Riassunti VERIFICATO
Tavola periodica
Università degli Studi di Roma - La Sapienza scienze farmaceutiche applicate Curriculum informazione scientifica sul farmaco 2022
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Il chimico tedesco Dobereiner notò triadi di elementi con proprietà simili, ma la sua classificazione era insufficiente. Newlands propose le "leggi delle ottave" basate sul peso atomico, ma presentava incongruenze. Mendeleev, nel 1869, creò la tavola periodica organizzando gli elementi in base alle loro proprietà e pesi atomici, prevedendo l'esistenza di elementi non scoperti. Moseley dimostrò che le proprietà degli elementi dipendono dal numero atomico Z, non dal peso atomico PA. La tavola periodica attuale è divisa in 7 periodi, con gruppi numerati da I a 0. Gli elementi si riempiono orbitali s, p, d e f. L'idrogeno e l'elio hanno proprietà speciali
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- La tavola periodica iniziò con le ricerche di Dobereiner e Newlands, ma fu Mendeleev a sviluppare il sistema definitivo nel 1869, prevedendo l'esistenza di elementi ancora non scoperti.
- Mendeleev organizzò gli elementi in periodi e gruppi basandosi sul peso atomico e previde proprietà per elementi sconosciuti, confermando le sue previsioni con la scoperta successiva degli scandio, gallio e germanio.
- La struttura della tavola periodica è basata sulla configurazione elettronica, con gruppi verticali che condividono proprietà chimiche simili. I periodi orizzontali indicano il livello energetico degli elettroni più esterni.
- La tavola periodica include gruppi numerati da I a 0, dove i metalli alcalini sono nel gruppo I A, i metalli da conio in I B, e così via. Gli elementi di transizione interna appartengono tutti al gruppo III A.
- La configurazione elettronica degli elementi può essere determinata dalla loro posizione nella tavola periodica, ad esempio il titanio (22) ha la configurazione 3d24s2, mentre il bario (56) è 6s2.
- L'elio e l'idrogeno presentano proprietà anomale rispetto ai gruppi in cui si trovano, con l'elio simile ai gas nobili del gruppo 0.
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