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Elettroliti più forti: acido o base forte, sale derivato da acido e base forte.
Legame azoto: covalente omopolare triplo.
Struttura Lewis acqua: legami singoli O-H.
Relazione energia-entalpia: stessa se temperatura e moli costanti.
Ordine ossidazione azoto: N≡N > N₂ > N₂O > N₂O₃ > N₂O₅.
Abbassare ebollizione KCl: diluire.
Acetato di metile: CH₃COO⁻.
Energia ionizzazione più alta: gas nobile.
Reagente clorobutano: butene per addizione.
Principio Hund: elettroni in orbitali isoenergetici con spin parallelo.
IUPAC CO: Monossido di carbonio.
Potenziale di una pila equilibrata: 0 V.
Reagente limitante: non specificato.
Grammomole: quantità in grammi del com
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- Indicare l'elettrolita più forte e legame covalente omopolare triplo nella molecola di azoto
- Forma di struttura di Lewis dell'acqua, relazione tra variazione di energia e entalpia a volume costante, ordine decrescente di numero di ossidazione per composti dell'azoto
- Diluire una soluzione satura di cloruro di potassio per abbassare temperatura di ebollizione, identificare acetato di metile, elemento chimico con energia di prima ionizzazione più alta
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