Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
Esercizi di chimica inorganica
Università degli Studi di Roma - La Sapienza scienze farmaceutiche applicate Curriculum informazione scientifica sul farmaco 2020
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Riassunto:
- Calcolo delle mole di argon prima e dopo chiusura del rubinetto: inizialmente 0,125 mol, poi 0,0968 mol; 0,0282 mol usciti.
- Strutture di Lewis con risonanza per CO, C2H4, HPO4²⁻ e Cl2O3.
- ΔH° formazione CO = -109,6 kJ/mol.
- pH soluzioni ortofosforiche: 2,1 (a) e 4,7 (b).
- Calcolo frazioni molari CO/CO2 in equilibrio a 1100 K: CO2 0,705%, CO 99,3%.
- F.e.m. cella elettrochimica Cu/Ni: 0,637 V; Kc = 6,8·10¹⁹.
- Grammi CaCl2 per kg ghiaccio a -11°C: 219 g.
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- Calcolo delle moli di Argon rimaste e uscite in un recipiente termicamente non isolato.
- Strutture di Lewis con risonanza per CO, C2, HPO42-, Cl2
- Determinazione del pH di soluzioni acquose di ortofosforico miscelato con NaOH, considerando il principio tampone.
- Calcolo delle frazioni molari per l'equilibrio della reazione CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g).
- Schematizzazione e calcolo della f.e.m. e costante di equilibrio per una cella elettrochimica con elettrodi di rame e nichel.
- Calcolo del peso di CaCl2 necessario per la fusione di 1 kg di ghiaccio a –11 °C utilizzando l'abbassamento crioscopico.
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