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Bohr sviluppò un modello atomico basato su orbite quantizzate dell'elettrone, con raggio e energia quantizzati. La differenza energetica tra stati quantizzati produce luce di frequenza specifica. De Broglie introdusse la natura onda-particella delle particelle, con lunghezza d'onda inversamente proporzionale all'impulso. Heisenberg enunciò il principio di indeterminazione, mostrando che posizione e momento non possono essere misurati contemporaneamente con precisione arbitraria. L'equazione di Schrödinger descrive lo stato quantistico tramite una funzione d'onda, la cui ampiezza quadrata rappresenta la densità di probabilità di trovare la particella in
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- Bohr sviluppò un modello atomistico basato su orbite quantizzate dell'elettrone, con raggio e energia quantizzati.
- L'equilibrio tra attrazione colombiana e centrifuga determina il raggio delle orbite, con l'orbita più piccola chiamata raggio di Bohr.
- De Broglie propose che le particelle abbiano proprietà ondulatorie, con lunghezza d'onda inversamente proporzionale all'impulso.
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