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termodinamica
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Il gas perfetto segue leggi specifiche quando il volume delle molecole è trascurabile rispetto al volume totale, con urti elastici e partecipazione di energia cinetica. Le trasformazioni termodinamiche reversibili includono isoterme, isocore e adiabatiche, ciascuna con leggi specifiche. L'energia interna di un gas perfetto è legata alla temperatura attraverso l'equazione di stato dei gas perfetti, con espressioni per monoatomici e molecole complesse. Il lavoro termodinamico dipende dalla pressione e dal volume, mentre il principio della termodinamica stabilisce che l'energia interna varia in funzione del calore e del lavoro scambiati con l'esterno.
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- Il comportamento del gas perfetto si approssima quando le molecole sono rare e il volume proprio è trascurabile, con urti elastici tra molecole e pareti.
- Le trasformazioni termodinamiche del gas perfetto includono isoterme, isobare, isocore, e adiabatiche, ciascuna caratterizzata da leggi specifiche (es. pressione inversamente proporzionale al volume per l'isotermica).
- L'energia interna di un gas perfetto monoatomico è legata alla temperatura attraverso la costante dei gas e il numero delle molecole, con contributi anche da movimenti cinetici.
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