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ESERCITAZIONE 10
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Calcolare E_cell per cella con elettrodi Ag+/Ag in soluzione [Ag+]=10.2 g/L e Cu/Cu2+ in soluzione [Cu2+]=51.0 g/L, ottenere 0.402 V. Identificare Ni come elemento scaricato per primo al catodo in soluzione acquisa 1.2 M di sulfato di nichel(II), pH=5. Calcolare [Cu2+] quando E_cell = 0.220 V, ottenere 8.77 x 10^-5 M. Calcolare E_cell e concentrazioni finali di Ni2+ e Co2+ in cella con elettrodi Co/Co2+ e Ni/Ni2+, ottenere 0.0478 V, [Ni2+]eq=0.0949 M e [Co2+]eq=0.9801 M. Calcolare volume di idrogeno formato a 30°C e 740 mmHg dal trattamento delle soluzioni acide solforica e rameico, ottenere 1.71 x 10^-3 m³. Calcolare volume di ossigeno ottenuto a 20°C
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- Calcolare la forza elettromotrice di una cella con elettrodi d'argento e rame.
- Determinare l'elemento scaricato per primo al catodo in una soluzione acquosa di sulfato di nichel(II) a pH 5.00.
- Calcolare la concentrazione di Cu2+ in una cella voltaica con elettrodo standard ad idrogeno e arame Cu/Cu2+ quando Ecell = 0.220 V.
- Calcolare il potenziale iniziale di una cella voltaica con elettrodi Co/Co2+ e Ni/Ni2+, e determinare le concentrazioni finali di Ni2+ e Co2+.
- Calcolare il volume di idrogeno a 30°C e 740 mmHg formato dalla prima soluzione acquea acida solforica quando dalla seconda si ottengono 4.25 g di rame metallico.
- Determinare il volume di ossigeno ottenuto a 20°C e 0.925 atm durante l'elettrolisi di una soluzione acida solforica con corrente di 21.5 A.
- Calcolare la massa di rame necessaria per la formazione di una doratura in 60 minuti con una corrente di 0.254 A.
- Determinare il tempo di funzionamento e la massa iniziale di argento in una pila orologio che consuma un elemento fino al 80% della sua quantità totale, utilizzando una corrente di 85.5 microA.
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