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L'entalpiadidissoluzione dipende dalla concentrazione e da interazioni soluto-soluto. Per solidi ionic, l'entalpia di idratazione dipende dalla densità di carica; più lo ione è carico e meno grande il suo raggio, maggiore è la forza attrattiva con l'acqua. La dissoluzione ionicale avviene in stadi: separazione degli ioni dal solido (endotermica) e idratazione (esotermica o endotermica). L'energia libera di Gibbs determina la direzione della reazione, cambiando con il procedimento. La sommatoria e produttoria esprimono somme e prodotti matematici. Il potenziale chimico dipende dall'attività dei reagenti. La costante di equilibrio standard indica l'equil
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- Enalpiadidissoluzione: dipende dalla concentrazione e dallo stato della soluzione; il valore limite si ottiene ad infinite diluizioni.
- Dissoluzioni ioniche: divise in due stadi - separazione degli ioni dal solido e loro idratazione nell'acqua; l'entalpia di idratazione dipende dalla densità di carica e dal raggio ione.
- Energia libera di Gibbs: variazione dell'energia libera di una reazione, che cambia con il procedere della reazione e si annulla all'equilibrio; definita per reazioni standard.
- Potenziale chimico: esprimibile in funzione delle attività dei reagenti e prodotti; la sua variazione è uguale alla costante di equilibrio standard.
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