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Acidi forti si dissociano completamente in ioni, mentre deboli parzialmente. Soluzioni diluite di acidi forti non contengono molecole di HA, mentre quelle deboli ne contengono la maggior parte indissociate. La concentrazione di H3O+ è maggiore per acidi forti. L'acidità si misura con costanti K, più debole l'acido minore K. Acido forte -> base coniugata debole e viceversa. Forza acida dipende dall'elettronegatività e dal numero di O legate all'atomo centrale. Ioni metallici idrati possono trasferire H+ a H2O rendendo soluzioni acide. Acidi poliprotici hanno diverse K per ciascuna dissociazione. Composti con anioni forti o cationi di metalli attivi sono
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- Acidi forti si dissociano completamente in ioni, mentre acidi deboli si dissociano parzialmente; soluzioni diluite di acidi forti non contengono molecole dell'acido originale.
- L'entità della dissociazione è maggiore per acidi forti e minore per acidi deboli, influenzata dalla concentrazione di riferimento (w).
- Lo zinco reagisce più rapidamente con HCl rispetto a CH3 in soluzioni diluite a causa della maggiore concentrazione di ioni H+.
- L'acidità e la basicità sono misurate dalle costanti Ka e Kb, rispettivamente, che possono essere espressi come logaritmi decimale negativi; più debole è un acido, minore è Ka.
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