Appunti VERIFICATO

lezione 3

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Di cosa parla

Unità di massa atomica: uguale alla massa dell'atomosodio-12, chiamata anche dalton (Da), equivalente a una massa assoluta di \(1.66054 \times 10^{-27}\) kg.
Massa atomica: è il media ponderato delle masse degli isotopi naturali dell'elemento; la massa atomica relativa è uguale alla massa atomica divisa per l'unità di massa atomica e rappresenta una grandezza adimensionale.
Mole: contiene un numero di oggetti uguale a quello degli atomi di carbonio-12 in 12 g; il numero di Avogadro è \(6.022 \times 10^{23}\), adimensionato, mentre la costante di Avogadro ha dimensioni di mol\(^{-1}\).
Massa molare: è la massa dei suoi atomi riferita a una mole e si esprime in g/mol; il prodotto tra le moli e la massa molare dà la massa del campione.

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