Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
stechiometria
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Questo documento presenta 15 esercizi risolti sulle proprietà colligative delle soluzioni, essenziali per la chimica fisica. Vengono trattati argomenti come la pressione osmotica, l'abbassamento della tensione di vapore, l'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico. Ogni esercizio guida attraverso il calcolo di parametri chiave come la massa molecolare di composti incogniti, le concentrazioni (molarità, molalità), le frazioni molari e le temperature di ebollizione/congelamento, con particolare attenzione alle conversioni di unità e all'applicazione del fattore di Van't Hoff per gli elettroliti. Ideale per lo studio approfondito della stechiometria e delle proprietà delle soluzioni.
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- Esercizio 1 (Pressione Osmotica): Calcolo della massa molecolare di un composto da pressione osmotica (
πV = nRT), con attenzione alle conversioni di unità (Torr a Pa, ml a m³, g a kg, °C a °K). - Esercizio 2 (Concentrazione Isotonica): Determinazione della concentrazione di una soluzione di glucosio isotonica con NaCl (elettrolita, fattore di Van't Hoff i=2). La condizione isotonica implica
πglucosio = πNaCl. - Esercizio 3 (Glucosio e Pressione Osmotica): Calcolo della massa di glucosio per una specifica pressione osmotica in un dato volume, usando
πV = nRTe conversioni. - Esercizio 4 (Tensione di Vapore): Calcolo della tensione di vapore di una soluzione acquosa di zucchero, applicando la Legge di Raoult (
P = xsolvente * P°solvente) e determinando le frazioni molari. - Esercizio 5 (Pressioni Parziali e Totali): Calcolo delle pressioni parziali e totali di etanolo e acqua in soluzione, usando densità per masse, frazioni molari e Legge di Raoult per ogni componente.
- Esercizio 6 (Abbassamento Relativo della Tensione di Vapore): Determinazione del peso molecolare di un soluto incognito e della sua concentrazione molare dall'abbassamento relativo della tensione di vapore (
(P° - P) / P° = xsoluto). - Esercizio 7 (Molarità, Molalità, Frazioni Molari): Calcolo di molarità, molalità e frazioni molari per una soluzione di urea (percentuale in peso e densità), e della tensione di vapore della soluzione.
- Esercizio 8 (Peso Molecolare da Abbassamento Tensione di Vapore): Calcolo del peso molecolare di un soluto solido sconosciuto tramite l'abbassamento della tensione di vapore del solvente (
xsoluto = (P° - P) / P°). - Esercizio 9 (Innalzamento Ebullioscopico): Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico e della nuova temperatura di ebollizione per una soluzione acquosa di zucchero (
ΔTe = Ke * m). - Esercizio 10 (Innalzamento Ebullioscopico Elettrolita): Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico per una soluzione di KBr (elettrolita), usando il fattore di Van't Hoff
i(ΔTe = Ke * m * i). - Esercizio 11 (Quantità di Soluto da Innalzamento Ebullioscopico): Determinazione della massa di glicerolo per un dato innalzamento ebullioscopico, risolvendo
ΔTe = Ke * mper la molalità e poi la massa. - Esercizio 12 (Massa Molecolare da Innalzamento Ebullioscopico): Calcolo della massa molecolare di un composto incognito dall'innalzamento ebullioscopico, ricavando molalità e moli del soluto.
- Esercizio 13 (Soluto Elettrolita o Non Elettrolita da Abbassamento Crioscopico): Analisi per stabilire se un soluto è un elettrolita, calcolando il fattore di Van't Hoff
idalla formula dell'abbassamento crioscopico (ΔTc = Kc * m * i). - Esercizio 14 (Innalzamento Ebullioscopico Miscela Elettroliti): Calcolo dell'innalzamento ebullioscopico per una soluzione con miscela di due elettroliti (NaCl e MgCl2), considerando i fattori di Van't Hoff e le molalità degli ioni.
- Esercizio 15 (Temperatura di Congelamento Elettrolita): Determinazione della temperatura di congelamento di una soluzione di NaOH (elettrolita forte), applicando la formula dell'abbassamento crioscopico con il fattore di Van't Hoff.
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