lezione 38

### Problema 1 **Parte A: Potenziale standard della cella galvanica** La reazione è: \[ \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu}(s) \rightarrow \text{Zn}(s) + \text{Cu}^{2+}(aq) \] 1. **Potenziali standard delle semi-celli:** - Semi-cella anodica (catodica): \(\text{Zn}(s) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2e^-\) \[ E^\circ_{\text{an}} = -0.763 \, V \] - Semi-cella catodica (anodica): \(\text{Cu}^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(s)\) \[ E^\circ_{\text{cat}} = +0.340 \, V \] 2. **Potenziale standard della cella:** \[ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cat}} - E^\circ_{\text{an}} = 0.340 \, V - (-0.763 \, V) = 1.103 \, V \] ### Problema 2 **Parte A: Potenziale standard della cella galvanica** La reazione è: \[ \text{Fe}^{2+}(aq) + \text{MnO}_4^-(aq) + 8H^+(aq) \rightarrow \text{Fe}^{3+}(aq) + \text{Mn}^{2+}(aq) + 4H_2O(l) \] 1. **Potenziali standard delle semi-celli:** - Semi-cella anodica (catodica): \(\text{MnO}_4^-(aq) + 8H^+(aq) + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}(aq) + 4H_2O(l)\) \[ E^\circ_{\text{an}} = -1.513 \, V \] - Semi-cella catodica (anodica): \(\text{Fe}^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Fe}^{3+}(aq)\) \[ E^\circ_{\text{cat}} = -0.771 \, V \] 2. **Potenziale standard della cella:** \[ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cat}} - E^\circ_{\text{an}} = -0.771 \, V - (-1.513 \, V) = 0.742 \, V \] ### Problema 3 **Parte A: Potenziale standard della cella galvanica** La reazione è: \[ \text{Zn}(s) + \text{Cu}^{2+}(aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu}(s) \] 1. **Potenziali standard delle semi-celli:** - Semi-cella anodica (catodica): \(\text{Zn}(s) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2e^-\) \[ E^\circ_{\text{an}} = -0.763 \, V \] - Semi-cella catodica (anodica): \(\text{Cu}^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(s)\) \[ E^\circ_{\text{cat}} = +0.340 \, V \] 2. **Potenziale standard della cella:** \[ E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cat}} - E^\circ_{\text{an}} = 0.3