Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
Exam example 3
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Riassunto:
Testo esercizio 2: Calcolo pH soluzione acquosa di acido fluorigeo, effetto diluzioni; reazione tra sulfato di stannio(II), permanganato di potassio e acido sulfurico per produrre sulfato di stannio(IV), calcolo volume acido necessario, struttura di Lewis del sodio; definizioni caratteristiche legate alle legami ionici e covalenti, elettronegatività e sue effettoni sul polarietà dei legami; proprietà colligative, definizione, equazioni, tipologia elettroliti.
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- EX2: 1L di soluzione acquea contiene 3.00g di acido hidroflorico.
- a) Scrivere l'equilibrio in acqua
b) Calcolare il pH sapendo che, a 25°C, Ka per l'acido hidroflorico è 5.60x10-4.
c) Descrivere cosa accade al pH se la soluzione viene diluita. - EX1: Data la reazione:
Tin(II)solfato + Potassio permanganato + Acido sossicio → Tin(IV)solfato + Manganese(II)solfato + Potassio sulfato + Acqua - a) Scrivere e bilanciare la reazione
b) Calcolare il volume (L) di soluzione acida sossicio 1.00M necessario per produrre 1.00g di Tin(IV)solfato, in presenza di un eccesso degli altri reagenti.
c) Disegnare la struttura di Lewis dell'ione sulfato. - TQ1: Definire:
a) principali caratteristiche dei legami ionici
b) principali caratteristiche dei legami covalenti
c) elettronicità
d) gli effetti della elettronicità sulla polarità del legame. - TQ2: Proprietà colligative:
a) Definizione generale
b) Elencare le equazioni che descrivono le proprietà
c) Descrivere cosa sono un nonelettrico, un elettrolio forte e uno debole
d) Fornire l'equazione per il coefficiente Van’t Hoff.
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Chemistry · 1° anno · 1° semestre · 8 CFU · CHIM/07
The course aims at providing the necessary background for the interpretation of chemical phenomena, for the understanding of the structure and properties of molecules and crystalline solids, and the comprehension and handling of energetic phenomena concerning chemical and electrochemical systems.