Dispense VERIFICATO
Chimica inorganica parte 2
Università degli Studi di Roma - La Sapienza tecniche della prevenzione nell'ambiente e nei luoghi di lavoro (abilitante alla professione sanitaria di tecnico della prevenzione nell'ambiente e nei luoghi di lavoro) 2020
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Di cosa parla
- I modelli atomici sono evoluti dal modello a panettone di Thomson a quello planetario di Rutherford e successivamente alla teoria quantistica di Bohr, che introdusse il concetto di stati stazionari e quantizzazione delle orbite.
- L'approccio ondulatorio di De Broglie ha sostituito le orbite definite con gli orbitali, descritti come funzioni d'onda ψ la cui densità quadrata rappresenta la probabilità di trovare l'elettrone in una data regione dello spazio.
- Ogni stato elettronico è definito da quattro numeri quantici: il principale n, l'angolare l, il magnetico m e lo spin s, che determinano rispettivamente l'energia, la forma, l'orientazione dell'orbitale e lo spin dell'elettrone.
- I principi di Aufbau, esclusione di Pauli e massima molteplicità di Hund guidano la configurazione elettronica degli atomi, assicurando che gli elettroni occupino prima i livelli a minore energia senza violare le regole di riempimento.
- Lo studio degli spettri atomici di emissione e assorbimento permette l'identificazione univoca degli elementi chimici, poiché ogni specie produce una serie caratteristica di righe dovuta alle transizioni tra livelli energetici quantizzati.
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