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Dalla "tavola periodica" all' "elettrone e meccanica quantistica"
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Sistema periodico: Mendeleev ordina elementi per massa atomica e proprietà, creando caselle vuote prevendo scoperte future. Tavola periodica moderna organizza elementi per numero atomico, con 7 periodi e 8 gruppi. Proprietà periodiche dipendono dal numero atomico. Metalli sono solidi, buoni conduttori; non metalli possono essere gassosi o solidi; semimetalli diventano semiconduttori con impurezze.
Legami chimici: tre tipi (covalente, ionico, metallico). Legame covalente coinvolge elettroni di valenza, formando molecole. Covalente puro ha differenza zero di elettronegatività; polare ha differenza minore di 1,8; dativo ha una coppia di elettroni da un s
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- Il sistema periodico inizia con Mendeleev nel 1861-1871, organizzando i 63 elementi esistenti in base alla massa atomica e alle proprietà chimiche, creando la prima tavola periodica con caselle vuote per futuri elementi.
- Nella tavola periodica moderna, gli elementi sono ordinati dal numero atomico Z in crescenza; i 118 elementi sono divisi in 7 periodi e 8 gruppi, con proprietà simili tra gli elementi dello stesso gruppo a causa della configurazione elettronica esterna.
- Andamenti periodici delle proprietà atomiche: raggio atomico, energia di prima ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività aumentano da sinistra a destra in un periodo e diminuiscono scendendo in un gruppo; queste proprietà influenzano la reattività chimica degli elementi.
- Elementi sono classificati come metalli, non metalli o semimetalli basandosi sulle loro proprietà fisiche e chimiche: metalli sono conduttori di calore ed elettricità, malleabili e duttili; non metalli possono essere gassosi o solidi, cattivi conduttori; semimetalli diventano eccellenti semiconduttori con impurezze.
- Legami chimici: covalente (singolo, doppio, triplo), ionico e metallico; regola dell'ottetto descrive come gli atomi raggiungono la stabilità attraverso la partecipazione di elettroni in legami.
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CHIMICA GENERALE E INORGANICA · 1° anno · 1° semestre · 6 CFU · CHEM-03/A
OBIETTIVI FORMATIVI CORSO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA A - Conoscenza e capacità di comprensione OF 1) Conoscere la struttura dell’atomo OF 2) Conoscere il significato delle varie proprietà atomiche (raggio, elettronegatività, potenziale di ionizzazione) OF 3) Conoscere i legami tra atomi, la struttura e la…