Appunti VERIFICATO
prima lezione di chimica
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Di cosa parla
- Massa atomica degli elementi: He = 1.0073, H = 1.0087, C = 12.01, N = 14.01, O = 16.00
- Molecola H2O: Mm(H2O) = 18.015 g/mol; % massa H = 11.19%, C = 42.86%
- Bilanciamento equazioni chimiche: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O; reagente limitante O2
- Determinazione della formula molecolare: PM = PMA / (NA * MA); esempio ClF2: PM = 121 - 35.45 * 2 = 50.1 g/mol
- Leggi di conservazione degli atomi e delle masse: massa in ingresso = massa in uscita; esempio CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
- Densità dei gas ideali: PMB / PMA = TA / TB; esempio N2: PM = 121 - 35.45 * 2 = 121 g/mol
- Volume molo di un gas ideale a 0°C e 1 atm: Vm = 22.414 L/mol
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