Appunti VERIFICATO

chimica

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Di cosa parla

Dal V secolo a.C. Democrito ha ipotizzato l'esistenza dell'atomo come particella indivisibile, mentre Dalton nel 1808 ne ha formalizzato la teoria postulando che gli atomi di uno stesso elemento abbiano proprietà identiche e non si trasformino in altri durante le reazioni chimiche.
I modelli atomici sono evoluti dal modello a panettone di Thomson (elettroni dispersi in una nuvola positiva) al nucleo denso scoperto da Rutherford, fino alla quantizzazione delle orbite proposta da Bohr e successivamente all'interpretazione ondulatoria degli elettroni.
Ogni atomo è costituito da particelle subatomiche: protoni e neutroni nel nucleo che determinano la massa (numero di massa A) e l'identità dell'elemento (numero atomico Z), mentre gli elettroni orbitanti bilanciano le cariche; isotopi sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni.
I composti puri presentano rapporti fissi tra elementi secondo la legge di Proust, a differenza delle miscele omogenee ed eterogenee dove i componenti possono variare liberamente in quantità e proprietà fisiche osservabili come densità e stato aggregato.

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