Domande d'esame VERIFICATO
Solved MCQ exam example 2
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n indica l'energia dell'elettrone in un orbital specifico, corrispondente ai livelli energetici di Bohr. L'energia aumenta con n. l determina la forma dell'orbital, mentre m_l la sua orientazione. Le proprietà colligative dipendono dal soluto e dal solvente, non dalla natura del soluto. Es: abbassamento della pressione vaporosa, elevazione del punto di ebollizione, depressione del punto di congelamento, osmotic pressure. Mole in 900g acqua = 5. Sistemi omogenei hanno proprietà chimiche e fisiche uniformi, mentre i sistemi non omogenei no. Acidi salini risultano dal parziale neutralizzamento di acidi diprotici o poliprotici. H3BO3 è boric acid. Solidi m
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n caratterizza l'energia dell'elettrone in un'orbitale specifico
corrisponde al livello energetico di Bohr
il valore maggiore di n indica una maggiore energia dell'orbitale
l quantum number determina principalmente la forma dell'orbitale
m quantum number determina principalmente l'orientamento dell'orbitale
le proprietà colligative dipendono dallo stato della soluzione e non dalla natura del soluto
esempio: diminuzione della pressione vapor, elevazione del punto di ebollizione, depressione del punto di congelamento, pressione osmotica
sistema omogeneo: proprietà chimiche e fisiche uniformi in ogni punto
sistema eterogeneo: proprietà chimiche e fisiche non uniformi in ogni punto
sallo acido è un sallo formato dalla neutraleizzazione parziale di acidi diprotici o poliprotici
H3BO3 è l'acido boric
soli moleculari: costituiti da molecole legate da forze intermolecolari, con proprietà fisiche dipendenti dalle forze coinvolte
soli moleculari sono soliti morbidi e si fondono a temperature basse
sallo dal forte acido/forte base è neutro
ossido basico: ossido che presenta proprietà basiche, soprattutto di metalli come i metalli alcalini e alcalino-terrosi
K2O reagisce con l'acqua producendo KOH, un forte base
acido arsenico ha la formula H3AsO4; l'arsenico anhydride può reagire con 1,2 o 3 molecole d'acqua
la solubilità di un gas è direttamente proporzionale alla sua pressione parziale (legge di Henry)
a temperatura ambiente, la maggior parte dei gas diventano meno solubi in acqua al calore
etile = acetonido CCHH
ciascuna molecola d'acqua contiene 2 atomi di idrogeno; quindi una mole d'acqua contiene 12.046*1023 atomi di idrogeno
il costante k è la costante del tasso della reazione e caratterizza la reazione (tassi diversi per reazioni diverse) e la temperatura in
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Di cosa parla l'insegnamento
Chemistry · 1° anno · 1° semestre · 8 CFU · CHIM/07
The course aims at providing the necessary background for the interpretation of chemical phenomena, for the understanding of the structure and properties of molecules and crystalline solids, and the comprehension and handling of energetic phenomena concerning chemical and electrochemical systems.