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prima lezione di chimica
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Il testo copre concetti fondamentali di chimica generale e inorganica, come l'energia atomica, il numero atomico e il peso atomico degli elementi (es. H, C, O). Viene discussa la massa molar e le molecole (H₂O), l'applicazione della legge di Avogadro e dei principi di conservazione delle masse in reazioni chimiche. Si esplora anche il coefficiente stoechiometrico e i limitanti in reazioni, con esempi pratici.
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- Massa atomica degli elementi: He = 1.0073, H = 1.0087, C = 12.01, N = 14.01, O = 16.00
- Molecola H2O: Mm(H2O) = 18.015 g/mol; % massa H = 11.19%, C = 42.86%
- Bilanciamento equazioni chimiche: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O; reagente limitante O2
- Determinazione della formula molecolare: PM = PMA / (NA * MA); esempio ClF2: PM = 121 - 35.45 * 2 = 50.1 g/mol
- Leggi di conservazione degli atomi e delle masse: massa in ingresso = massa in uscita; esempio CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- Densità dei gas ideali: PMB / PMA = TA / TB; esempio N2: PM = 121 - 35.45 * 2 = 121 g/mol
- Volume molo di un gas ideale a 0°C e 1 atm: Vm = 22.414 L/mol
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Di cosa parla l'insegnamento
CHIMICA GENERALE E CHIMICA INORGANICA · 1° anno · Annuale · 12 CFU · CHEM-03/A
L’insegnamento rappresenta il primo approccio rigoroso alla chimica generale ed inorganica. L’obiettivo principale del corso è quello di fornire agli studenti i concetti di base della chimica generale come descrizione della natura, un adeguato linguaggio scientifico e la capacità di studiare in maniera critica e…