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La chimica generale e inorganica riguarda la grandezza unità di massa atomica, numero atomico e massa atomica. La tavola periodica organizza gli elementi per proprietà chimiche, con metalli a sinistra e non metalli a destra. La misura sperimentale implica il confronto tra grandezze e include l'errore. Grandezze estensive dipendono dalla quantità di materia (massa, volume), mentre intensive no (densità, temperatura). Strumenti come bilance e burette misurano massa e volume con precisione diversa. Errore sistematico e casuale influenzano la misura sperimentale. Atomi e elementi costituiscono la materia, mentre composti sono formati da molecole di diverse
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- Definizione e calcolo della unità di massa atomica naturale, utilizzata per misurare la massa di atomi e molecole, che include la distribuzione isotopica naturale.
- Differenza tra numero atomico (Z) e massa atomica, con esempio del difetto di massa tra isotopi dello stesso elemento.
- Descrizione della tavola periodica degli elementi, suddivisione in periodi e gruppi, caratteristiche dei metalli, non metalli e semimetalli, e importanza della periodicità chimica.
- Misura sperimentale: definizione, unità fondamentali del sistema internazionale, regole per la rappresentazione con il numero di cifre significative corretto.
- Distinguo tra grandezze estensive e intensive, esempi per ciascuna categoria.
- Strumenti per misurare massa in laboratorio (bilancia tecnica, analitica), fattori che influenzano la misura di massa e loro controllo.
- Misurazione del volume di liquidi con vetreria tarata e buretta, criteri di scelta del sistema migliore, fattori sperimentali che influenzano la misura di massa.
- Precisione ed accuratezza in una misura sperimentale, definizione degli errori sistematici e casuali.
- Definizioni chiave: corpo, sostanza, sistema, atomo, elemento e composto, con esempi per ciascuno.
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