Compiti ed esercitazioni VERIFICATO
ESERCITAZIONE 9
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Di cosa parla
- Calcolare la concentrazione diioni H+ in una soluzione d'idrossido di bario 0,012 M a 25°C; la concentrazione iniziale di CH3COOH quando la % di dissociazione dell'acido è uguale a 3,12% (Ka = 1,7410-5); il volume d'acqua da aggiungere per avere una dissociazione parziale al 5,85% partendo da 10,5 mL di soluzione.
- Un'equazione per un'ammonia in acqua con concentrazione pari a 5,25% in peso ed densità 0,976 kg/L (Kb = 1,610-5); calcolare il pH della soluzione risultante dall'addestramento di 10 mL di soluzione con 90 mL d'acqua.
- Al 20°C HCOOH ha Ka = 1,810-4; calcolare la % di acido dissociat per una soluzione 1,00 M e una soluzione 0,0125 M.
- Nel miscuglio di 98,5 mL di soluzione acquosa dinitrato d'argento 0,5010-4 M con 101 mL di soluzione acquosa di carbonato di sodio 0,5010-4 M; calcolare se può precipitare il carbonato d'argento (Kps = 6,210-12); il valore minimo della concentrazione dinitrato d'argento per avere precipitazione a parità di volume mescolati.
- Nella soluzione acquosa contenente Pb2+ 0,0225 M e Ag+ 0,0125 M mescolata con una soluzione di cloruro di sodio; calcolare la concentrazione minima di cloruro di sodio per far precipitare entrambi i cationi come cloruri (Kps(PbCl2) = 1,610-5 e Kps(AgCl) = 1,610-10); il catione che precipita primo; la molarità del catione che precipita primo quando inizia la precipitazione del secondo; l'percentuale residua del primo catione precipitato quando inizia a precipitare il secondo.
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