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Calcolare concentrazioni di ioni H+ in soluzioni idrossido di bario e acido acetico, percentuale di dissociazione e volume d'acqua da aggiungere; pH di una soluzione di ammine in acqua diluita; percentuale di acidità dissociata per soluzioni HCOOH. Precipitazione di carbonato di argento e cloruri di piombo e argento, concentrazioni minim它们翻译成中文是：计算水溶液中氢离子浓度、乙酸的初始浓度和需加水量；氨水水溶液稀释后的pH值；不同浓度HCOOH溶液的解离百分比；银碳酸盐和氯化物沉淀，最小氯化钠浓度、首先沉淀的离子及其浓度、第一种离子沉淀时第二种离子开始沉淀的浓度以及第一种离子剩余百分比。
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- Calcolare la concentrazione diioni H+ in una soluzione d'idrossido di bario 0,012 M a 25°C; la concentrazione iniziale di CH3COOH quando la % di dissociazione dell'acido è uguale a 3,12% (Ka = 1,7410-5); il volume d'acqua da aggiungere per avere una dissociazione parziale al 5,85% partendo da 10,5 mL di soluzione.
- Un'equazione per un'ammonia in acqua con concentrazione pari a 5,25% in peso ed densità 0,976 kg/L (Kb = 1,610-5); calcolare il pH della soluzione risultante dall'addestramento di 10 mL di soluzione con 90 mL d'acqua.
- Al 20°C HCOOH ha Ka = 1,810-4; calcolare la % di acido dissociat per una soluzione 1,00 M e una soluzione 0,0125 M.
- Nel miscuglio di 98,5 mL di soluzione acquosa dinitrato d'argento 0,5010-4 M con 101 mL di soluzione acquosa di carbonato di sodio 0,5010-4 M; calcolare se può precipitare il carbonato d'argento (Kps = 6,210-12); il valore minimo della concentrazione dinitrato d'argento per avere precipitazione a parità di volume mescolati.
- Nella soluzione acquosa contenente Pb2+ 0,0225 M e Ag+ 0,0125 M mescolata con una soluzione di cloruro di sodio; calcolare la concentrazione minima di cloruro di sodio per far precipitare entrambi i cationi come cloruri (Kps(PbCl2) = 1,610-5 e Kps(AgCl) = 1,610-10); il catione che precipita primo; la molarità del catione che precipita primo quando inizia la precipitazione del secondo; l'percentuale residua del primo catione precipitato quando inizia a precipitare il secondo.
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