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Legge di Faraday: la quantità di prodotto formato o reagente consumato è stehiometricamente equivalente alla quantità di elettroni forniti.
Velocità di reazione: dipende dalla composizione della miscela, dalla temperatura e dalla pressione. Nel sistema chiuso omogeneo a volume costante, la velocità di reazione è uguale alla derivata della concentrazione rispetto al tempo.
Cinetica delle reazioni: legge cinetica è l'espressione matematica della velocità di reazione; ordine globale è somma degli ordini parziali. Reazioni inverse e meccanismi di reazione sono discussi, con esempi di stadi elementari.
Lo stato stazionario: concentrazione intermedia di r
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- Legge di Faraday: la quantità di prodotto formato o reagente consumato è stecchiometricamente equivalente alla quantità di elettroni fornita.
- Reazioni omogenee: la velocità di reazione dipende dalla composizione della miscela, dalla temperatura e dalla pressione; nel sistema chiuso omogeneo a volume costante, la velocità di reazione è uguale alla derivata della concentrazione rispetto al tempo.
- Cinetiche delle reazioni: le cinetiche elementari possono essere lineariizzate per determinare l'ordine globale; il tempo di dimezzamento in reazioni del primo ordine è indipendente dalla concentrazione iniziale.
- Meccanismi di reazione: le reazioni sono composte da stadi consecutivi chiamati reazioni elementari, e possono avere intermedi che non partecipano alla reazione complessiva; l'approssimazione dello stato stazionario è utile per analizzare i meccanismi.
- Lo stadio cineticamente determinante governa la velocità della reazione complessiva: se il SCD è il secondo passaggio, la legge cinetica di quel passaggio determina quella dell'intera reazione; se il SCD è il primo passaggio, la legge cinetica del primo passaggio coincide con quella della reazione complessiva.
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