Domande d'esame VERIFICATO
Exam example 4
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Riassunto:
Testo 1: Calcolo pH e percentuale di base protonata, equilibrio in acqua per metilammina; reazione tra cloruro di stannio(IV), dinitrogen monossido e acqua, calcolo grammi acido cloridrico prodotto; unità di concentrazione soluzioni acquee.
Testo 2: Catalizzatore e sua funzione in reazioni, diagramma energia catalizzata vs non catalizzata, esempio pratico; cella voltaica definizione, schema Daniel con componenti, semi-reazioni e reazione completa, equazione di Nernst.
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- EX2: 6.214 g di metilammine in 21 litri di soluzione.
- a) Scrivere l'equilibrio in acqua.
- b) Calcolare il pH della soluzione (25°C, \(K_b = 3.6 \times 10^{-4}\)) e la percentuale di base protonata.
- c) Descrivere la relazione tra \(K_a\) e \(K_b\) per un paio acido-base congiunto.
- EX1: Reazione tra cloruro di stannio(IV), monotossigene dinitrogeno e acqua.
- a) Scrivere e bilanciare la reazione.
- b) Calcolare i grammi di acido cloridrico formati quando 15.0 g di cloruro di stannio(IV) reagiscono con 1.30 g di monotossigene dinitrogeno in eccesso di acqua.
- c) Elencare 4 unità utilizzate per esprimere la concentrazione di soluzioni acquee, specificando come sono calcolate.
- TQ1: Kinetica chimica:
- a) Descrivere cosa è un catalizzatore.
- b) Disegnare il diagramma energetico per una reazione catalizzata e non catalizzata.
- c) Esempio pratico di utilizzo dei catalizzatori.
- d) Descrivere l'effetto del catalizzatore su una reazione in equilibrio.
- TQ2: Cellule voltaiche:
- a) Definizione generale.
- b) Disegnare la cella di Daniel indicando tutti i componenti.
- c) Scrivere le semi-reazioni agli eletrodi e la reazione redox completa.
- d) Scrivere l'equazione di Nernst per la cella.
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Di cosa parla l'insegnamento
Chemistry · 1° anno · 1° semestre · 8 CFU · CHIM/07
The course aims at providing the necessary background for the interpretation of chemical phenomena, for the understanding of the structure and properties of molecules and crystalline solids, and the comprehension and handling of energetic phenomena concerning chemical and electrochemical systems.