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Particella nella scatola: soluzioni dell'equazione di Schrödinger, livelli energetici dipendenti da numero quantico, energia minima (punto zero). Atomo di idrogeno: orbitali atomici, numeri quantici principale, angolare e magnetico. Energia aumenta con n, sottolivelli 1s, 2p, 3d, 4f. Multi-elettronici: spin elettronico, principio di esclusione di Pauli, interazioni nucleo-elettrone e repulsive elettroni. Schermatura ed energia degli orbitali influenzate da penetrazione e schermatura dei sottolivelli. Configurazione elettronica descritta con notazione abbreviata.
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- Particella nella scatola: soluzioni ammesse dipendono dal numero quantico, livelli di energia e differenza energetica tende a diminuire con l'aumento della massa e della dimensione L.
- Numeri quantici principale (n), angolare (l) e magnetico (m): specificano i livelli, sottolivelli e orientamenti degli orbitali, influenzando la distribuzione elettronica e l'energia.
- Atomi multi-elettronici: equazione di Schrödinger non fornisce soluzioni esatte, ma ottime approssimazioni; numeri quantici aggiuntivi (spin) e principio di esclusione di Pauli descrivono la configurazione elettronica.
- Schermatura ed energia degli orbitali: effetto di schermo e penetrazione influenzano l'energia degli orbitali, con sottolivelli 2s più stabili del 2p a causa della maggiore penetrazione.
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