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Reazione in sistemi chiusi isotermo e isobaro. Enthalpia reazione, entalpiadi combustione e formazione standard. Legge di Hess, leggi termiche (Kelvin-Plank, Clausius). Introduzione dell'entropia per comprendere trasformazioni spontanee.
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- Reazione in un sistema chiuso isotermo e isobaro: l'entalpia di reazione è la variazione dell'entalpia di una reazione in cui i reagenti sono in proporzioni sticheometriche, tutti i reagenti si esauriscono contemporaneamente e quindi il gradiente di avanzamento è uguale a un'amolla.
- Relazione tra entalpi: se in una reazione non si producono o consumano specie gassose e l' lavoro di espansione è trascurabile, allora l'entalpia molar standard della reazione è circa uguale alla energia interna molar.
- Statostandard (IUPAC Green Book): definiti come stati termodinamici di un sistema scelto come riferimento convenzionale. Tredici: stato gassoso, stato puro o miscela/solvente liquido/solido, stato soluto in soluzione.
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