lezione 36

Per risolvere questi problemi, seguiamo un approccio sistematico per ciascuno di essi. Ecco i passaggi dettagliati: ### 1. Tetracloruro di carbonio con fluoruro d'idrogeno **a) Le moli teoriche di diclorodifluorometano prodotte:** - **Bilancio chimico:** \[ CCl_4 + 2H_2F_2 \rightarrow CF_2Cl_2 + 2HF \] - **Molecole:** - Molarità di \(CCl_4\): 153.8 g/mol - Massa di \(CCl_4\) fornita: 277 g - **Calcolo moli \(CCl_4\):** \[ \text{Moli } CCl_4 = \frac{277 \, \text{g}}{153.8 \, \text{g/mol}} \approx 1.80 \, \text{mol} \] - **Mole di \(CF_2Cl_2\):** - Da bilancio: 1 mol \(CCl_4\) produce 1 mol \(CF_2Cl_2\) \[ \text{Moli } CF_2Cl_2 = 1.80 \, \text{mol} \] **b) La resa percentuale:** - **Massa di \(CF_2Cl_2\) teorica:** - Molarità di \(CF_2Cl_2\): 120.9 g/mol \[ \text{Massa } CF_2Cl_2 = 1.80 \, \text{mol} \times 120.9 \, \text{g/mol} \approx 217.6 \, \text{g} \] - **Resa percentuale:** - Massa reale prodotta: 6,63 g \[ \text{Resa percentuale} = \left( \frac{6.63 \, \text{g}}{217.6 \, \text{g}} \right) \times 100\% \approx 3.05\% \] ### 2. Azoto gassoso **a) La resa percentuale:** - **Bilancio chimico:** \[ NH_3 + O_2 \rightarrow NO + H_2O \] - **Molecole:** - Molarità di \(NH_3\): 17.03 g/mol - Molarità di \(NO\): 30.01 g/mol - **Massa di \(NH_3\) fornita:** \[ \text{Moli } NH_3 = \frac{18.1 \, \text{g}}{17.03 \, \text{g/mol}} \approx 1.06 \, \text{mol} \] - **Massa di \(NO\) prodotta:** \[ \text{Moli } NO = 1.06 \, \text{mol} \quad (\text{dal bilancio}) \] \[ \text{Massa } NO = 1.06 \, \text{mol} \times 30.01 \, \text{g/mol} \approx 31.82 \, \text{g} \] - **Resa percentuale:** - Massa reale prodotta: 6.63 g \[ \text{Resa percentuale} = \left( \frac{6.63 \, \text{g}}{31.82 \, \text{g}} \right) \times 100\% \approx 20.85\% \] ### 3