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Riassunto:
Strutture cristalline: cubica compatta (ccp), cubica a corpo centrale (bcc), cubica primitiva. Numero di coordinazione e atomi per cella elementare variano.
Leghe: eterogenee (raggruppamenti di elementi simili) e omogenee (soluzioni solidali). Esempi: leghe per brasatura, lega di sostituzione (Cu-Zn), acciaio interstiziale (Fe-C).
Solidi ionici: struttura reticolare con ioni di carica opposta. Disposizione c cubica a facce centrate espansa.
Solidi amorfi: non cristallini, esempi carbone, gomma, vetro.
Termodinamica: classificazione sistemi (isolati, chiusi, aperti), energia esterna, stato e variabili di stato, equilibrio termodinamico.
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- Strutture cristalline: cubica compatta (ccp), cubica a corpo centrale (bcc) e cubica primitiva.
- Numeri di coordinazione per le celle elementari: bcc = 12, cella primitiva = 6.
- Leghe: omogenee (soluzioni solide indistinguibili) e eterogenee (miscela di fasi cristalline); esempio di lega interstiziale: acciaio con atomi di carbonio in interstizi del reticolo ferroso.
- Solidi ionici: disposizione c cubica a facce centrate espansa, numero di coordinazione 6 per cloruro di sodio.
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