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Forze intermolecolari: dipolo-dipolo, forza di London (dispersione), legame a idrogeno. Effetti di dimensione e carica su forze ione-dipolo. Tensione superficiale e relazione con forze tra particelle. Tipi di solidi: cristallini, amorfi, atomici, molecolari, reticolari, ionici. Proprietà dei diversi tipi di solido.
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- Forze di induzione (Debye): molecole con dipolo permanente generano un campo elettrico che induce risposte attrattive in molecole apolari, polarizzandole temporaneamente.
- Energia potenziale delle forze di van der Waals: comprende la dispersione (London) e il dipolo-dipolo; l'idratazione coinvolge ioni in superficie circondati da molecole solvente, formando legami a idrogeno.
- Tensione superficiale: energia necessaria per aumentare la superficie dell'interfaccia, influenzata dalle forze interparticellari; più forti sono queste ultime, maggiore è la tensione.
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