Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
Exam example 2
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Ex 1: Equilibrio in acqua è NH₂⁺H + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺, pH ≈ 9.26, % base protonata ≈ 0.54%. Ka·Kb = 1×10⁻¹⁴.
Ex 2: Combustione C₆H₆ + (7.5+2.5)O₂ → 6CO₂ + 3H₂O, heat released ≈ 3289 kJ, V CO₂ ≈ 1.4 m³. C in benzene ha hibridizzazione sp².
TQ1: Daniell cell con Zn anodo, Cu cattode, ZnSO₄ e CuSO₄ come soluzioni. Semi-reazioni: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. Notazione cell: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu.
TQ2: Primaria ionizzazione energia elettronica minore a destra, maggiore a sinistra; electronegatività maggiore a sinistra, minore a destra.
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- 1 litro di soluzione contiene 6,214 g di metilaminio. Scrivere l'equilibrio in acqua, calcolare il pH della soluzione (Kb=3,6x10-4) e il percentuale di base protonata. Qual è la relazione tra Ka e Kb per un paio d'acido-congiunto-basico?
- 750 ml di benzene (d=0,78 g/cm3) bruciano completamente a pressione costante e temperatura di 1 atm e 25°C. Scrivere e bilanciare la reazione di combustione e calcolare l'energia rilasciata (ipotizzando la formazione dell'acqua liquida). Calcolare il volume (in m3) di CO2 rilasciato. Qual è l'idrizzazione di C nel benzene?
- Dellina cella: disegnarla descrivendo tutti i componenti. Scrivere le reazioni semicorrette agli elettrodi e la reazione ridossativa completa. Scrivere la notazione della cella.
- Definire energia di ionizzazione prima e eletronegatività. Descrivere il loro trend generale attraverso la tavola periodica degli elementi.
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Di cosa parla l'insegnamento
Chemistry · 1° anno · 1° semestre · 8 CFU · CHIM/07
The course aims at providing the necessary background for the interpretation of chemical phenomena, for the understanding of the structure and properties of molecules and crystalline solids, and the comprehension and handling of energetic phenomena concerning chemical and electrochemical systems.