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formulario di chimica inorganica
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Di cosa parla
- Frazione Molare: x = n°moli/n°tot_moli
- Calcolo Pressioni Parziali: PA = XA· Ptot
- Densità dei Gas e Massa Molare: d = p· M / RT ; M.M = d·RT/p = mRT/pV
- Coefficiente di Van't Hoff: i = 1 + α · (n − 1) (dove α= grado di dissociazione e n=numero di specie che si formano).
- % In Massa Elemento X: (massa di x in una mol di composto/M.M.composto) · 100
- % In Peso: (gsoluto in 100 grammi di soluzione) · 100
- Concentrazione Molare (Molarità): n°molisoluto/volumesoluzione (M mol/L)
- Concentrazione Molale (Molalità): n°molisoluto/kgsolvente (m mol/kg)
- Legge di Raoult: Psoluzione = Xsolvente · Psolvente (per soluto non volatile).
- Innalzamento Ebullioscopico: ΔTeb = Keb·m·i (m = molalità del soluto).
- Abbassamento Crioscopico: ΔTcr = Kcr·m·i
- Pressione Osmotica: Π = i·CM·RT ; P = n/v·RT
- Resa %: (resa effettiva/resa teorica) · 100
- Quoziente di Reazione: (C)c(D)d/(A)a(B)b
- Costante di Equilibrio (Kc): [C]c[D]d/[A]a[B]b
- Costante di Equilibrio (Kp): (Pc)c(Pd)d/(Pa)a(Pb)b
- Relazione tra Kc e Kp: Kp = Kc · (RT)Δn
- pH: -log[H+] (NB: stessa cosa per pOH → pH + pOH = 14)
- Costanti di Dissociazione: Ka = [H3O+][A−]/[HA] ; Kb = [HB+][OH−]/[B]
- Relazione tra Ka e Kb: Ka·Kb = [H3O+][A−]/[HA] · [HA][OH−]/[A−]=[H3O+][OH−] = Kw
- Soluzione Tampone (pH): pH = pKa + log [BASE]/[ACIDO]
- Soluzione Tampone ([OH−] e [H+]): [OH−] = Kb · n°b/n°s ; [H+] = Ka · n°a/n°s
- Prodotto di Solubilità (Kps): Kps = [Ag+][Cl−] (esempio)
- Diluizione: M1V1 = M2V2
- Celle Elettrochimiche (Potenziale Standard): E°cella = E°catodo − E°anodo
- Costante di Faraday: F = C/96485 ; C = A·s
- Numero di Moli (Elettroni): n°moli = F/n (n = numero di elettroni scambiati)
- Equazione di Nernst: Ecella = E°cella − 0.0592/n · log Q
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