agenti redox basata sul cambiamento del numero d'ossidazione. La serie di attività dei metalli indica l'attività riduttiva, con Li il più forte.