Dispense VERIFICATO
chimica generale
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Di cosa parla
- **Equilibri Acido-Base:**
- **Calcolo del pH di Soluzioni Tampone:** Viene illustrato il calcolo del pH per una soluzione tampone, ottenuta mescolando un acido debole (CH3COOH) con una base forte (NaOH) dove l'acido è in eccesso. Si applica l'equazione di Henderson-Hasselbalch.
- **Calcolo del pH al Punto Equivalente:** Viene mostrato come calcolare il pH di una soluzione risultante dalla reazione completa di un acido debole e una base forte. La soluzione finale contiene il sale dell'acido debole (es. CH3COONa) che idrolizza, producendo un pH basico. La costante di idrolisi (Kb) viene calcolata da Kw/Ka.
- **Calcolo del pH con Base Forte in Eccesso:** Spiega come determinare il pH quando la base forte è in eccesso rispetto all'acido debole. In questo caso, il pH è dominato dall'eccesso di ioni OH- della base forte.
- **Equilibri di Solubilità:**
- **Prodotto di Solubilità (Kps):** Definisce Kps come la costante di equilibrio per la dissoluzione di sali poco solubili e fornisce esempi di espressioni di Kps per diversi composti ionici (es. AgCl, PbI2, Ca3(PO4)2).
- **Solubilità Molare (s):** Descrive la solubilità molare (s) come il numero di moli di sale che si sciolgono per litro di soluzione e la sua relazione stechiometrica con le concentrazioni degli ioni.
- **Calcoli Kps e 's':** Presenta esempi di calcolo del Kps a partire dalla solubilità molare data (es. PbI2) e viceversa, calcolando la solubilità molare dal Kps (es. AgCl, CaF2).
- **Effetto dello Ione Comune:** Spiega che la solubilità di un sale poco solubile diminuisce in presenza di uno ione comune, in accordo con il principio di Le Chatelier. Viene fornito un esempio di calcolo per AgBrO3 in una soluzione contenente NaBrO3.
- **Effetto del pH sulla Solubilità:** Illustra come il pH influenzi la solubilità dei sali i cui anioni sono basi coniugate di acidi deboli (es. CaF2). Un abbassamento del pH (aumento di H+) reagisce con l'anione, spostando l'equilibrio di solubilità verso la dissoluzione e aumentando la solubilità del sale. Questo effetto è più pronunciato per sali con anioni che sono basi più forti (derivati da acidi coniugati più deboli), come i carbonati e gli idrossidi.
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