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### Problema 1
**Reazione:**
\[ \text{Fe}^{2+}(aq) + \text{Cu}(s) \rightarrow \text{Fe}(s) + \text{Cu}^{2+}(aq) \]
**Semi-cella anodica (catodica):**
- **Anodica:** \(\text{Fe}^{2+}(aq) \rightarrow \text{Fe}(s)\)
- \(E^\circ_{\text{an}} = -0.44 \, \text{V}\)
- **Catodica:** \(\text{Cu}^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(s)\)
- \(E^\circ_{\text{cat}} = +0.34 \, \text{V}\)
**Potenziale di cella:**
\[ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cat}} - E^\circ_{\text{an}} \]
\[ E^\circ_{\text{cell}} = 0.34 \, \text{V} - (-0.44 \, \text{V}) \]
\[ E^\circ_{\text{cell}} = 0.78 \, \text{V} \]
### Problema 2
**Reazione:**
\[ \text{Cu}(s) + 2\text{Ag}^+
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### Problema 1
**Parte A: Potenziale standard della cella galvanica**
La reazione è:
\[ \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu}(s) \rightarrow \text{Zn}(s) + \text{Cu}^{2+}(aq) \]
1. **Potenziali standard delle semi-celli:**
- Semi-cella anodica (catodica): \(\text{Zn}(s) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2e^-\)
\[ E^\circ_{\text{an}} = -0.763 \, V \]
- Semi-cella catodica (anodica): \(\text{Cu}^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(s)\)
\[ E^\circ_{\text{cat}} = +0.340 \, V \]
2. **Potenziale standard della cella:**
\[ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cat}} - E^\circ_{\text{an}} = 0.340 \, V - (-0.763 \, V) = 1.103 \, V \]
### Problema 2
**Parte A: Potenziale standard della cella galvanica**
La reazione è:
\[ \text{Fe}^{2+}(aq) + \text{MnO}_4^-(aq) + 8H^+(aq) \rightarrow \text{Fe}^{3+}(aq) + \text{Mn}^{2+}(aq) + 4H_2O(l) \]
1. **Potenziali standard delle semi-celli:**
- Semi-cella anodica (catodica): \(\text{MnO}_4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}(aq) + 4H_2O(l)\)
\[ E^\circ_{\text{an}} = -1.513 \, V \]
- Semi-cella catodica (anodica): \(\text{Fe}^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Fe}^{3+}(aq)\)
\[ E^\circ_{\text{cat}} = -0.771 \, V \]
2. **Potenziale standard della cella:**
\[ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cat}} - E^\circ_{\text{an}} = -0.771 \, V - (-1.513 \, V) = 0.742 \, V \]
### Problema 3
**Parte A: Potenziale standard della cella galvanica**
La reazione è:
\[ \text{Zn}(s) + \text{Cu}^{2+}(aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu}(s) \]
1. **Potenziali standard delle semi-celli:**
- Semi-cella anodica (catodica): \(\text{Zn}(s) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2e^-\)
\[ E^\circ_{\text{an}} = -0.763 \, V \]
- Semi-cella catodica (anodica): \(\text{Cu}^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(s)\)
\[ E^\circ_{\text{cat}} = +0.340 \, V \]
2. **Potenziale standard della cella:**
\[ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cat}} - E^\circ_{\text{an}} = 0.3
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