Dispense VERIFICATO
chimica generale
56 visualizzazioni
Nessun voto ancora
Stai vedendo l'anteprima delle prime pagine. Il file completo è gratis: registrati per leggerlo tutto.
Di cosa parla
- STATO GASSOSO:
- I gas assumono la forma e il volume del contenitore.
- Il loro stato è descritto da Volume (V), Temperatura (T), e Pressione (P).
- Pressione:
- Definita come forza per unità di area.
- Pressione standard: 760 mmHg (1 atm, 101.3 kPa).
- Leggi dei Gas:
- Descrivono il comportamento dei gas tramite P, T, V, e quantità (n, numero di moli).
- Un gas ideale mostra relazioni lineari tra queste variabili; i gas reali si comportano idealmente a condizioni ordinarie.
- Legge di Boyle: A T e n costanti, P₁V₁ = P₂V₂ (V è inversamente proporzionale a P).
- Legge di Charles: A P e n costanti, V₁/T₁ = V₂/T₂ (V è direttamente proporzionale a T in Kelvin).
- Legge di Avogadro: A P e T costanti, V₁/n₁ = V₂/n₂ (V è direttamente proporzionale a n). Volumi uguali di gas ideali contengono lo stesso numero di moli/particelle.
- Legge Combinata dei Gas: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.
- Legge di Stato dei Gas Ideali: PV = nRT, dove R è la costante universale dei gas (0.0821 L atm/mol K o 8.314 J/mol K).
- Legge di Dalton: La pressione totale di una miscela gassosa è la somma delle pressioni parziali dei singoli componenti (Pt = P1 + P2 + ...).
- Teoria Cinetica Molecolare:
- Introduce concetti come velocità molecolare, distribuzione di Maxwell-Boltzmann, legge di Graham e equazione di Van der Waals.
- STATI DELLA MATERIA: LIQUIDI:
- Le forze intermolecolari influenzano le proprietà dei liquidi.
- Viscosità: Resistenza al flusso (dipende dalle forze intermolecolari).
- Tensione Superficiale: Energia richiesta per aumentare l'area superficiale; causata da forze intermolecolari sbilanciate sulla superficie.
- Capillarità: Fenomeno di risalita o discesa di un liquido in un tubo capillare, influenzato dalle forze di adesione e coesione.
- STATI DELLA MATERIA: SOLIDI:
- Composti da unità (atomi, molecole, ioni) tenute da forze forti in una struttura rigida.
- Cristallini: Hanno una struttura tridimensionale ordinata (reticolo cristallino) e mostrano anisotropia.
- Classificati in sette sistemi cristallini (Cubico, Tetragonale, Ortorombico, Monoclino, Triclino, Esagonale, Trigonale).
- Suddivisi per tipo di legame:
- Molecolari: Molecole o atomi tenuti da forze intermolecolari deboli (es. H₂O, CO₂). Facilmente deformabili.
- Ionici: Cationi e anioni tenuti da forti forze elettrostatiche (es. NaCl).
- Covalenti: Atomi legati da legami covalenti in reti estese (es. Diamante, Grafite). Forti, difficili da deformare, altamente anisotropi. Diamante è isolante, Grafite è conduttore lungo i piani.
- Metallici: Sottintesi dalla classificazione generale.
- Amorfi: Hanno una struttura disordinata ("liquidi rigidi", es. vetro).
Questo appunto è gratis. Registrati in 30 secondi per leggere tutte le pagine e scaricarlo.